初中化学竞赛辅导跟踪练习(3)

初中化学竞赛辅导跟踪练习（3）1．下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是()A．加强对水质的检测B．工业三废要经过处理达标后方可排放C．发现污染源及时报告D．农业上要禁止使用农药和化肥2．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。理由是（）A．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡3．关于水的说法正确的是()A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的B．在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火C．由于热胀冷缩的缘故，水在0℃时密度最大D．电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别4．某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是()A．该气体一定是氢气B．该气体不一定含有氢气C．该气体中一定含有氢氧两种元素D．该气体中一定含有氢元素5．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是()A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要6．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B．氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术尚未解决D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳7．下列广告语中,你认为符合科学道理的是()A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C．含氟牙膏可以预防龋齿D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大8．硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合价是()A．-2B．-3C．+5D．+69．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是()A．不同元素的原子B．不同的分子C．分子和离子D．不同的离子10．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2(OH)nClm，其中m等于()A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n11．某种硫的氧化物中，硫和氧的质量比为2∶3，则该化合物中硫元素的化合价是()A．-2B．+2C．+4D．+612．核电荷数小于18的W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组中化学式都正确的是()A．W2Z、Y2XB．ZW2、XY2C．Z2W、X2YD．WZ2、YX213．三种元素的粒子mX、nY、pZ都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为()A．X=Y=ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z=Y＞X14．X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2∶3，且其中Y的化合价为-n价，则此化合物中X的化合价为()A．+2nB．+23nC．+3nD．+13n15．1999年曾合成和分离了含高能量的阳离子5N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A．原子团AsF6的化合价为-1B．原子团AsF6的化合价为-5C．已知F为-1价，则As为+6价D．已知F为-1价，则As为+5价16．X元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为()A．XY3B．X3YC．X2Y3D．X2Y17．某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它不属于下列粒子中的()A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子18．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的()A．+N-M40B．+N-M80C．+M-N40D．+M-N8019．某粒子M2+所含的质子数为a，据此还不能确定粒子的()A．元素种类B．在化合物中的化合价C．中子数D．电子数20．X、Y均是在1～18号内的元素。它们可组成化合物X2Y3，若已知Y的核电荷数为m，则X的核电荷数不可能是()A．m+5B．m-1C．m-3D．m+621．由钾和氧元素组成的某混合物中，含钾的质量分数为78/126，其中混合物中只有O22（过氧离子）和O2（超氧离子）两种。此晶体中，O22和O2的个数比为A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．1∶322．已知氧元素的原子结构示意图为试根据以下元素的原子结构示意图判断，与氧元素化学性质最相似的是()23．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是()A．NO和O2+B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和ClO224．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是()①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染A．①②③④B．①②③C．①②D．①25．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4·5H2OB．CH4·5H2OC．CH4·7H2OD．CH4·8H2O26．X、Y、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)①XW+O2②Z+Y+NaOHH2O+W③Y+SO2Z+SO3④Q+YZ+H2O⑤X+Cu+H2SO4Cu2++Y+SO42-这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（）A．XYZWQB．XZYQWC．XYWZQD．WXZQY27．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物化学式不可能是A．X2OB．XO2C．X2O3D．X2O728．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示间图。我对它进行研究：⑴原子序数为17的元素名称是________，在化学反应中，该元素的原子容易_______（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）⑵我发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②___________________________；③____________________________；……29．右图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：⑴一个水分子共有_______原子核、________个质子。⑵一个Mg2+核外共有_____电子；Cl-的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同。⑶通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：_______________________30．X、Y、Z三种元素的核电荷数在1~18范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y都能与氧化合，而Z不能。X、Y、Z原子的核外电子层数递减，则X为__________，Y为________，Z为________。（填元素符号）31．元素分成金属元素、非金属元素；物质可分成有机物、无机物……分类都有一定的原则。下列化学式各表示一种物质，请按你的原则，将下列物质分成各有五种的A、B两类，并写出你的分类原则。Ca、NH3、MgO、NaOH、CH4、H2O、KH、SiC、HF、NeA：_________________________；B：_________________________。分类原则是__________________________________________________。32．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如，镁橄榄石(MgSiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4______________________________；钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O______________________________；滑石Mg3Si4O10(OH)2______________________________。33．反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：⑴你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示；表示。⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是。34．已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成或。35．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结构+862晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中NiO=97∶100，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。36．某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表：在充分燃烧时，CO、H2和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总量的85%。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同）煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%。已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表：H2COCH412.2×106J/m312.1×106J/m338.0×106J/m3水的比热容为4.18J/g·℃。求：管道煤气中H2和CH4的体积分数。37．现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答回答下列问题。⑴要证实“氢气的密度比空气小”，这是属于氢气的_________（填“物理”或“化学”）性质。请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作步骤和有关现象：_________________________________________________________。⑵在点燃氢气前，必须先检验氢气的_______________，以防止发生_________________。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生___________色火焰。如果要简单检验氢气的燃烧产物，应采取的操作步骤是________________________________________。⑶使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”的实验，应改正装置中的两个错误。①______________________________________②_____________________________________。⑷通过以上实验，可总结出氢气具有哪些化学性质？①______________________________________②_____________________________________。38．用H2和CuO反应的实验来测