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2014学年奉贤区调研测试高三期末考试化学试卷2015.01.09本卷命题人员张莉金琰顾蕖甘相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137第I卷(66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔,以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是A.黑尔寻找突破“绕射极限”的方法,构建了“受激发射损耗”(STED)显微技术B.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C.得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D.纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A.氮分子的结构式:B.氮原子最外层的电子云图:C.NH3的比例模型:D.氮原子的轨道表示式:3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图,下列说法完全正确的是A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C.铟元素是一种主族元素,位于第五周期第ⅢA族D.铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是A、此时水的离子积KW=1.0×10-12B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+][SO42-]5、砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A.分子中共价键键角均为60°B.黄砷中共价键键能大于白磷C.分子中含有的共价键的数目都是4D.黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6、NA表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是A.反应前气体的总体积为0.448LB.生成物中含有0.01NA个分子C.装置中氢元素的总质量为0.04g[来源:Zxxk.Com]D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个F-7、一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O,该反应A.反应物和生成物中都只含极性分子B.反应物和生成物均为分子晶体C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D.产物中CO2的键能大于H2O,所以沸点高于H2O8、右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3C.用浓硝酸与铜反应制取NO2D.用过氧化钠固体和水反应制取O29、为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封。下列有机物中,既能用水封法保存,又能发生水解和消去反应的是A.乙醇B.一溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳10、为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)B.FeCl2是否被氧化(KSCN)[来源:学科网ZXXK]C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.氯水是否失效(pH试纸)11、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌12、元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.元素⑩为Fe元素,处于常见周期表第四周期第VIIIB族D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图(短线表示单键或者双键)。下列关于该有机物的说法正确的是A.在一定条件下,可以通过聚合反应生成高分子化合物B.分子式为C3H6NO2熔融水催化剂C.能和NaOH溶液反应,但不能和盐酸溶液反应D.不能和NaHCO3溶液反应生成CO214、相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下:容器编号[来源:学科网][来源:Z。xx。k.Com][来源:学科网ZXXK]起始时各物质的物质的量/mol[来源:学科网ZXXK][来源:Z+xx+k.Com]达到平衡时体系能量的变化/KJ[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]SO2O2SO3甲210放出热量:Q1乙1.80.90.2放出热量:Q2下列判断中正确的是A.两容器中反应的平衡常数不相等B.达到平衡时SO2的体积分数:甲乙C.197Q1Q2D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,甲中电极为锌片和铜片,乙中电极为石墨棒C1、C2,丙中电极为石墨棒C3、铁片,电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是A.甲是化学能转变为电能,乙、丙是电能转变为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、C3上都发生氧化反应C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同D.甲中溶液的pH逐渐升高,乙、丙中溶液的pH逐渐减小16、某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验,以下推测正确的是A.溶液中无法确定Al3+的存在与否B.原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-C.步骤②中只可以确定Fe2+、NO3-的存在D.步骤③中共有2种钡盐沉淀17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法,取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后,下列说法正确的是A.逸出气体若用碱石灰吸收,增重b克,则x偏小B.把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重,得c克固体,若灼烧时有固体飞溅出去,x偏大C.某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后,以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液,则x偏小D.产生的气体冷却至室温后,若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面,则x偏小三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18、为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性:SO32—I—Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32—和S2—在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32—+H2OHSO3—+OH—,所以滴入酚酞变红;Ba2++SO32—→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质19、常温下在20mL0.lmol·L-1Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,溶液的pH逐渐降低,下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.当盐酸加入10mL时,溶液中c(Na+)=2c(HA–)+2c(A2–)+2c(H2A)B.当盐酸加入20mL时,溶液中c(Na+)c(Cl–)c(HA–)c(H+)c(OH–)C.当盐酸加入20mL时,溶液中HA–的物质的量小于0.002NAD.当盐酸加入40mL时,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+c(A2–)+c(Cl–)20、已知某高聚物的结构式是,其单体的名称为A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B.2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后,慢慢通入一定体积的氯气,可能发生的离子反应方程式为A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br222、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L,反应后溶液恰好呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为19.6g,下列说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2mol/LC.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD.产生的NO在标准状况下的体积为2.24Labcd碘水(淀粉)先加Na2S溶液,再加稀H2SO4先加酚酞试液,再加BaCl2溶液先放置一会儿,再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液第II卷(84分)四、(共10分)铅是一种金属元素,可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用,还可做体育运动器材铅球等。23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子,其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。24、与铅同主族的短周期元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式),气态氢化物沸点最低的是_____________(填化学式)。25、配平下列化学反应方程式,把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上,并标出电子转移的方向和数目。__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____26、把反应后的溶液稀释到1L,测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1,则反应中转移的电子数为个。27、根据上述反应,判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-五、(共12分)氨气是化工生产的主要原料之一,氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)。28、该反应所用的催化剂是(填写名称);该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“”、“”或“=”)。29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.3V正(H2)=2V逆(NH3)B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化30、上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为______________。31、在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在相同条件下发生上述反应,则产
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