上海市松江区2016届高三上学期期末考试化学试题

松江区2015学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟）2016.1说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3H2CO3B．熔沸点：HFHClC．碱性：NaOHAl(OH)3D．热稳定性：Na2CO3CaCO34．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用5．下列关于自然界中氮循环示意图（如下图）的说法错误的是A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列物质不能用作食品干燥剂的是A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去。（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去。则上述实验可以达到目的的是A．甲B．乙C．丙D．都不行8．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列说法正确的是A．分子中含有3种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．实现化学能转变为电能的装置是11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸12．如图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32－I－Fe2＋Br－Cl－，下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO32－＋H2O→2Fe2＋＋SO24＋2H＋B．I2＋SO32－＋H2O→SO42－＋2I－+2H＋C．2Fe2＋＋I2→2Fe3＋＋2I－D．Br2＋SO32－＋H2O→SO42－＋2Br－+2H＋15．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，下列说法正确的是16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应。若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V1＝V2＝V3B．V1V3V2C．V2V3V1D．V1V2V3三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．右图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊19．常温下，用0.05mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）。下列说法错误的是A．点②溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)B．点③溶液中：c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)C．点④溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.05mol·L－1D．点⑤溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H＋)20．新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如右图。下列说法正确的是A．xyB．SO2是该反应的催化剂C．MFe2Ox是还原剂D．氧化性：MFe2OySO221．右图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。下列说法错误的是A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.09四、（本题共12分）煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）。完成下列填空：23．煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素_________________。24．矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。25．Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____________________。26．SiO2的熔点______Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是。27．已知矿渣质量为wkg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）。五、（本题共12分）氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。完成下列填空:28．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式。29．加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4~5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是____(填字母编号)a．CuOb．NaOHc．Cu2(OH)2CO3d．Cu30．CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。（1）蒸发过程中，加入盐酸的目的是。（2）蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。其原理是：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)蓝色绿色上述反应的化学平衡常数表达式是。欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a；b。31．由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解释)。六、（本题共12分）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：32．棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______________________________________。33．（1）反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_______________________________，D：_____________________________。（2）停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_______________________________，D：_____________________________。34．有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因（用化学方程式表示）_____________。35．装置E中用_______（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol。36．实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42－的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理________，理由是____________________________________________________________________。七、（本题共12分）纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。37．精制除杂的步骤顺序是_____→→→→(填字母编号)。a．粗盐溶解b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤38．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_____________________________________。39．请在上述流程图中添加两条物料循环的路线。40．下图装置中常用于实验室制备CO2的是(填字母编号)；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是(填试剂名称)。41．一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液①_______________________________________________________________。②。③。④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。八、（本题共10分）有机物E的合成路线如下图：已知：完成下列填空：42．B中官能团的名称为。C2H4生成C2H5Br的反应类型为。43．C的分子式为。44．检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为__________________________________。45．E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式________________________________。46．写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_________________①分子式只比E少2个氢原子②与FeCl3发生显色反应③分子中含有4种不同化学环境的氢原子九、（本题共12分）用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体。下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空