四川省眉山中学2017届高三5月月考化学试题

眉山中学2017届高三5月考试理科综合试题——化学试题7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NAD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA9．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物共有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在BD2中，p的水溶液是一种二元弱酸，有漂白性。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A．BD2分子中所有原子都达到了8电子稳定结构B．原子半径：A＜B＜CC．C与D的简单氢化物沸点，后者高D．非金属性：D＞C＞B11．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层呈无色Cl2的氧化性强于Br2B向氨化的饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀生成白色沉淀为NaHCO3C淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化12．我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是A．充电时，Na+从阳极向阴极移动B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C．放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23gD．放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C13．常温下，往某浓度的氯水中滴入Na2SO3溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是A．a点：c(H+)c(Cl-)c(ClO-)B．b点：l/2c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1C．c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)D．d点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)26．（14分）1，2－二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2－二溴乙烷。装置B中发生的反应为C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O，····7a2pHdcbV(Na2SO3)NaClO4的TECDME溶液（注：TECDME是一种有机溶剂）碳纳米管钠金属片CO2CO2CO2产物和部分反应物的相关数据如下：沸点/℃密度/（g·cm－3）水中溶解性1,2－二溴乙烷131.42.18微溶溴58.83.12微溶乙醇78.50.79溶合成反应：在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶中，剩余部分装入滴液漏斗A中。E的试管中加入8.0g液溴，再加入2~3mL水，试管外用水冷却。断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，再连接D和E，继续加热并保持温度在170~180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕。分离提纯：将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1,2－二溴乙烷6.3g。回答下列问题：（1）合成反应时，混合浓硫酸与乙醇，加入试剂的正确顺序是；使用冰水浴降温的目的是。（2）为防止暴沸，装置B中还应加入；C中长导管的作用是；E中试管里加水的目的是。（3）判断生成1，2二溴乙烷反应结束的方法是；为防止E装置中发生倒吸现象，反应结束时正确的操作是。（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是。（5）本实验中，1,2－二溴乙烷的产率为。（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是（填字母）。a.乙烯通入溴时鼓泡迅速b.实验时没有装置Dc.去掉装置E烧杯中的冷水d.装置F中NaOH溶液用水代替27．（15分）I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=﹣170.5kJ•mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣391.5kJ•mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣201kJ•mol－1若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(mol•L－1)1.000.710.510.380.260.15①2min—5min内，用NO2表示的平均反应速率为；已知一定温度下，气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4min时体系压强为P1，则P1∶P0＝；②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。a．容器中压强不再变化b．NO2和O2的体积比保持不变c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5)d．气体的密度保持不变II．硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理。用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其循环)NO(c)CO(c)CO(c)N(cK22222AB阳膜阴膜再生机理如图所示，（1）B为电解池的极，电极反应式图中ab(填“,=”)（2）简要叙述A室得到产品Na2SO3的原因（3）该过程中的产品还有28．（14分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：（1）步骤①中铝溶解的离子方程式，固体X的成分是。（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是。（3）已知：溶液A中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图，除杂时加入适量氨水调节溶液pH，可除去的主要杂质离子是。（4）母液中仍含有多种离子，请从流程整体分析其中含量最大．．的三种离子是。（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5％）中可回收Li2CO3的质量为g。（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）35．【化学——物质结构与性质】（15分）I．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为。（2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为。（3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是，此离子中存在的化学键有（a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力f.金属键）II.青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：（1）组成青蒿素的三种元素第一电离能由小到大排序是__________，其中第一电离能最大的元素形成的简单氢化物VSEPR模型为_________（2）青蒿素分子中“1”号的杂化方式为。（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF①写出BH4-的等电子体（分子、离子各写一种）；②B、N可形成BN晶体，BN晶体有α、β两种类型，且α—BN结构与石墨相似、β—BN结构与金刚石相似。β—BN晶体中，每个硼原子形成个共价键。这些共价键中，有个为配位键。③NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比rr=__________。图片参考：甲36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去)：r-r+请回答下列问题：（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为______（2）F的分子式为__________，反应④的条件是________________。（3）①一⑥反应中属于取代反应的是__________。（4）下列有关B的说法正确的是__________(填字母序号)。a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应③的化学方程式_________________。（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为__________种。①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线。已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；②（R，R’代表烃基或氢）化学答案7．B8．D9．B10．A11．B12．B13．C26.14分（1）先加乙醇，再加浓硫酸（1分）防止乙醇挥发（1分）（2）碎瓷片（1分）平衡气压（1分）防止溴挥发（1分）（3）E试管里的液体变为无色（1分）先断开D、E之间导管，再停止加热（2分）（4）分液漏斗、烧杯（2分）（5）67%（2分）（6）abc（2分）27．（15分）I.（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣752.5kJ•mol－1（2分）（2）0.24mol·L－1·min－1（1分）2.11（2分）a（2分）II．（1）阳极（1分）SO32-_2e-+H2O=SO42-+2H+(或HSO3-_2e-+H2O=SO42-+3H+)（2分）＜（1分）（2）Na+透过阳膜进入A室，HSO3在A极放电生成SO32-（HSO3＋2e-＝H2↑＋SO32-）从而得到Na2SO3（2分）（3）H2,H2SO4（2分）28.（14分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）Al(OH)3（2分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（2分）H2O2（1分）（3）Fe3+、Al3+（2分）（4）NH4+、Li+、SO42－（3分）（5）222（2分）35．I．（1）↑↓↑↓↑↓↑（1分）（2）3:2（1分）（3）形成了四水合铜离子（1分）bc（2分）II．（1）HCO（1分）(正)四面体（1分）（2）SP3（1分）（3）①CH4NH4+（2分）②4（1分）1（1分）③6（1分）21（2分）36．（1）[]n（2分）（2）C3H6OCu/O2加热（各1分）（3）③⑥（2分）（4）b（2分）（5）（2分）（6）12（2分）（7）