高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)

【例题3】（2011山东高考）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw＝c(H+)·c(OH－)知c(OH－)＝Kw/c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。练习2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是：A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH)值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH)值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH的电离，故c(H+)/c(CH3COOH)值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着CH3COOH增大，电离程度减小，故c(H+)/c(CH3COOH)值减小；加水稀释CH3COOH的电离度增大，因此c(H+)/c(CH3COOH)值增大。答案：B、D。3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大Dog4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离程度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量猫狗7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同Dog9、89-全国-14pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较Boy12、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小Ac14、00-上海-22取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B醋酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大Bc7．(2011·福州市模拟)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：cbaB．a、b、c三点醋酸的电离程度：abcC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：cabBcpH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）。A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小B.若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大C.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积:V（X）V（Y）D.若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9D【试题分析】mL稀释至500mL即稀释100倍，由图像可看出，X的变化比Y的变化大，则X的碱性比Y强，其电离程度比Y大；形成盐酸盐时，碱越弱，则水解程度越大，溶液的pH越小；由于pH相同，则完全中和时，碱越弱消耗酸越多，Y比X弱，则Y消耗的稀硫酸多；若都是一元弱碱，则稀释后溶液的pH变化均小于2，故a值一定大于9。综上所述，答案为D。9．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×10－54.9×10－10Ka1＝4.31×10－7Ka2＝5.61×10－11A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B．amol·L－1NaOH溶液与bmol·L－1HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)解析：本题考查电离平衡及电离平衡常数。根据弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐越易水解，溶液碱性越强，又由于K(CH3COOH)K(HCN)K(HCO3－)，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；当a＝b时，NaOH与HCN恰好反应得到的NaCN溶液因CN－的水解而使c(Na＋)c(CN－)，不一定非要ab，B错；往冰醋酸中加入水，电离程度、导电性先增大后减小，pH先减小后增大，C错误；NaHCO3和Na2CO3混合液中符合电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D正确。答案：D10．现有物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液①稀盐酸'②稀硫酸'③醋酸溶液'④NaOH溶液，下列说法正确的是()A．pH由小到大的顺序是①②③④B．溶液中水电离出的H＋浓度由小到大顺序为②①④③C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②①③D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a∶b约为11∶9解析：此题内容详尽包罗万象，应逐项分析得出答案。A项中c(H＋)越大，pH越小，四种溶液pH由小→大顺序为②①③④，A错；B项中c(H＋)或c(OH－)大，抑制程度大，从浓度看①与④抑制程度相同，故四溶液水电离出的c(H＋)由小→大顺序为②①＝④③，B错误；C项中因盐酸与醋酸均为一元酸，所耗体积相同，②①＝③，C错误；D项中由于混合液pH＝3，说明酸过量，由a×0.01－b×0.01a＋b＝10－3得a∶b＝11∶9，D正确。答案：D