甘肃省临洮县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

高二化学第一次月考试题一、选择（每题2分，共40分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电2.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A灼热的碳与CO2的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸反应D甲烷在氧气中的燃烧反应4．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如表所示：①②③④反应速率[mol/(L·min)][来源:学科网][来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]v(SO2)v(O2)[来源:学|科|网]v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反应最快的是()A．①B．②C．③D．④5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+21O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=-393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol7．根据下图，下列选项正确的是()A．反应物是C，生成物是A、BB．在2min内A的反应速率是2mol/(L·min)C．该反应化学方程式是3A＋2B2CD．在2min内A、B、C三者的反应速率之比是3:2:38．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－110．从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应2CO+2NOCO2+N2△H0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3△H0为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施11．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响12．某反应：A===B＋C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是()A．ΔH0、ΔS0B．ΔH0、ΔS0C．ΔH0、ΔS0D．ΔH0、ΔS013．2A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)△H0，欲提高B的转化率，应采用的条件是()A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压14．合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H0。欲提高CO转化率可采用的方法是（）①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤15．浓度、体积均相同的稀盐酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是()A．开始时产生H2的速率：盐酸大于醋酸B．开始时产生H2的速率：醋酸大于盐酸C．最终盐酸产生的H2多D．产生等量H2所需时间，醋酸小于盐酸16．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)17．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝cCO2·cCucCO·cCuOB．反应③的平衡常数K＝K1K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小18．将SO2和O2通入一体积不变的密闭容器中，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO3为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L19．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是()A．T1T2，Q0B．TlT2，Q0C．P1P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b错误!未找到引用源。c+d20．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()压强SO2转化率%的温度/℃p1(MPa)p2(MPa)400℃99.699.7500℃96.997.8二、非选择（共60分）21．（每空2分，共10分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=－196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是。A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为。22．（每空3分，共18分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________。(2)写出该反应热化学方程式：_______________________________。(3)已知H2O(1)==H2O(g)△H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________kJ。(4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是：。(5)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时的热化学方程式是。23．（第1小题1分，2~4小题每空2分，共11分）50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在中和热测定仪中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：(l)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母标号)。a．用温度计小心搅拌b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c．轻轻地振荡烧杯d．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应(2)表示中和反应反应热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)。_______________________________________________________________。(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)℃HClNaOH平均值126.226.026.129.5________227.027.427.230.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。24．(每空3分，共21分)一密封体系中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：(1)t1、t6时刻改变的条件分别是_____________、_____________；(2)NH3浓度最大的时间段是________________；(3)升高温度，平衡常数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)一定温度时，起始时：c(N2)=2mol/L，c(H2)=5mol/L，平衡时N2的转化率50%，K=________；温度不变，起始浓度c(N2)＝amol/L，c(H2)＝bmol/L，NH3的平衡浓度c(NH3)＝2cmol/L，a、b、c之间的关系式是________。