北京一零一中学2018届高三上学期暑假月考化学试题（无答案）

北京一零一中2017—2018学年度第一学期暑假月考高三年级化学2017-08-20友情提示：本试卷分为I卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。[来源:学科网]I卷：选择题(共42分)每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分。1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O2-7→CrO2-4B．HNO3→NO2C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3COOH2．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．pH=l的溶液中：NH+4、Fe2+、24SO、Cl-B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、3NO、Ba2+、H+C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、3HCO、24SOD．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Br-3．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是（）A．SO3的浓度增大B．平衡向正反应方向移动C．平衡常数K增大D．正反应速率大于逆反应速率4．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-===Fe3+B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4C．纯碱溶液能清洗油污：23CO+2H2OH2CO3+2OH-D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-5．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：3HCO+H2OH3O++23COB．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(3HCO)+c(23CO)C．微粒浓度关系：c(Na+)c(3HCO)c(H2CO3)c(23CO)D．微粒浓度关系：c(Na+)=c(H2CO3)+c(3HCO)+2c(23CO)6．下列事实对应的化学用语正确的是（）A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3===CO3↑+Ca3++H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+23COD．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-===Cl-+ClO+H2O7．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（相同条件下）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度。A．①③B．②④C．③④D．①④8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示，其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）A．T0时，该反应的平衡常数为1/3B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．t=1min时，用v(X)表示的化学反应速率等于用v(Z)表示的化学反应速率D．达到平衡后，升高温度或再充入X气体，都可以提高Y的转化率9．在给定条件下，下列物质的制取可以实现的是（）A．盐卤（含MgCl2）石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液蒸发灼烧无水MgCl2B．铝土矿NaOH溶液AlO-2足量盐酸Al(OH)3△Al2O3C．NH32O催化剂、加热NO2ONO22HO空气HNO3D．NaCl溶液电解Cl2Fe无水FeCl210．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH+4先发生反应B．向FeBr2和KI混合溶液中加入少量氯水，Fe3+先被氧化C．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Zn粉，Fe3+先被还原为FeD．向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合液中通入少量CO2，NaOH先发生反应11．下列实验操作、现象能得出实验结论的是（）实验内容现象实验结论A装Na2SiO3溶液的试剂瓶中溶液变浑浊酸性：H2CO3H2SiO3B试管①：有黄色沉淀生成试管②：溶液变蓝色证明存在化学平衡：2Fe3++2I-2Fe2++I2C打开a，A中产生黄绿色气体，B中溶液变棕黄色；打开b，将少量B中溶液滴入C中，关闭b，取下C，振荡、静置，溶液分层，下层紫色氧化性：Cl2Br2I2D有蓝色沉淀产生证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应12．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确．．．的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．若电源为铅酸电池，则a为负极；每有1molCO2变为CH4，负极消耗4molPb13．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是（）反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4……Cl2、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为4MnOCl2Fe3+Br214．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH，离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确．．．的是（）A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(Na+)c(23CO)c(3HCO)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(23CO)+c(3HCO)Ⅱ卷非选择题（共58分）15．软性隐性眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：已知：a．（R为羟基或H）b．CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯回答下列问题：（1）已知D不能与银氨溶液反应，则C的核磁共振氢谱图中显示有__________种峰。（2）有机化合物H分子中含有的官能团名称为____________________。（3）写出下列过程的反应类型：E→F__________，H→HEMA__________。（4）写出下列反应的化学方程式：①C→D______________________________。②I→G______________________________。③G+F→H______________________________。16．黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2高温2Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是__________。（2）反应②中还原产物是__________；1molO2参加反应，转移电子__________。（3）某学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红（Fe2O3），进行如下实验。①炉渣碱浸时反应的离子方程式是__________、__________。②滤渣Ⅰ中加入硫酸并通入氯气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是__________。17．氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是______________________________。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“”、“”或“=”）__________184.4kJ。③已知：1molN-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T/℃165175185195K111.974.150.634.8①焓变ΔH（填“”、“”或“=”）__________0。②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）32(NH)(CO)nn=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是______________________________。③氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：①过程Ⅲ的化学方程式是____________________。②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移。写出反应的化学方程式______________________________。③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是______________________________。18．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________________________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________________________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。（2）NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，储存NOx的物质是__________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。③还原过程中，有时地产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。请写出生成15NNO的化学方程式：________________________________________。19．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生