同济普通化学考研几年的真题

同济大学2006年研究生入学考试环境化学试卷（回忆版）适用专业：环境科学15分/题共10题1、某医院放射性物质开始测放射性为a（一给定的数字，用字母代，下同）cps（counterpersecond），30天后测放射性为bcps，求放射性物质的半衰期。2、解释光化学烟雾和硫酸型烟雾并说出其区别。3、NO2+hv→NO+Ok1O+O2+M→O3+Mk2O3+NO→NO2+O2k3其中每种物质的生成速率都等于消耗速率。[NO]0=[O3]0=0，[NO]0=0.1mg/L,k1/k2=0.01mg/L试证明[O3]=½{[（k1/k3）²+4k1/k3[NO2]0]½-k1/k3}并计算出O3浓度。4、简述土壤胶体的吸附作用。5、写出碳原子大于一的正烷烃的末端生物氧化过程。（ß氧化）6、写出DDT的分子结构并简述DDT在环境中的迁移转化过程。7、解释生物富集、生物放大、生物积累，写出三者之间的关系。8、画图说明水中带负电的胶体吸附阴离子后电位电势的分布以及阴、氧离子的分布情况。9、某水体被有机物污染，请举出这种有机污染物的分析方法。10、地下水被氯代烃污染，请写出修复此地下水的方法。2006同济大学攻读硕士研究生基础化学试卷（普化+环监）（回忆版）适用专业：环境科学一、填空（40分，每空1分）1、3LN2+4LH2于298K，压强为AKPa。问若装入15L容器中，N2压力为__，H2压力为__。2、关于催化剂和平衡移动的题3、记不起来了4、写燃料电池，铅蓄电池的正负极反应以及总反应方程式。5、Pt（NH3）2C2H6的中心离子是__，配位体是__，配位原子是__，配位数是__。6、高分子化合物形态分为__、__、__。7、BOD55天内好氧量不少于__mg/L,剩余不少于__mg/L。稀释水的__不能超过0.5mg/L。8、测碱度时，告诉P，M，则碱度的主要贡献离子是__和__。9、一般了解土壤污染情况，采样深度为__左右耕层土壤和__以下__土样。10、有害固体废物控制主要包括两方面内容。首先要对__进行鉴定，另外要对__定量测定。答案：有害特性，浸出毒性二、简答：1、请写出核裂变反应堆产生的环境问题。（10分）2、简述胶体的性质。（10分）3、简述金属电化学腐蚀的特点。（15分）4、可吸入颗粒物的定义及测定方法和原理。（10分）5、叙述冷原子吸收法测Hg的原理及要点。（10分）6、哈尔滨双苯厂爆炸，根据松花江哈尔滨段图，河宽300m，水深100m，叙述如何制定监测方案？画出监测断面，写出各断面的类型及布设目的。三、计算（10分每题）1、可否用加NaOH的方法分离含Ni2+=1mol/L，Fe3+=0.01mol/L的溶液？若能，计算出各离子沉淀的pH范围。（已知Kspø(Ni(OH)2）=__;Kspø(Fe(OH)3）=__。2、CH3NNCH3→C2H6+N2本来压强AKPa，1000s后压强增加了1.004KPa(1)求反应速率常数(2)求CH3NNCH3的半衰期。(3)忘记了3、TOC测定时预配制1000mg/L邻苯二甲酸氢钾标液1L，求应准确加入多少克邻苯二甲酸？（给出了分子式，各元素原子量）4、已知测BOD时，7d时的BOD消耗为__mg/L。求：（1）完全碳化生化需氧量（2）BOD5（3）BOD10我选的是ACC部分十道选择5~6道简答两道计算题（75‘）选择很简单多看几遍书就能搞定我记不得了简答题（固废全在这里）1.垃圾焚烧时各种有机物重金属无机物废物是什么，怎么处理(5')2.用经济学原理分析垃圾填埋税收的最佳值，画出函数图（这题看了很无语，不会~）(10')3.试举出某一种废物的减量化可行性并分析之（10'）4.水控有一道题有关污水土地处理的，提问比较空泛，肯定有话说，具体忘了5.让给出一个完整的城市污水处理工艺单元组成，还让评价了一种工艺计算题都是水空的（20’）第一题是化学反应速度方程应用，二级的，公式课本上有，但不只是套公式就能弄出来的第二题bod去除率计算，另加一个脱氮处磷工艺的给出，分析各单元作用，评价A选择简答计算填空刚看到选择就晕了，虽是单选但选项有的不只四个，有部分题比较烦难点在结构化学，一共二十题填空题记得几个维生素c又称做????dna又称??分散系分类考到一题写出Cu2+的价电子式??写出标准吉布斯自由能与标准电压的关系式热力学第二定律??氢氧化铁胶体的电性电负性最强者简答题只有两道1.怎样测水的硬度2.写出解薛定谔方程的四个量子数，作用，取值计算有三道沉淀、电离、电化学各一道，比课本（高教同济2004）上的简单多了总体来看这题目送分得多但拿高分不易，有很多题如果平时积累不够根本答不到，同济难考，关键是水涨船高，没两把刷子还要慎重，此版有不足之处还望广大10同济考研同仁补充。）选择题40道，填空40个空（一空1分），内容集中在前6章，占70%以上，考的都是一些基本记忆内容，比如热力学三定律、状态函数的种类、化学平衡的影响因素，没有太偏的题，书上都有，一定要把书翻烂。另外，同济大学化学系出了一套普通化学的练习题，可以在他们院的主页的资料下载中找到，虽然里面有个别的题答案不对，但很有价值，一定要做3遍以上，烂熟于心，今年很多题都是上面的。第七章往后考的都是一些零碎的东西，比如氨基酸的通式，水体富营养化的诱因，两种核酸的名称，绿色化学的原子经济、核能的裂变，不难，大体把书翻一下心里有个了解就差不多了。毕竟市政就这一门专业课。今年第十一章现代化学应用讲座没有考，有点意外，听说09年涉及到了一点。??（二）简答题（今年没有判断题，虽然大纲上写了），三道。????第一道画出d电子层的角度分布图，共5个，我很悲惨的死在这道题上了，胡乱画了三个。所以说，一定要把书翻烂。????第二道是写出几个化合物的轨道杂化方式，和书上的差不多。????第三道是写出水硬度的测定原理及步骤，我感觉这题应该属于环境监测的。??（三）计算题????今年计算题没有太偏的，一个是计算C—H的键能，实际上考的是焓变的计算；一个是计算沉淀物的溶解度；一个是计算加多少水把解离度稀释加倍；最后一个是电化学平衡。一句话，看书。????总结一下，专业书就用大纲上写得那本，另外浙大第五版普通化学最好也看一下，参考书《普通化学学习指导》，陶雷编著，同济大学出版。这本书最好能搞到手。出版社已经不出版了，网上也没货，不过一般学校图书馆可能有，我就是从图书馆借的。对于课本上的习题答案，可以买《普通化学——同步辅导及习题全解同济大学版》，中国矿业大学出版社，网上有卖。上述三本书至少看三遍以上，烂熟于心。感谢考研期间好心人的支持！祝愿2011年的考生比我们幸运！一）选择题40道，填空40个空（一空1分），内容集中在前6章，占70%以上，考的都是一些基本记忆内容，比如热力学三定律、状态函数的种类、化学平衡的影响因素，没有太偏的题，书上都有，一定要把书翻烂。另外，同济大学化学系出了一套普通化学的练习题，可以在他们院的主页的资料下载中找到，虽然里面有个别的题答案不对，但很有价值，一定要做3遍以上，烂熟于心，今年很多题都是上面的。第七章往后考的都是一些零碎的东西，比如氨基酸的通式，水体富营养化的诱因，两种核酸的名称，绿色化学的原子经济、核能的裂变，不难，大体把书翻一下心里有个了解就差不多了。毕竟市政就这一门专业课。今年第十一章现代化学应用讲座没有考，有点意外，听说09年涉及到了一点。（二）简答题（今年没有判断题，虽然大纲上写了），三道。第一道画出d电子层的角度分布图，共5个，我很悲惨的死在这道题上了，胡乱画了三个。所以说，一定要把书翻烂。????第二道是写出几个化合物的轨道杂化方式，和书上的差不多。???第三道是写出水硬度的测定原理及步骤，我感觉这题应该属于环境监测的。???（三）计算题????今年计算题没有太偏的，一个是计算C—H的键能，实际上考的是焓变的计算；一个是计算沉淀物的溶解度；一个是计算加多少水把解离度稀释加倍；最后一个是电化学平衡（不好意思，忘记了一个）。一句话，看书。同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）1.质量作用定律的适用范围是（）A复杂反应B气相反应C基元反应D一切反应都适用2.等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的△rGm0，说明该条件下此反应（）A是放热反应B是吸热反应C可以正向自发进行D可以逆向自发进行3.影响化学反应平衡常数的因素有（）A反应物与生成物的浓度B压力C催化剂D温度4.下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl5.在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc6.根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-7.一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+8.钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）A2H++2e=H2BO2(g)+2H2O+2e=2OH-CFe=Fe2++2eD还原反应9.下列元素中电负性最大的是（）ANaBMgCAlDSi10.下列分子中几何构型为三角形的是（）ASO2BBF3CNH3DPCl311.下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）AHClBHFCNH3DC2H5OH二填空题。（每空1分，共31分）1.往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）2.在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是（）3.4f原子轨道的主量子数n=（），角量子数l=（）4.已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族5.周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区6.食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7.根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）8.比较下列各组物质的性质（用“”或“”表示）（1）酸性：HClO（）HClO2，碱性：KOH（）Ca（OH）2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2（3）热稳定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸点：HI（）HBr9.已知Ni的原子序数为28，测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，可知Ni2+的价层轨道应为（）杂化，该离子的空间构型为（）型，由该配离子生成的配合物属（）轨型配合物10.配盐K3[Fe(CN)6]的名称是（），配位体是（），中心离子的配位数为（）11.通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做（），而把常温下处于（）态的高分子材料称为（），使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越（）越好三计算题（共45分）1（15分）已知：反应2SO3（g）=2SO2(g)+O2（g）△fHmø/kJ•mol-1-395.7-296.830Smø/J•mol-1•K-1256.7248.2205.14求：（1）在298.15K时该反应的△rHmø，△rSmø，△rGmø各为多少。（2）在标准状态下，该反应在500K温度时的平衡常数Kø2（12分）向0.20mol•L-1的CuSO4溶液中不断通入H2S（g），保持溶液被H2S饱和（这时[H2S]≈0.1mol•L-1），假设溶液体积不变，请计算溶液中残存的Cu2+离子的浓度。（CuS：Kspø＝1.27×10-36；H2S：Ka1ø＝9.1×10-8，Ka2ø＝1.1×10-12）3（13分）在298K时，由铜片插入1.00mol•L-1的CuSO4溶液中形成一电极，将其与标准氢电极组成原电池。已知Eø（Cu2+/Cu）=+0.34V（1）（3分）写出该正、负电极反应及电池总反应方程式（2）（6分）计算该原电池的电动势Eø，电池反应的△Gø和平衡常数