同济大学93-99-00-05年硕士生入学考试试题（普通化学A）

同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s²3d6在轨道中未成对电子数是（）A0B2C4D62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L那么[SO2]等于（）A0.032mol/LB8.0mol/LC0.25mol/LD2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）ACCl4BAl2Cl6CFe2Cl6DPCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7²￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A二苯胺溶于磷酸中B铬酸钾C酚酞D甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+加入的最合适试剂是（)AKSCNB氨水CNaOHDH2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A活化能越小B活化能越大CΔG越负DΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）AHClO4BHFCHCNDHCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）ALnK对TBLnK对1/TClnK/T对1/TDT/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A六氰合铁酸钾B氰合铁（Ⅱ）酸钾C六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）ASiF4BAgCCsFDSiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。3.[Co(CN)6]³-(原子序数Co27),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。７.在Cr2O7²-溶液中加入Ba²+离子产生——色，——沉淀。８.原子序数为42的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。.NH3的沸点比PH3______,其原因是__________________________________.10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________四、计算题（４０分）１.将４０毫升0.2mol/L氨水与２０毫升0.2mol/L盐酸混合，求此溶液是pH值。如在此溶液中加入134.4克CuCl2固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？（已知KbNH3.H2O=1.8×10-5;KspCu(OH)2=5.6×10-20;Cu63.5;Cl35.5)2.已知某温度时KspAgI=9.0×10-17,K稳［Ag(CN)2］-=1.0×1021求１升中有０.０１摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔？３.已知E(Cu2+/Cu)=0.34V,E(Fe2+/Fe)=-0.44V,在0.1mol/LCu2+中加入大量铁屑，求(１)该反应的平衡常数K(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少？４.已知：CO(g)=C(石墨)＋１／２O2(g)ΔHθf(KJ.mol-1)-110.54Sθ(J.mol-1.K-1)197.95.69205.03通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?同济大学1999年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择题（30分，每小题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在走边的括号内）1.对于可逆反应：C（固）＋H2O（气）＝CO（气）＋H2（气）-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等；B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间；D由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确2.下列各组量子数，正确的是：An＝2，l＝1，m＝0；Bn＝2，l＝2，m＝-1Cn＝3，l＝0，m＝+1；Dn＝2，l＝3，m＝+23.下列说法错误的是：A离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大B当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属的电极电位代数值减小C当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进入溶液，使非金属的电极电位代数值增大D氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小，都会使电极电位值减小4.对于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为：Aa，b，cBa，c，bCb，a，cDb.，c，a5.下列化合物aHF；bHCl；cHBr；dHI中，键的极性最大的是：AaBbCcDd6.下列化合物中，溶解度最大的是：AHgSBMgSCMnsDSns7.下列金属离子作为中心离子形成配合物时，其中价电子分布即可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子的金属离子未：ACr3+BFe3+CFe2+DMn2+ENi2+（）8.下列配合物中，属于内轨型的有A[Ag(NH3)2]+B[Zn(NH3)4]2+C[Cr(H2O)6]3+D[Ni(CN)4]2-（）9.下列说法错误的是：A对于熵增，放热反应而言，在任何温度下都能自发进行B对于熵减，吸热反应而言，在任何温度下都不会自发进行C对于熵减，放热反应而言，温度的大小对反应方向其决定作用D在任何条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行（）10.下列化合物中，熔点最低的为：ANafBNaClCNaBrDNaI二填空题（20分）1.将下列水溶液，按照蒸气压增加的顺序排列，浓度分别为1.0mol·L-1的NaCl溶液（a）；1.0mol·L-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol·L-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol·L-1的HAc溶液（d）；0.10mol·L-1的NaCl溶液（e）()2.元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因为（）3.1升溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80×102Pa，则马的血红素的摩尔质量为（）4.已知Kspø（Zn（OH）2）＝4.5×10-17（298K），则Zn（OH）2的溶解度为（）三计算题（50分）1取体积为5.0×10-2L，浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸（HA）溶液，与体积为2.0×10-2L，浓度为0.10mol·L-1的KOH溶液混合，再将混合液稀释到总体积为0.10L，测得该溶液PH＝5.25，求此一元弱酸的标准电离常数KaøHA2向浓度为0.30mol·L-1的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10mol·L-1），求此溶液的PH值和S2-离子浓度（已知，Ka1ø（H2S）＝9.1×10-8，Ka2ø（H2S）＝1.1×10-12）3（1）判断下列反应在标准状态时能否向右进行？MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O（2）实验中为什么能用MnO2和浓盐酸（12mol·L-1）反应制取氯气？通过计算说明之已知EøMnO2/Mn2+＝1.2VEøCl2/Cl-＝1.36V4如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，问该氨水的初始浓度至少应为多少？已知：KspøAgCl＝1.77×10-10，βAg（NH3）2+＝1.12×107同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）1．质量作用定律的适用范围是（）A复杂反应B气相反应C基元反应D一切反应都适用2．等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的△rGm<0，说明该条件下此反应（）A是放热反应B是吸热反应C可以正向自发进行D可以逆向自发进行3．影响化学反应平衡常数的因素有（）A反应物与生成物的浓度B压力C催化剂D温度4．下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl5．在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc6．根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-7.一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+8.钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）A2H+＋2e＝H2BO2(g)＋2H2O＋2e＝2OH-CFe＝Fe2+＋2eD还原反应9．下列元素中电负性最大的是（）ANaBMgCAlDSi10．下列分子中几何构型为三角形的是（）ASO2BBF3CNH3DPCl311．下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）AHClBHFCNH3DC2H5OH二填空题。（每空1分，共31分）1．往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）2．在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是（）3．4f原子轨道的主量子数n＝（），角量子数l＝（）4．已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族5．周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区6．食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7．根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）8．比较下列各组物质的性质（用“”或“”表示）（1）酸性：HClO（）HClO2，碱性：KOH（）Ca（OH）2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2（3）热稳定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸点：HI（）HBr9．已知Ni的原子序数为28，测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，可知Ni2+的价层轨道应为（）杂化，该离子的空间构型为（）型，由该配离子生成的配合物属（）轨型配合物10．配盐K3[Fe(CN)6]的名称是（），配位体是（），中心离子的配位数为（）11．通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做（），而把常温下处于（）态的高分子材料称为（），使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越（）越好三计算题（共45分）1（15分）已知：反应2SO3（g）＝2SO2(g)＋O2（g）△fHmø/kJ·mol-1-395.7-296.830Smø/J·mol-1·K-1256.7248.2205.14求：（1）在298.15K时该反应的△rHmø，△rSmø，△rGmø各为多少。（2）在标准状态下，该反应在500K温度时的平衡常数Kø2（12分）向0.20mol·L-1的CuSO4溶液中不断通入H2S（g），保持溶液被H2S饱和（这时[H2S]≈0.1mol·L-1），假设溶液体积不变，请计算溶液中残存的Cu2+离子的浓度。（CuS：Kspø＝1.27×10-36；H2S：Ka1ø＝9.1×10-8，Ka2ø＝1.1×10-12）3（13分）在298K时，由铜片插入1.00mol·L-1的CuSO4溶液中形成一电极，将其与标准氢电极组成原电池。已知Eø（Cu2+/Cu）＝+0.34V（1）（3分）写出该正、负电极反应及电池总反应方程式（2）（6分）计算该原电池的电动势Eø，电池反应的△Gø和平衡常数Kø（3）（4分）如果其它条件不变，只把H+离子的浓度降低到0.010mol·L-1，则原电池的电动势变为多少4（5分）若1.0L的6.0mol·L-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4（假设CuSO4溶液后溶液的体积不变），求：平衡时溶液中Cu2+离子的浓度。（[Cu(NH3)4]2+：K稳ø＝2.09×10¹³）同济大学2005年硕士研究生入学考试试卷一选择题(1’X20)1下列物质中标准熵值最大的是