08届高三化学第三次月考试题

08届高三化学第三次月考试题可能用的相对原子质量：O—16Na—23S—32Fe—56一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．用NAmol-1表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．Cl2摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相等B．23gNa与足量水反应转移电子数为2NAC．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA个D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA2．下列叙述中不正确的是（）A．用明矾净化饮用水与胶体有关B．C（石墨s）=C（金刚石，s）△H0，所以石墨比金刚石稳定C．2168O和2188O互为同位素，性质相似D．使用太阳能，风能等能源替代传统煤炭既可以降低污染，又可以减少能源危机3．下列叙述中不正确的是（）A．阳离子不一定是金属离子，含有阳离子的物质一定含阴离子B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C．分子晶体中一定含有范德瓦尔斯力，含有范德瓦尔斯力的晶体不一定．．．是分子晶体D．金属晶体的熔点和沸点一般都很高4．相同温度浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位mol·L-1）。下列判断正确的是：（）A．a=b=cB．abcC．acbD．cab5．下列反应①碳酸氢钙与NaOH溶液反应②苯酚钠溶液与二氧化碳反应③氯气与烧碱稀溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是与石灰水反应（）A．①②B．①③C．①④D．②④6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应7．某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是：（）A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应8．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为（）A．3molB．11molC．6molD．5mol二、非选择题（4小题，共60分）9．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题⑴以上元素中原子半径最大的是（填写元素符号）最小的是（填写元素名称）⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是，（填写字母代号）②单质的工业年产量最高的是（填写周期表中的具体位置）⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是（填写氧化物化学式）；j和k的氢化物比较，熔点高的是（填写氢化物化学式）⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中①既有离子键，又有非极性共价键的有（写一种）（填写化学式）⑸按要求写①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式⑹bil三元素形成的化合物的电子式为10．（15分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后①有红色物质析出的是甲池中的________棒（铁、炭）；乙池中的_____极（阴、阳）。②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________，乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。④若乙池转移0.1mole后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=___。（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）11．（16分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：1,3,5（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了12gFeS2有_________mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________；（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，回答在工业中不采取加压措施的原因_____________________________________________；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是____________________；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_______________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案______(填“可行”或“不可行”)说明理由___________；③C中盛放的试剂是________________，其作用是。12．（15分）为了测定某种含有Na2O杂质的Na2O2试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量mg，然后，将按照以下方案进行实验：方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中的含量。（1）按照此方案，则试样中Na2O2的含量为（用含m、n的式子表示）a（Na2O2）%==（2）此方案测定的结果误差较大，主要原因是：方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na2O2的含量。（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是（填写仪器的编号）（2）通过①仪器的气体从流向上看，次序为进出（填写导管的字母）方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V1ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na2O2的含量。（1）按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择的下列仪器中的（填写仪器的编号）（2）选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由变并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是参考答案一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.A2.C3.D4.D5.C6.D7.B8.A二、非选择题（60分）9．（14分）⑴K；（1分）氢（1分）⑵①f；（1分）②第四周期，第Ⅷ族（1分）⑶SiO2；（1分）H2O（1分）；⑷Na2O2（2分）（或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；⑸①MgO+2HCl==MgCl2+H2O（2分）②H++HSO-3==SO2+H2O（2分）⑹（2分）10．（15分）（1）①炭（1分）阴（1分）②44222OHeHOO（2分）（2）①NaOHHClOHNaCl222222电解（2分）②24422HOOeOH（2分）氧化反应（2分）③HIO3（2分）④13（3分）11．（16分）（1）2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑)（2分）（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑（2分）氧气（1分）1.1mol（1分）1,3,5（3）催化剂中毒（1分）（4）在常压下400℃~500℃时，SO2的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（2分）（5）①氯化钡溶液（1分）②除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰（1分）不可行（1分）虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。（2分）③品红溶液(或溴水)（1分）检验SO2（1分）12．（15分）方案一：(1)a（Na2O2）%==%1004039mn(3分)(2)主要原因是：气体在与固体反应时，必须过量才有可能将固体全部反应完。（或铜粉不一定全部都变成了氧化铜等等，其他的合理答案都可以）(2分)方案二：(1)仪器的连接次序是②④⑤①③(2分)［说明：②是制取二氧化碳④是装置发生主要反应⑤除去HCl、CO2对后面实验的干扰①排NaHCO3法测定气体体积测定液体(实质是气体)的体积］（2）①A进B出(2分)方案三：(1)应该选择的仪器是①⑤(2分)(2)溶液颜色由黄变橙（或红）(2分)最准确的是：方案三(2分)