08届高三化学第一次模拟考试试题1

2008届高三化学第一次模拟考试试题考生注意：1、答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用铅笔正确涂写准考证号。2、第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Cl－35.5K－39S－32Ar－40F－19第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有．．1．个．正确选项符合题意。）1、下列表达方式错误．．的是A、氯化氢分子的电子式：H+[::]－B、S2－的结构示意图：C、O—18的原子符号：O188D、CO2分子的结构式：O＝C＝O2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A、CH3OH（l）＋23O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC、2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－725.8kJ/molD、2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝＋1452kJ/mol3、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O44、下列取代基或微粒中，碳原子．．．不满足最外层为8电子结构的是A、一氯甲烷（CH3Cl）B、碳正离子（CH3＋）C、碳负离子（CH3—）D、二氧化碳（CO2）5、同温同压下，下列各组气体．．具相等分子数、原子数和质子数的是A、等质量的氧气与臭氧B、等体积的氮气与一氧化碳····ClC、等体积的氯化氢与硫化氢D、等物质的量的氟气与氩气6、我们生活的地球只有一个，而它在遭到人为破坏，环境保护提上日程。下列有关环境问题的叙述正确的是A、赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B、我国的淡水资源短缺，故鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C、现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒D、我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺7、某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是A、Cl－、NH4＋、Na＋B、H3O＋、Cl－、NO3－C、Na＋、HCO3－、SO42－D、HCOO－、Br－、NH4＋8、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A、B2AB、BA2C、B7A4D、B4A7二、选择题（本题包括10小题，第9－16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能．．发生的是A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B、SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HIC、H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2OD、2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－10、月球中的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个32He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A、32He比42He多一个中子B、氦元素的近似相对原子质量为3C、32He的相对原子质量为ab12D、32He的摩尔质量为bNAg·mol－111、在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计在空气中点燃CuO，△NaOH溶液中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A、CCOCO2Na2CO3B、CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C、FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D、CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A、标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4LB、常温常压下，12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时转移电子数约为6.02×1023个C、25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中约含2×6.02×1022个H＋D、12g石墨中含C－C键的数目约是1.5×6.02×102313、下列离子方程式正确的是A、在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca2＋＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2OB、电解氯化镁：2Cl—＋2H2OH2↑＋C12↑＋2OH—C、Na2S溶于水：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、铜片溶于稀硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋Cu2＋＋NO↑＋2H2O14、20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确．．．的是A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB、此溶液中KCl的质量分数为%1001000174.10.45.74C、20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm315、下列说法正确的是A、离子半径：Ca＋＜S2－，原子半径：Na＞ClB、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C、因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞SD、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性16、已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L－1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A、c(K+)＋c(H+)＝c(HSO3—)＋c(OH—)＋c(SO32－)B、c(HSO3—)＋c(SO32－)＝0.1mol·L－1C、c(SO32－)＞c(H2SO3)D、c(K+)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)→←↑↓e－e－→H+ab负载催化剂（电极）催化剂（电极）质子交换膜电解AgNO3溶液NaOH溶液点燃H2SO4溶液H2ONa2CO317、右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O下列说法正确的是：A、右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B、左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C、负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H＋D、正极反应式为：O2＋4e－2O2－18、在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：IIIIIIA、图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、（本题包括2小题，共分）19、（1）、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）：②容量瓶：（2）、某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w＋y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是：使。若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制0.5mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误．．的是（填操作序号）。20、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步．．．实验操作为：__________________________________________如何确定E中空气已被赶尽：______________________________________（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子．．方程式．．．为（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________________________一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________________________________________________________________________________（4）装置D的作用是___________________________________________________四、（本题包括2小题，共分）21、已知过量氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol。①写出该反应配平．．的化学方程式：②该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为③阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）22、已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：（1）、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。①、E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为②、工业上．．．制取E的化学方程式为（注明反应条件．．．．．．）______________________________________________________________________③、实验室制取E的化学方程式为（2）、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是___________________原因是（用离子方程式表示）______________________________________（3）、NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：______________________________________________________________________五、（本题包括2小题，共分）23、已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。A受热分解CDBEFO2NaOHH2ODGH回答下列问题：（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式．．．．．是：___