08届高三化学第一学期联考后综合训练3

08届高三化学第一学期联考后综合训练（3）1．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线④中和滴定时，用含KOH的NaOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HClA.只有②B.只有①C.②③④D.①③④2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B.标准状况下，aL甲烷与乙烷混合气体中的分子数为（a／22.4）×6.02×1023C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D.室温下,42.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10233.有一种生产碘的工作方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3－)。每还原出1molI2分子，理论上需要用去亚硫酸氢纳（）A.5molB.2molC.2.5molD.1mol4.下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A.Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4+8H++2I－==3Fe2++I2+4H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOC.Cl2与FeBr2按1:2物质的量的比在溶液中反应：2Cl2+2Fe2++2Br－==4Cl－+2Fe3++Br2D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O5.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液中时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是（）A.可能含有Cl2B.一定含有CO2C.一定含HBrD.一定不含有NH3、CO26.硫氰化学式为(SCN)2，结构式为NC—S—S—CN，其分子及阴离子(SCN－)的性质都与卤素相似。下列关于硫氰的叙述不正确的是（）A.与水反应可生成两种酸B.与氢氧化钾溶液反应产物之一为KSCNC.NaSCN与AgSCN受热发生分解D.HSCN浓溶液与MnO2共热可生成(SCN)27.将16.8gNaHCO3与一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定没有Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（）A.0.1mol—0.2mol之间B.0.1mol—0.4mol之间C.0.2mol—0.4mol之间D.大于0.4mol8.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入适量Cl2，当反应恰好完成时，3种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A.1:1:2B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:29.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体的质量增重mg，则CO2与CH4的体积比为（）A.3:1B.2:1C.1:1D.缺少条件，无法求算10.（12分）（1）配平下列离子方程式：Ix－+Cl2+H2O—→Cl－+IO3－+__________在反应中，若消耗Ix－与Cl2物质的量之比为1:8，则x=__________。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液中加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82－+H2O—→MnO4－+SO42－+H+若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有____________11.（10分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图（其它物质均已略去）。回答下列问题。加稀H2SO4（1）化学式：A_________,C_______加热（2）B加热产生D的化学方程式为:______加稀H2SO4B加稀H2SO4产生D的离子方程式为:______加水通入气体D（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____(填数字)12.（10分）图中A、B是常见的化学实验装置，请回答下列问题：A（制气装置）B（洗气装置）（1）利用A装置，当不加热时，可制取的一种气态单质是_____________；当加热时，可制取的一种气态化合物是________________________。（2）化学实验室用A装置加热制取氯气，化学方程式为：________________________。（3）为得到纯净、干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有_________和____________的两个洗气瓶B。（4）实验室制取Cl2和CO2都可用瓶口向上排空气集气法收集，具体操作有何不同？为什么？__________________________________________________________________________13.（8分）白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况下）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸体积／mL50.050.050.0A样品的质量／g2.845.257.00气体体积／L0.6720.8960.896求：（1）该盐酸的物质的量浓度。（2）混合物中NaHCO3的质量分数。综合训练（3）参考答案题号123456789答案BDAACCBCC10、（12分）⑴25X+16X10X+22X12XH+3⑵0.25⑶Cl211、（10分）⑴Na2O2O2A、B混合物气体C无味气体DB⑵2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OHCO3-+H+==CO2+H2O⑶1/212、（10分）⑴H2(O2、Cl2)HCl⑵MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O⑶饱和食盐水、浓H2SO4⑷Cl2必须隔绝大气收集，且尾气要用NaOH溶液吸收后再排放；因为Cl2有毒会污染空气，而CO2不会污染空气。13、（8分）⑴0.8mol/l⑵29.6％