08届高三化学第一学期联考后综合训练16

08届高三化学第一学期联考后综合训练（16）1、下列化学用语表示错误的是A．次氯酸电子式B．羟基电子式C．镁离子结构示意图D．氨分子结构2、某碱式盐的化学式为Mg(1+x)（CO3）x(OH)2取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L-1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为A．1B.2C.3D.53、金属铁可分别与卤素单质化合成卤化铁，当把一定量的铁粉与碘粉混合一起研磨，生成一种Fe3I8的化合物，根据元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是A、+2B、+3C、+2、+3都有D、无法判断4、有人认为NO2可以称为混合酸酐。下列化学方程式所代表的反应中你认为能正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是①2NO2＋2NaOH==NaNO3＋NaNO2＋H2O②2NO2＋H2O==HNO2＋HNO33HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O③NO2＋NO＋2NaOH==2NaNO2＋H2OA．①②③B．②③C．①③D．①②5、有关下列三个化学反应的叙述，正确的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出H2C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既有氧化性又有还原性6、NO2、NH3、O2组成的混合气体，一定条件下完全反应生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3、O2的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）A、2∶4∶1B、2∶1∶2C、1∶2∶1D、1∶4∶37、若要将下面装置改成可随时控制反应和停止的气体发生装置，则需在试管里增设一带小孔隔板，你认为隔板应装在Aa处Bb处Cc处D任意处8、某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.ａA(g)ｂB(g)＋ｃC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）（1）当a=b+c时，B的物质的量分数（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数（3）当a＜b+c时，A的转化率A（1）减小（2）不变（3）减小B（1）不变（2）减小（3）增大C⑴不变⑵减小⑶减小D（1）减小（2）不变（3减小）9、（10分）（1）第二周期非金属元素的氢化物分子中去掉一个氢原子，将剩余的基团相互连接（相同或不同的基团均可以）能形成一系列新的物质。例如，二个相同的－CH3连接成CH3－CH3，相个相同的－OH连接成H2O2。将二个相同的___________连接成分子A，已知1摩尔A能与2摩尔HCl发生中和反应生成正盐，则A分子式是______________，A与过量盐酸形成盐的水溶液呈_________（酸、碱、中）性。在氧化还原反应中与H2O2相似，既可以作氧化剂，又可作还原剂。试从化合价态分析产生这种情况的原因是________________________。⑵原硅酸根离子SiO44-中的Si原子被4个O原子所包围，可以用图A来表示其空间构型。你认为SiO44-的空间构型为。图B表示(写化学式)的空间构型，图C表示(写化学式)的空间构型。10、I（6分）如图，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)=______________________；（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为____________________________；（3）若反应开始时的V(逆)＞V(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是________________________________。II（7分）在一定温度下，有1molN2气体和3molH2气体发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡?答：哪个容器中的N2的转化率高?答：(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。11、(10分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应I在中进行，反应Ⅲ在(均填设备名称)中进行。②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。③反应I的化学方程式是。(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①D的溶液与乙反应的离子方程式是。②若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式综合训练（16）参考答案12345678CCADDABC9．（10分）(1)－NH2N2H4、酸-2价N化合价既可升高，又可降低⑵空间正四面体(1分)、Si2O76-(2分)、Si3O96-(2分)10．I（1）3.6mol（2）≥0（说明：答“任意值”可得分）（3）3.6moln(SO3)≤4molII（1）定压容器、定压容器(2)N2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低(逆反应速度也降低)，从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使N2的转化率降低11．(1)①沸腾炉吸收塔②点燃，光照③4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)①②2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-906.8kJ/mol