08届高三化学第一学期联考后综合训练14

08届高三化学第一学期联考后综合训练（14）1．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4B．5C．6D．72．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液3．下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部4．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。图1—1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1—1判断由左方进入的被吸收气体是A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2已知气体的溶解度分别为：气体Cl2HClH2SCO2溶解度1：X体积1：21：5001：2.61:15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC．常温常压下，22.4LCH4分子中共价键总数为4NAD．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2NA6．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、Cl－、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋7．下列离子反应方程式正确．．的是A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2OH3O++CO32-B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2OC．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-=CaCO3↓＋H2O8．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2△_____2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a9．科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：A．C3N4晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合B．C3N4晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中N的最外层电子均参与成键气体图1—110．（10分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①该图中有两处未画出，它们是、；②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。11．（10分）配制500mL0.2mol．L-1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a克绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白：(1)a克绿矾的实际质量为克(2)上述操作步骤的正确顺序为。(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是若操作步骤②时有溶液溅在窖量瓶外，处理方法是12．（14分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）根据上图所示转化关系回答：（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。（2）写反应②的电极反应式：阳极______；阴极。（3）反应③的化学方程式为___________。（4）反应①的离子方程式为___________。（5）这七种物质中含有共价键的有___________（用化学式回答）13.(8分)能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。综合训练（14）参考答案1．C2．D3.D4.B5.D6.D7．D8．D9．BC10.①环形玻璃棒泡沫塑料盖②提高装置的保温效果③偏大固体NaOH溶于水放热11.（1）27.8（2）①②④③⑤（3）偏低（4）重新配制重新配制12.（1）Na＋[∶H]－（2分）（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）（4）2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑（5）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl（4分）13.（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－725.8kJ/mol（2分）（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②96%（4分）