08届高三化学第一学期期终考试模拟卷5

08届高三化学第一学期期终考试模拟卷(五)第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）⒈己知CuS04溶液分别与Na2C03溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuS04十Na2C03主要:Cu2++C032-+H20==Cu(OH)2↓十CO2↑次要:Cu2++C032-==CuC03↓(2)CuS04+Na2S主要:Cu2++S2-==CuS↓次要:Cu2++S2-+2H20==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.CuSCu(OH)2CuC03B.CuSCu(OH)2CuC03C.Cu(OH)2CuC03CuSD.Cu(OH)2CuC03CuS⒉为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：①观察稀硫酸颜色②观察无水硫酸铜粉末颜色③稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化④往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A．①②④B．②③④C．②③⑤D．①④⑤⒊金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是：①该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K②该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol③该反应说明C的还原性大于K④CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1∶2⑤可以用勒沙特列原理解释该反应进行的原因⑥这种冶炼方法是热还原法A．全部B．只有②C．①②③④⑤D．②⑤⑥⒋按一定比例共熔两种硫酸盐可制得化合物X，X溶于水可电离出由K+、SO42-、Cr3+。将2.83gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可从过量的KI溶液中氧化出3.81gI２，如果取溶有2.83gX的溶液，加入过量的BaCl2，可得4.66gBaSO4沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为：①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)3A．①③B．②④C．①④D．⑤⑥⒌已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92．4kJ/mol，在相同温度下，向一密闭容器中通人0．6molN2、1．8molH2和0．8molNH3达平衡时反应的热效应(即放出或吸收的热量)为QlkJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0．5molN2和1．5molH2、lmolNH3，达到平衡时反应的热效应为Q2kJ，则下列判断一定错误．．的是①Q2Ql②Q1=Q2③Q1Q2④Q292．4⑤Ql92．4⑥Q2=Q1=92．4A．⑥B．②⑥C．①④⑤D．①②③④⑤⒍某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g).若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10﹪，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2升；②原混合气体的体积为1.1升；③反应达平衡时气体A消耗0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗0.05V升。A.②④B.②③C.①③D.①④⒎下列叙述一定正确的是①Cu和足量的浓硝酸反应产生3.36L气体，则被还原的NO3-数目大于0.15NA②71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数约为NA③电解精炼铜时转移0.1NA个电子，则阳极溶解了3.2g铜④Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深A．①②B.②④C.③D.全错⒏某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如右图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：A．1∶1∶4B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。）⒐能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2OB．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg(OH)2＝2NH3·H2O+Mg2+D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH－⒑下列说法正确．．的是A.pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸B.Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物C.Fe和浓HNO3反应，若还原产物只有NO2生成，则溶液中的盐只有Fe(NO3)3D.任意金属阳离子Mm+和Nn+，若氧化性Mm+强于Nn+，则金属性M弱于N⒒锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3I-+H+H2I2H++Fe2+I2+H++Fe2+O2光催化反应池Fe3+H2O光电池+—电解池A电解池BD．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1⒓某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。下面有关叙述正确的是A.该循环系统的目的是制I2B.电解池A中离子反应方程式：H2+I22H++2I－C.光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe3++2I－====2Fe2++I2D.该系统中的Fe3+、H+、I－都是循环使用的物质⒔我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是：A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶⒕已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色⒖X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X光照⒗某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：ⅠⅡⅢⅣ盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672若另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g。下列描述中不正确的是A．若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2504mL(标准状况)B．该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·3H2OC．实验中CO2体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式为：0W≤4.98V(CO2)=202.4W(mL)；4.98≤W≤12.45V(CO2)=1680-134.9W(mL)D．若12.45≤W，V(CO2)=0此盐酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1稀硫酸铝硅ABCDEFG浓硫酸水第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共22分）⒘（7分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？____________________________________________________________。(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是______________________，________________________________________________________。⒙（25分）A.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算为标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。VI实验结论：_____________________________________________________________B.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。稀硫酸铝硅导管a[方案I]⑴称取碳酸钙样品Mg；⑵加入过量盐酸；⑶收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、