08届高三化学第一学期期末模拟考试

08届高三化学第一学期期末模拟考试化学试题（2）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Br:80Ag:108一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共24分）1．下列说法正确的是（）A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反．．．应缓慢，随后反应迅速．．．．．．．．．．，其原因可能是（）A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．亚氯酸钠比亚氯酸稳定C．ClO2逸出，使反应物的浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用5.下列离子方程式书写正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa+CO2+H2O===2C6H5OH↓+Na2CO3B.实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32－+2CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COOD.Na2S溶液呈碱性：S2－+2H2O===H2S+2OH－6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（）A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2007年10月24日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。发射火箭用的燃料一部分是液态肼（N2H4）和过氧化氢。已知16g液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出akJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A.N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);△H=-2akJ·mol－1B.N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);△H=-akJ·mol－1C.N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);△H=2akJ·mol－1D.12N2H4(l)+12H2O2(l)===N2(g)+2H2O(g)；△H=akJ·mol－18．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力，促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确．．．的是（）A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H16N2O2D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、选择题（每题只有1~2个选项符合题意。每题4分，共24分）9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A.100mL4mol·L－1盐酸与8.7g二氧化锰．．．．共热制取Cl2B.标准状况下，将1g铝片．．投入20mL18.4mol·L－1H2SO4溶液C.200mL5mol·L－1的硝酸溶液中加入2.4g镁粉．．D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和氢气．．合成氨10．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（）A．电解过程共转移了0.05mol电子B．阳极质量减少，阴极质量增加C．两电极的质量差为14gD．两电极的质量差为7.6g11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为（）下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O612．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-13．黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为C16H12O6B．该化合物水解可生成醇类化合物C．跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2molD．该化合物所有原子可能在同一平面上14．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确．．．的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B．A点与C点的化学反应速率：vA＜vCC．在反应进行到D点时，v正＞v逆D．A点与B点相比，B点的c(I2)大三、15．（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：（2）装置C盛放的药品是（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式加热。（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是：16.（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4·7H2OC．浓盐酸D．Na2SO3（5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；②滴定终点标志是__________________；③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）四、17．（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。⑴红棕色气体及X的化学式分别为、。⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。反应②的化学方程式为_______________________________________________。18．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝；（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（填字母序号）。a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大19．（10分）已知：HCN的结构为H—C≡N；①R—CNRCOOH，②R—Cl+CN－R—CN+Cl－（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：20．（12分）将3.2gCu溶于amol·L-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）为0.2mol·L-1。求：（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。（2）生成的气体中NO2的物质的量为，NO的物质的量为（用含a的关系式表示）。（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为。（4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与76体积的NOx刚好完全反应，则x值为。六、选做题21A．（１）（2分）分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：MxFey(CN)Z},研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点,自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．该晶体化学式MFe2(CN)6C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价H2O（２）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：1)Ge的原子核外电子排布式为2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）A、强B、弱C、相等D、无法判断21B.（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1