08届高三化学第一学期期中考试

08届高三化学第一学期期中考试化学试卷考试时间:90分钟满分:100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个正确选项。）1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是【】A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料2．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）。下列有关氡的说法不正确的是【】A．219Rn、220Rn、222Rn是氡元素的三种同位素B．22286Rn原子中的中子数与质子数之差为50C．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在D．氡气因具有放射性而对人体有害3．下列化学用语表示正确的是【】A．氯化钠的电子式为Na:Cl:B．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO23C．乙醛的结构简式为CH3COHD．氮气的结构式为N≡N4．下列关于晶体的说法一定正确的是【】A．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻B．分子晶体中都存在共价键C．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子5．下列说法正确的是【】A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【】A．100mL1mol/L的FeCl3溶液中，含有Fe3+的数目为0.1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含有的原子数为2NAC．15g甲基含有10NA个电子D．1mol过氧化氢含有3NA个共价键7．已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是【】A．2molB．3molC．4molD．6mol8．常温下，在下列溶液中一定．．能大量共存的离子组是【】A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后的溶液中：K+、H+、Cl－、NO3－B．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、I－C．1010)()(OHcHc的溶液中：Na+、AlO2－、Br－、CO32－D．在AlCl3溶液中：Na+、SO23、CO23、AlO2－9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是【】A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强10．下列反应的离子方程式书写正确的是【】（07年高考理综四川卷）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O11．下列有关工业生产的叙述正确的是【】（07年高考理综天津卷）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小12．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为【】A．Fe－3e－=Fe3+B．Fe－2e－=Fe2+C．2H2O+O2+4e－=4OH－D．4OH－－4e－=2H2O+O2↑....13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=－571.6kJ/molH2（g）+21O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol则氢气的燃烧热为【】A．241.8kJ/molB．－241.8kJ/molC．285.8kJ/molD．571.6kJ/mol14．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是【】A．碱式滴定管未用待装溶液润洗B．酸式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．滴定后，俯视滴定管读数15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是【】（07年高考上海化学卷）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，则下列说法错误．．的是【】A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是【】（07年高考理综四川卷）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。）18．根据相关化学原理，下列判断正确的是【】A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2C．若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB19．下列实验不能达到目的的是【】序号实验目的实验操作A测定某溶液的pH用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸中间B加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液C证明醋酸是弱电解质往CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D制取无水AlCl3加热蒸发AlCl3溶液20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2③Sn(s、灰)13.2℃13.2℃Sn(s、白)；H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是【】（07年高考广东化学卷）A．H1＞H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏21．反应：A2+B22AB；△H，在不同温度和压强条件下，反应物A2的变化情况，如下图所示：a为500℃的变化情况，b为300℃时的变化情况，c为500℃时，从时间t2开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是【】A．A2、B2、AB均为气体，△H＞0B．A2、AB均为气体，B2为固体或液体，△H＞0C．A2、B2、AB均为气体，△H＜0D．A2、AB均为气体，B2为固体或液体，△H＜022．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是【】A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化的铜的物质的量为0.46molC．配制250mL9.2mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸125mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%1,3,5硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%08届高三化学第一学期期中考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题共51分）三、（本题包括3小题，共20分）23．（4分）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO23、I2、、H+、SO24、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I—，请回答。（1）该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）。（2）写出该反应的离子方程式。（3）若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为（填序号）。A．淀粉溶液B．酚酞C．甲基橙24．（7分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号．．．，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是。（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中)()(23OHNHcOHc的值（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=。25．（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为。四、（本题包括1小题，共7分）26．（7分）某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）。请回答下列问题：（1）通电一段时间后，可观察到电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为。（2）该溶液电解反应的离子方程式为。（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为。（4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是极（填“正”或“负”）。b极的电极反应式为。题号12345678910答案题号11121314151617答案题号1819202122答案班级座号姓名07/11/17密封线内不得答题五、（本题包括2小题，共14分）24．（3分）中和热的测定实验（如图）。①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）。A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）25．（11分）某校化学实验兴趣小组为了证明在