08届高三化学卤素单元测试题

08届高三化学卤素单元测试题考试时间：60分钟命题人：丁建国可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5Ca40Mn55第Ⅰ卷（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。）1、下列说法正确的是A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成2、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3－可和I－发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是A．反应后将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O910、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl211、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO312、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色第Ⅱ卷（共60分）二填空题13、(15分)(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6＋SbF5KSbF6＋MnF3＋F2反应中元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，试写出以下的反应式：①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式：14、(15分)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是，Z是。(2)写出③中反应的化学方程式：。(3)写出④中反应的化学方程式：。15、(15分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。(2)写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：A→D；D→E。黄色沉淀ACAgNO3溶液稀HNO3NaOH溶液FeCl2溶液BK浓HCl黄绿色气体含B的溶液FH无色溶液E将B逐滴加入A中D在CCl4中呈紫色继续滴加BD(3)写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：。(4)写出由F→H的化学方程式：。16、(15分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2克?(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。①②《卤素》单元测试题参考答案1D2B3D4A5B6C7D8A9D10C11B12A13、(1)24421(说明:错一个即不给分)(3分)Mn(或锰)(2分)(2)(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O(5分)2SCN－＋(CN)2＝2CN－＋(SCN)2(5分)14、（1）Cl（或氯）K（或钾）(5分)(2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O(5分)(3）2KClO32KCl＋3O2↑(5分)15、(1)NaINaClOAgI(每空1分，共3分)(2)2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－(3分)I2＋5ClO－＋2OH－＝2IO3－＋5Cl－＋H2O(3分)(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋(3分)(4)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3分)16、（1）m[Ca(ClO)2]=143g/mol×0.1mol=14.3g(5分)(2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；(2分)6Cl2＋6Ca(OH)2△5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O(3分)②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收(2分)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3分)高三（）班学号姓名分数《卤素》单元测试题答题卡一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。）题号123456789101112答案二填空题13、(15分)(1)K2MnF6＋SbF5KSbF6＋MnF3＋F2元素被还原。(2)①②14、(15分)(1)X是，Z是。(2)。(3)。15、(15分)(1)A_______________，B______________，C____________。(2)A→D；D→E。(3)。(4)。16、(15分)(1)最多可制得Ca(ClO)2克?(2)①②