08届高三化学八校第一次联考试题

08届高三化学八校第一次联考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间100分钟。第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。第小题只有一个选项符合题意。1．下列叙述正确的是‥‥A．CO2电子式是：∶O∶C∶O∶¨¨B．Ca原子的结构示意图为C．聚丙烯的结构简式为：［CH2-CH2-CH2］nD．在PCl3、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构2．按如图装置进行电解实验，下列说法正确的是A．电解过程中铜电极上有O2产生B．整个电解过程中，溶液PH不断减小C．整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2D．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑3．下列离子一定能大量共存的是A．水溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-B．在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C．在PH=14的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、I-、SO42-4．化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是A．蛋白质遇浓硝酸黄色B．溴化银见光分解白色C．淀粉溶液遇单质碘蓝色D．氢气在氯气中燃烧时的火焰苍白色5．下列说法正确的是A．实验室保存少量液溴和白磷常用水封B．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4C．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和乙酸；乙酸乙酯和乙醇D．CO2中混有的少量HCl杂质可以通入饱和Na2CO3溶液中除去6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．浓硫化钠溶液有臭味B．浓盐酸露置在空气中有白雾C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体D．纯碱溶液去油污7．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是A．碘化银和干冰都可用于人工降雨B．含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D．食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2参加反应，反应过程中转移电子数都是2NAB．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．46克NO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAD．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA9．下列离子方程式书写正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOB．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O10．下列说法或表示方法正确的是A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热C．由C(石墨)(s)→C(金刚石)(s)；△H0可行，石墨比金刚石稳定D．在101kPa，25℃时，2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol11．下列说法正确的是A．室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若PH7，则c(CO32-)c(H2CO3)B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4+浓度较小C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3/L，则此溶液可能是盐酸溶液D．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小12．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不．正确的是A．这四种毒品都属于芳香族化合物B．K粉的分子式为C13H12ClNOC．1mol大麻最多可与含3molBr2的溴水发生反应D．摇头丸在一定条件下可发生加成反应13．下图表示不同温度(T)和压强(P)对可逆反应2L(g)2M(g)+N(g)；△H0的影响情况，已知P2P1，则图中纵轴表示的意义可能是①一定条件下L的转化率；②混合气体中M的百分含量；③混合气体中L的百分含量；④混合气体中的平均相对分子质量A．①②B。①③C。②④D。③④14．下列有关实验操作的叙述不正确的是A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在PH试纸(置于表面皿内)上测溶液的PHB．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3溶液，并继续加热至溶液呈红褐色为止D．在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作第II卷(非选择题共58分)15．(5分)某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2+NaAlO2⑴该反应的氧化剂是。⑵该反应的氧化产物是。⑶反应过程中转移5mole-，生成标况下N2的体积是L。⑷配平该反应的化学方程式：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2+NaAlO216．(5分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元。图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：①甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子④戊是阳离子⑴甲与乙发生置换反应的化学方程式是。⑵写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式。⑶丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应是化学方程式是。17．(11分)已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。⑴甲的电子式为，其分子为分子(填“极性”或“非极性”)⑵工业生产E元素的单质的化学方程式为。⑶A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为，室温下，向PH=a的乙的水溶液中加入等体积PH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液PH7(填“”“”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。⑷C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为。⑸A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的极，X极的电极反应式为。18．(10分)如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属(反应条件多数略去)回答下列问题⑴化合物E、M的沸点高(填化学式)原因是。⑵甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为；⑶E与D高温反应的化学方程式为，K与M在水溶液中反应的离子方程式为。⑷实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是，实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是。⑸已知一定条件下每1molF与单质B完全反应生成I放热98.0KJ，若2molF与1molB在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4KJ，则F的转化率是，平衡时F的物质的量为，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是A．4molF2molBB．2molF1molB2molIC．1molF0.5molB1molID．3molI1molNe19．(10分)某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H2SO4反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题。⑴装置A中发生反应的化学方程式为；⑵分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是；⑶装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是；①Na2CO3溶液②酸性高锰酸钾③Na2SO3溶液④饱和NaHSO3溶液⑷装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)而Z中则是由于SO2具有。⑸实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查集气瓶b是否漏气的方法是。②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是；⑹①若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？②烧瓶中应加入碎瓷片，目的是。③写出实验室制取乙烯的化学方程式。20．(10分)有机物A(C8H16O2)可用作香皂、洗发香波等的芳香赋予剂，已知①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。④G为高分子化合物⑴B可以发生的反应有(选填序号)。①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑵E、F分子气含的官能团的名称依次是、。⑶B与E反应的化学方程式为。⑷G的结构简式为，它属于型高分子化合物(填“线”或“体”)⑸写出两种符合下列条件的有机物的结构简式①与D、E互为同分异构体②能发生银镜反应③以发生消去反应；、。21．(7分)白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品，投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol/L的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19克纯净物B。⑴A中是否有NaCl(填“有”或“没有”)，理由是。⑵若反应后还生成0.896L(标准状况下)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的样品A中含有Na2S的物质的量(已知：2S2-+SO23-+6H+=3S↓+3H2O)参考答案：1234567891011121314DDCBABDCCCBBAB15．(5分)⑴NaNO3(1分)⑵Al(OH)3、NaAlO2(1分)⑶11.2(1分)⑷10，6，6，4，3，6(2分)16．(5分)⑴SiO2+2CSi+2CO↑(2分)⑵2H2OOH-+H3O+(1分)⑶CH4+H2OCO+3H2(2分)··17．(每空1分，共11分)⑴H:Cl．．:(1分)极性(1分)⑵2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(1分)⑶200~500atm(或20~50MPa)，500℃左右催化剂(1分)(1分)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(1分)⑷NO(1分)2NO+O2=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+H2O=4HNO3)(1分)⑸正四面体(1分)负(1分)CH4–8e-+10OH-=CO32-+7H2O(1分)18．(每空1分，共10分)⑴H2O(1分)水分子间存在氢键(1分)⑵H-O-O-H(1分)⑶4H2O+3FeFe3O4+H2(1分)2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++H+(1分)⑷防止Fe2+被氧化成Fe3+。(1分)溶液中加KSCN溶液没现象，滴加氯水(或溴水)后变红(或滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色)(1分)⑸90%(1分)0.2mol(1分)C(1分)19．(每空1分，共10分)⑴Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑(1分)⑵分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准(1分)⑶④(1分)⑷SO2+OH-=HSO3