08届高三化学上学期第四次月考试题2

08届高三化学上学期第四次月考试题命题：长沙市一中高三化学备课组时量：90分钟满分：108分可能用到的相对原子质量：N—14O—16F—19Na—23S—32C1—35.5K—39Ca—40Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共51分）1.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（B）A.加人一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂2.下列离子方程式中，正确的是（D）A.向Mg(HCO3)2溶液中加人过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3+2OH－MgCO3↓+CO23＋2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2使SO24反应完全2Ba2++4OH－+Al3++2SO242BaSO4↓+AlO2+2H2OC.足量的CO2通人饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO23+H2O2HCO3D.向Fe(NO3)2溶液中加人稀盐酸：3Fe2++4H++NO33Fe3++NO↑+2H2O3.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mo1/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（B）A.SO2为0.4mo1/L、O2为0.2mo1/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mo1/LD.SO3为0.4mo1/L4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（C）A.31g白磷晶体中含有的P—P键数是1NAB.22.4LSO2含有NA个SO2分子C.1摩尔SiO2晶体中含有4NASi—O键D.1mo1C12通人热的NaOH溶液中（主要产物是NaCl、NaC1O3），充分反应后，转移电子数为NA个5.反应2A（气）B（气）+zC（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了P％，测得A的转化率为P％，则z的值为（C）A.1B.2C.3D.46.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是（C）A.乙烧杯中c极的电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑B.a、c两极产生气体的物质的量不相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.甲烧杯中发生的反应为2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO47.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是（A）A.336mLB.168mLC.224mLD.504mL8.某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（C）A.1＜yx＜3B.41＜yx＜32C.32＜yx＜4D.41＜yx＜239.将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通人另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是（A）A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl210.在一定条件下，固定容积的密闭器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（B）A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO的物质的量11.将40mLNO2和NO的混和气体通人倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混和气体中NO2和NO的体积比为（C）A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶112.一定温度下，某密闭容器中充人amolA和bmolB，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是（A）A.平衡时，A浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍B.保持容器内气体压强不变，再通人稀有气体，平衡不移动C.保持容器体积不变，再通人一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同D.保持容器体积术变，减小B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高13.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是（D）A.若正反应方向ΔH＞0，则T1＞T2B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大C.A可能为气体D.B不一定为气体14.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加人250mL2mo1/L的HNO3溶液，反应完成后生成1.12LNO（标准状况下），再向反应后溶液中加人lmol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加人NaOH溶液体积最少是（A）A.450mLB.500mLC.400mLD.不能确定15.（滨州市）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误．．的是（D）A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mo1D.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替16.恒温恒压下，在容器可变的容器中，反应2NO2N2O4，达到平衡后再向容器中通人一定量NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数（A）A.不变B.增大C.减小D.无法判断17.在一固定体积的密闭容器中，充入3mo1X和1molY，发生如下反应：3X(g)+Y(g)aZ(g)，平衡后，Z的体积分数为b％，若维持容器容积和温度不变，1.2molX、0.4molY和1.2molZ为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数也为b％。平衡后若缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量M、逆反应速率v(逆)，X的浓度c(X)和Z的体积分数Φ(Z)，随压强（P）的变化，一定符合的是（B）第Ⅰ卷答题卡题号1234567891011121314151617答案BDBCCCACABCADADAB第Ⅱ卷非选择题（共57分）二、非选择题18.（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2。（2）写出该反应的化学方程式。3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.4NA或2.408×1023个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分）。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2，NaF、H2O外。还肯定有NaNO3（填化学式）。19.（12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K2分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。（已知：2NO2N2O4；ΔH＜0。忽略气球材料对平衡移动的影响）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)＜v(B)。（填“＞”、“＜”、“＝”）；若打开活塞K2，气球B将变小（填：变大、变小、不变）。（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将增大（填增大或减小、不变）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将不变，B中NO2的转化率将变小（填：变大、变小、不变）。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，A中的颜色较深。20.（12分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O。3(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①可以控制反应；②吸收NO2气体，防止污染环境。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a、b，才能使NO2气体充满②试管。(4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人②试管应如何操作先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）(5)当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是1/Vmmol·L－1（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）21.（10分）固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。(1)X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2。(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的③④（填序号）。①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2(3)写出下列反应的离子方程式：D→G：Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OH→C：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH22.（13分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）求被还原的硝酸的物质的量为多少？0.5mo1（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？1.52mo1（3）求NO、NO2的体积分别为多少升？5.824L，5.376L（4）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度。(aV+500)/140mol/L（5）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水（H2O2）多少克？57.8g4