08届高三化学上册第三次月考试卷

08届高三化学上册第三次月考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1B—10.8C—12O—16S—32Na—23K—39Cu—64Ba—137N－14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确选项）1．人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种,人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了A.单质碘B.碘化钾C.碘酸钾D.含碘有机物2．下列表达式中错误的是A.氨分子的电子式：B.氧化钠的电子式：C.氯离子的离子结构示意图：D.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p43．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A.Cu2+、K+、S2—、Cl—B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2—C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—D.H+、Ba2+、NO3—、I—4．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-D．A、B、C、D的单质常温下均不导电5．下列反应最终无沉淀产生的是①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②B．②④C．②③D．①④6．二○○八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是A．牛式二烯炔醇含有3种官能团B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应7．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法确定8．下列离子方程式书写错误的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—ABCD288+17H∶N∶HH¨¨Na+[∶O∶]2—Na+¨¨D.FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑二、选择题（本题共24分。每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。）9．下列说法中正确的是A．测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液时，容量瓶应先用0.1mol/LNa2CO3润洗D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗10．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A.原气体中肯定有SO2B.原气体中肯定没有H2S和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO211.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确．．．的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH312．．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NAC．2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA14．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）NaOH过滤C乙酸乙酯（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水过滤15．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—16．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是（）A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2D．aV2=V1/22.4第Ⅱ卷（共72分）三、实验题（本题共22分）17．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。回答下列问题：（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是。（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法。理由①（对甲同学实验而言），②（对乙同学实验而言）。（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：①；②。18．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4—被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题：（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有、、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和。（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定，原因是。（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；若气体的流速为acm3/min，当tmin时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有。四、填空与推断题（本题共22分）19．(10分)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式__________。(4)元素T和与氢元素以原子个数1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_________________。20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。⑴化合物A中含有的两种元素是。⑵F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。⑶写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释。五、（本题包括2小题，共18分）21．(8分)M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：(1)合成M5的单体F的结构简式为_____________。(2)在①～⑦的反应中，属于取代反应的是_____________。(3)写出反应④的化学反应方程式________________。(4)由四种元素组成的D有多种同分异构体，与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的同分异构体共有______________种。22．(10分)下列有机化合物有如下图转化关系：(1)有机化合物C的结构简式为_____________。(2)反应②的条件是________________。(3)已知如下信息：CH3CH2CHOCH3CH==CH2A①②……③B④CZ△浓硫酸CH==C─COOCHCH3CH3│CH3│请设计以苯、丙醛为原料合成Z的合理方案（用反应流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂任选）。合成反应流程图表示方法示例如下：____________________________________________。六、计算题23．(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；②将燃烧产物投入水中，得到0.224L（折算成标准状态）气体和1000mL溶液；③经检验，该气体为纯净