08届高三化学11月联考试题

催化剂08届高三化学11月联考试题化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。答题前请将自己的学校、班级、姓名填写在试卷上相应的栏目内。2．Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷前的答题卡上；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32C1：35.5K：39Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是（）A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电2．2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是（）A．13C与15N互为同位素B．13C、15N原子中质子数不等，中子数相等C．13C与15N的质量比约为13：15D．13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途3．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺4．2006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。下列有关叙述不正确爆炸电解的是（）A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C．干冰和液氮催雨的原理相同D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用5．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品C．氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化6．下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．PC13C．SiC14D．XeF47．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（）A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5molC．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D．在K2S晶体中，K+与S2—电子层结构相同，但K+半径大于S2—半径8．下列叙述中正确的是（）A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaC1分子B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键C．6.02×1023个甲基正离子（CH3+）所含的电子数为9×6.02×1023个D．若N等于0.012kg12C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子数9．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=－571.6KJ·mol-110．《光明日报》报道，我国首个以海水为能源的空调示范项目2005年在华电青岛发电有限公司已获得成功。2005年11月吉林石化公司双苯厂苯胺装置化单元发生着火爆炸，引起松花江大面积的水污染，居民的饮用水一度处于紧张状态。下列关于水的说法中错误的是（）1,3,A．用膜分离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可使水分解，同时释放出能量C．氯气、漂白精[主要成分是Ca（C1O）2]、活性炭是常见的水处理剂，但它们处理水的原理并不完全相同D．固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间以形成氢键有关11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明和C1—存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在12．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaC12溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HC1D．Ca（OH）2溶液与FeC12溶液加足量稀HNO313．关于VIA族和VIIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期，VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强B．浓度都是0.01mol·L-1时，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小C．VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解14．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是（）A．Na+、NH4+、C1－、NO3－B．H+、Fe2+、C1－、NO3－C．Na+、S2－、SO32－、SO42－D．K+、HCO3－、NO3－、A1O2－15．对于1mol·L－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）A．标准准状下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol·L－1的盐酸B．1mol·L－1的盐酸的质量分数小于3.65%C．将1mol·L－1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51mol·L－1D．将1mol·L－1的盐酸与5mol·L－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3mol·L－116．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）1,3,5第Ⅱ卷（非选择题共62分）二、填空、解答题17．（12分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置，用方程式表示的制取氯气的反应原理是。（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置，试完成并配平下列离子方程式：MnO4－+C1－+H+—Mn2++C12↑+。（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是。（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是。18．（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CC14的作用是。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。（写化学式）（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。你的猜想是：。请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：材料一：小组交流滴录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。。19．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为（填元素符号或化学式）。（2）C与D形成的化合物的电子式为：。（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：。（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。20．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式。（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。21．（12分）将3.2gCu溶于amol·L-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）为0.2mol·L-1。求：（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。（2）生成的气体中NO2的物质的量为，NO的物质的量为（用含a的关系式表示）。（3）用NaO