新人教版九年级化学下册教案(全册57页)

18.1金属材料学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1.了解常见金属材料的种类、性质、功能用途。2．认识合金及其特性，知道生铁、钢等重要合金。（二）过程与方法;1．通过多媒体让学生了解更多关于金属的知识，通过实验比较更深刻地认识合金的性能比纯金属更好。2．通过对生活中常见金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下共识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。（三）情感态度与价值观;通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识。教学重点和难点（一）教学重点：金属材料的物理性质；物质性质与用途的关系。（二）教学难点：培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。教学方法讲授法、实验探究法、分组讨论法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？观察、表达。激发学习的兴趣，导入新课。新课【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。1、金属具有哪些物理性质？2、金属的用途是由什么决定的？3、什么是合金？4、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？阅读教材，发现并提出问题。讨论，梳理问题通过预习发现问题，培养学生的自学、识别能力实验【实验探究】以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探究它们的物理性质。例如比较不同金属的导电性、密度、熔点、硬度的差异。1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察分组实验：分工合作，共同设计完成探究实验；培养了学生的动手能力、观2它们的色泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3．用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。察能力、分析推理能力。从中得出金属的一些物理性质。师生总结一、金属的物理性质：1．具有金属光泽，不透明；2．大多数金属为电和热的优良导体；3．具有良好的延性和展性；4．常温下，它们都是固体（汞为液体）；5．大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；6．大多数金属密度较大，熔点较高。二、金属的用途由什么决定？三、什么是合金？四、合金与组分金属的物理性质是否完全相同？为什么？熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。表达、倾听思辩、评价（指定学困生回答，中等生补充，优等生评价）1、让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。2、学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息讨论指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论：1．为什么菜刀、锤子等用铁制而不用铅制？2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金？积极地思考、讨论、发言学生通过交流、讨论，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素，培养了学生综合分析问题的能力。板书设计一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组分金属性质比较（存在差异，体现优异）。熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。3课后反思通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验，获得真知，再将掌握的知识灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。本课的实验探究活动需要提前一周布置学生预习和准备，因此教师要预先计划好教学进度并做好课前的实验指导，否则很难达到预期效果。48.2金属的化学性质学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。（二）过程与方法;初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感态度与价值观;激发学习化学的兴趣教学重点和难点（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况观察激发学习的兴趣，导入新课。金属与氧气的反应【讲解】1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼金属+氧气→金属氧化物让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工金属与酸的反应实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀盐酸、稀硫酸、试管问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫学生实验归纳：Mg〉n〉Fe〉Cu金属+酸→金属化合物+氢气此性质常用于判断金属活动性强弱5酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。金属与金属化合物溶液的反应【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出;思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？实验、观察、分析金属活动性顺序为铁铜银.金属+金属化合物→新金属+新金属化合物此性质常也常用于判断金属活动性强弱金属活动性顺序CaNaMgAlnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出;【练习运用】黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质鉴别吗？学习、运用回答;用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，学以致用，体会化学的实用性，并感受化学;于生活，服务于生活。置换反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑n+2HCl====nCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag单质化合物化合物单质概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应表达式：A+BC==B+AC反应类型的比较化合反应A+B+==AB分解反应AB=A+B+…置换反应A+BC=AC+B学习新知，联系旧知，培养学生归纳比较的能力6师生总结小结;①金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。②金属活动性顺序应用：置换反应的条件练习巩固1、教材P145、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）nCl2（D）AgCl3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：①该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）②请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：③若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。思考、作答培养学生实验设计能力及运用所学知识解决生活中问题的意识。板书设计8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气→金属氧化物2、金属+酸→金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液→新金属+新金属化合物溶液二、金属活动性顺序表及其应用CaNaMgAlnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式课后反思在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。78.3金属资;的利用和保护（两课时）学校：授课教师：教材版本：人教版九年级《化学》（下册）教学目标（一）知识与技能;1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁原出;方法；2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的方法。（二）过程与方法;1．通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。（三）情感态度与价值观;1．通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2．认识到金属生锈给国家带;的损失，明白学习化学的实用性和重要性，并自觉养成环保习惯。教学重点和难点（一）教学重点：工业炼铁的过程、实验原理和有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。（二）教学难点：有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。教学方法讲授法、实验探究法教学流程设计教学环节教师活动学生活动设计意图引入【展示】世界著名景观--艾菲尔铁塔、我国自行研制的歼十战斗机、宇宙飞船等图片【提问】看完图片后，你对金属的用途有了怎样的认识？【过渡语】通过图片我们知道：人类生活离不开金属，军事与科技也需要大量的金属，金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用。由于地球上的金属资;是有限的，故我们对其要进行合理的利用和有效的保护。这节课我们一起;探究金属资;的利用和保护。【课件展示】课题3金属资;的利用和保护观察、思考激发学习的兴趣，导入新课。金属资;的概况【讲解】地球上的金属资;广泛地存在于地壳和浩瀚的的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其它都以化合物形式存在。观看课本图8-15、图8-16、图8-17让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息8以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石叫矿石。工业上就是从矿石中提练金属的。【提出问题】1、目前人类普遍使用的金属有哪些？2、这是否和它们在地壳中的含量有关系呢？3、自然界中含铁、铝、铜的矿石主要有哪些？它们的主要成分是什么？含铁的矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）等有关资;的图片。课本P15资料中的金属元素在地壳中的含量进行加工铁的冶炼【展示】我国古代炼铁图，并引导学生观看【过渡】铁矿石是怎样冶炼成铁呢？下面，我们一起;探究铁的冶炼。探究一：实验室炼铁问题：（1）描述有关实验现象；（2）写出该实验反应的化学方程式；（3）反应出的黑色物质是什么？如何验证？（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？停止加热后还要继续通先通一会儿CO？（5）该实验最主要进行什么处理？为什么？【讲解】上述实验是实验室模拟炼铁的实验，工业上炼铁的原理虽与上述实验相同，但规模、条件、装置一此差异很大。探究二：工业炼铁【视频】工业炼铁的视频引导学生阅读课本P17页最后一段内容，并把炼铁的原料、设备、原理、等一一进行小结。思考、讨论、回答培养了学生的观察能力、分析推理能力巩固方程式的书写有关含杂质问题的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考