高三化学综合练习试卷

高三化学综合练习试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Mg－24Al－27Si－28P－31S－32Cl－35.5K－39Ca－40Mn－55Fe－56Cu－64Zn－65Br－80Ag－108I－127Ba－137第I卷(选择题共64分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．目前我国空气质量日报中，被列为空气污染物的有SO2、NO2和可吸入颗粒物2．下列叙述正确且相关变化属原电池反应的是A．马口铁（镀锡铁）表面有划损时，也能阻止内部的铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面可形成蓝黑色保护层D．在铁与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生3．取100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．下列实验或生产操作：（1）蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后形成沉淀（2）除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁（3）NO2经过加压冷凝成无色的液体（4）溴水中滴入植物油振荡后褪色（5）水泥、砂子和水混合后硬化（6）照片底片感光；其中没有新物质生成的是A．(1)(2)(3)B．(2)(4)(6)C．(1)(2)D．(3)(5)5．下列关于硼元素的叙述，正确的是A．从硼的相对原子质量为10.8，可判断硼原子的核内中子数为6个B．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼原子与羟基结合所形成的化合物是一种强碱6．下列操作正确的是A．用冷却结晶法除去氯化钠中混有的少量硝酸钾B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．检验卤代烃中的卤素时，取样加入NaOH溶液加热后，加硫酸酸化再加入AgNO3溶液D．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质7．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A．2种B．4种C．6种D．8种8．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是（注意线段的斜率）A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：＋CO2＋H2O→＋HCO3-D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2＋2H2O＋AlO2-＝Al(OH)3↓＋HCO3-10．设阿伏加德罗常数为NAmol-1，下列说法正确的是A．0.1mol碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]中含有离子总数大于0.3NAB．标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成22.46NA个CO2分子C．1molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.25NAD．常温常压下，15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.2NA11．在某溶液中加入铝粉反应生成氢气，则在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4+、Na+、SO42-、NO3-B．Cu2+、Cl-、Mg2+、SO42-C．Ag+、K+、Ba2+、NO3-D．K+、Cl-、Na+、SO42-n(Y)YY)YYyY0)（（（（（（9（（n(沉淀)C10H20O2BCDE反应条件AH2SO4氧化氧化OHO-12．取1mol有机物甲（分子结构如下图），与足量的溴水或NaOH溶液反应，最多消耗的Br2与NaOH分别是A．5mol、5molB．5mol、6molC．6mol、5molD．6mol、6mol13．将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后，混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol/LC．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．2c(H+)=c(CH3COO-)＋2c（OH-）－c(CH3COOH)14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a15．相同温度下，将pH＝2的某一元酸溶液和pH＝12的某一元碱溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则下列说法正确的是A．生成强碱弱酸盐，酸和碱都不剩余B．生成强碱弱酸盐，酸剩余C．生成强碱弱酸盐，碱剩余D．生成强酸弱碱盐，碱剩余16．在某稀溶液中含有0.1molHNO3和0.1molH2SO4，向其中加入9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12LB．1.68LC．2.24LD．3.36L第II卷(非选择题共86分)三、（本题包括17、18两题，共19分）17．（6分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________________（填序号）。①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加到浓硫酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；⑨用硫酸催化淀粉水解后，欲检验生成的产物，必须要先加入氢氧化钠溶液至呈碱性OOHHOOOOCCH3OHOH18．（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：I__________，III__________；写出过程II中有关反应的离子方程式：__________________________________________。⑵现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧怀接收溶液F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H．静置，分层就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是___→___→___→A→G→___→E→F（用上述各操的编号字母填写）②上述（G）步骤操作的目的是_____________________________________。③过程III中，能和CCl4起到相同作用的溶剂是下列物质中的_____________（用序号填空）。a．热裂汽油b．苯c．酒精d．正庚烷e．甲苯f．乙酸g．甘油⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出右图所示实验装置中的错误之处：①______________________________________，②______________________________________，③______________________________________。⑷进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是_______________________________，最后晶态碘在_________里聚集。海藻晒干灼烧海藻灰浸泡海藻灰悬浊液I含I-离子的溶液残液II适量Cl2含碘的水溶液含碘的有机溶液III后期处理晶态碘四、（本题包括19、20、21三题，共27分）19．（8分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可能填不满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z＝y无法比较②③20．（12分）下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，1molA能与60molC恰好完全反应，1molA与3molB化合形成X；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色。R是一种传统的汽油添加剂（现己被普遍禁用），R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8∶1∶10。试根据图中所揭示的信息回答下列问题：MN（Ⅰ）（Ⅱ）气体的平均相对分子质量0时间t0（Ⅲ）④①过量稀硫酸ABX是一种新型超导材料溶于苯中形成酒红色溶液②C③C燃烧DEFCR（是一种无色油状、略有水果香味的液体）DG水胶体溶液惰性电极通电放电最常用蓄电池⑤⑥⑴A、R、X的化学式依次分别为；；；⑵D与E反应生成F和C的化学方程式为；反应中每生成1molC转移mol电子；⑶R被普遍禁用，主要是因为；⑷⑥中电池充电时的阴极反应式、放电时的正极反应依次分别为、。21．（7分）⑴我国历史上曾经将硫酸称作“绿矾油”，这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的（同时得到用于制作陶瓷的红色颜料）。试写出绿矾分解的这一化学方程式：；上述工艺在近代已被逐渐淘汰，它的缺陷是__________________________（答一种即可）。⑵用黄铜矿（主要成份CuFeS2，一般伴生主要成份是SiO2的矿物——“脉石”）炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜、二氧化硫。理论上，炼铜时O2与黄铜矿中CuFeS2的最佳配比应该是；铜冶炼厂最好与厂及厂联合生产以实现原料的充分利用。五、（本题包括22、23两题，共22分）22．（10分）现有A、B两种有机化合物，已知：①A、B分子含有相同数目的碳原子和氧原子，A分子侧链上一个氢原子被氨基取代后得到B；②A、B分子氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；③A、B都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。请按要求填空：⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；