高三化学第一学期第一次月考试题

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Ca：40第I卷选择题（共57分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol—1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H22、某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2％D．4％3．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是A．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；ΔH＝－2221.5kJ/mol4．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol5．下列离子方程式中，正确的是A．氧化钠投入水中：O2－+H2O－==2OH－第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+6、某溶液中含有NO3、SiO23、AlO2、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是A．NO3AlO2B．SiO23S2－C．S2－D．NO3S2－7、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则下列说法正确的是：A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+8.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v～t图像如下图。①a1=a2②a1a2③b1=b2④b1b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大以上正确的为【】A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧9、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL0.02mol/LBaCl2溶液②40mL0.03mol/L盐酸③10mL蒸馏水④50mL0.05mol/LAgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序为【】A．①=②=③=④B.③②①④C．④②①③D.③①②④10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1—2个选项符合题意）选修3《物质结构与性质》11．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（未加催化剂）反应速率（mol·L-1·S-1）t（时间）a1b1t1VA(正)VA(逆)（加催化剂）t（时间）反应速率（mol·L-1·S-1）a2b2t2VA(正)VA(逆)第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．c(A)增大时，v也增大B．c(B)增大时，k也增大C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值增大12、超酸是指酸性比普通无机酸强106∽1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是A．碱性B．酸性C．还原性D．氧化性13、欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是A.升温B.加水稀释C.加少量的KOH固体D.加少量固体Na2CO314．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B、SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HIC、H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2OD、2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－15．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H0的正确的图象为16、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……………………①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO………………………………②关于反应①、反应②的说法正确的是A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰317、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－剩余燃料气↑电极b排放气↓空气或氧气→燃料气→接触面→固体氧化物外电路电极a电极b第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O18、按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是A．电源P极为负极B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6LC．c极上析出固体的质量为16gD．a极上所发生的电极反应式为40H－－4e－=2H2O+O2↑19．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是A．原混合气体的体积分数为1.2VLB．原混合气体的体积为1.1VLC．反应达到平衡时，气体A消耗0.05VLD．反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL第Ⅱ卷（非选择题共63分）三、20．（12分）在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故。CrO5的结构式见下式。（1）在CrO5中氧元素的化合价为；（2）这一反应的离子方程式是；（3）这个反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其理由是;（4）如果将9.60×10-4molAO4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol•L-1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。计算依据是。四、21．（10分）.某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；1,3,5第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是_______________（填代号）ACBD玻璃棒玻璃棒玻璃棒试纸试纸试纸试纸待测液待测液待测液待测液桌面玻璃片玻璃片⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是___________________⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：②：_________________________________；③：_________________________________；22．（8分）已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显性。相关的离子方程式为。（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为。（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是。（选填编号字母）A．c（Na+）c（CH3COO-）B．c（CH3COO-）c（Na+）C．c（OH-）c（Na+）D．c（Na+）c（OH-）E．c（OH-）c（CH3COO-）F．c（CH3COO-）c（OH-）五、23．（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：正极反应式，负极反应式。（3）腐蚀铜板后的混合溶液