高三化学十月份教学质量检测试题

+－PtPt高三化学十月份教学质量检测试题化学试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子量：H1He4C12O16Na23S32Ag108Ba137第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、2006年8月12日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了大量照片和数据。数据分析表明，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确．．．的是A．“土卫六”的地表温度极高B．“土卫六”上存在有机分子C．该卫星的地貌形成与液态甲烷冲刷有关D．该卫星上可能形成了甲烷的气液循环系统2、如右图所示，U型管中装入含有紫色石蕊的42SONa试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，它从左到右颜色的次序是：A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫3、某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响人们身体健康的气体，在这些气体中最常见的是：A．二氧化氮B．甲醛和甲苯等有机物蒸气C．一氧化碳D．二氧化硫4、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是：A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．CO＋H2O＝CO2＋H2D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm。1nm=10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径与这种粒子具有相同数量级的是A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液6、下列变化过程属化学变化的是A．126Ｃ＋11Ｈ→137Ｎ＋γB．石墨一定条件下金刚石C．原油常压分馏汽油+……D．碘的升华7、物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是A．3X+8Y=X3Y8B．3X十8Y=3XY2十2YC．3X+6Y=X3Y6D．X+2Y=XY28、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．CCl4和水B．溴苯和溴C．苯和硝基苯D．乙醇和水二、选择题（本题包括10小题，每题4分共40分。每小题有1～2个选项符合题意。）9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是：A．0.1molNa2CO3固体中，含Na＋0.2NA个，CO32－0.1NA个B．足量Na2O2和11．2LCO2反应，转移电子数目为NAC．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为3NA个D．1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个10、下列实验中，最后得到透明溶液的是：A．将金属钾投入硫酸铜溶液中B．将少量钠投入NaHCO3溶液中C．将CaO2粉末投入到氯化镁溶液中D．往少量的澄清石灰水中通入过量CO2H3BO3的层状结构11、在由水电离产生的c(H+)=10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A．Cl－、SO42－、Na＋、K＋B．NH4＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Ba2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－12、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是：A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键13、现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：20℃50℃A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108g下列说法中正确的是：A．提纯A物质最好可采用重结晶的方法B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4gC．提纯B物质最好可采用重结晶的方法D．两种盐在某一温度下可能具有相同的溶解度14、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系图象正确的是（气体的溶解忽略不计）：A．B．C．D．15、充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，若得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等，则X的分子式是：A．C10H16B．C12H18C．C11H14D．C13H2016、下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，则最终可使收到的气体中空气的含量最少是：（C）17、将amol氢气和bmol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成cmol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为：A．（3b＋0.5a）molB．(4b＋0.5a)molC．(3b＋1.5a)molD．无法判断18、在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g·L－1）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是：A．有0.125molO2B．有1molNa2CO3C．有0.5moCOD．有0.25molNa2CO3化学答题卷请将第一卷选择题的正确答案填写在下列表格中：（共72分）123456789ACBCABDABC101112131415161718BDADCDCBCAAB第二卷（非选择题，共78分）三、（本题共16分）19、（1）有下列操作，其中设计和推理均正确的是BC（选错倒扣分）。A、用托盘天平称取10.32g干燥的NaCl固体B、用10mL的量筒量取6.5mL浓盐酸C、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后跟标准比色卡比较D、测定结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量（2）工业上可以用S2Cl2作为橡胶的硫化剂，它不仅改变了橡胶热变粘、冷变硬的不良性能，还增加了橡胶的弹性。已知：S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：＋138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生反应生成HCl、SO2、H2SO4等物质。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。（1）装置a中应放的干燥剂为浓硫酸，装置c为何要水平放置？防止熔融的S堵塞导管。（2）装置d的作用是冷凝S2Cl2，其中水的流动方向为A进B出。（3）装置f中应放的试剂为碱石灰，其作用是除尾气、防止空气中的H2O和CO2进入e。（4）已知S2Cl2的分子结构与H2O2相似，请写出其结构式Cl-S-S-Cl。四、（本题包括3小题，共24分）20、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A是非金属性最强的元素且A、D同主族；B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水；E是第四周期主族元素。试回答：（1）A和D氢化物中，沸点较低的是D（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较大的是F-（填写离子符号）。（2）元素C在元素周期表中的位置是：第3周期，ⅢA族。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的是CaF2（填写化学式）。晶胞晶胞的1/821、过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，一定条件下可以显示氧化性、还原性、酸性、漂白性等性质，医疗上可它用作外科消毒剂。根据信息回答：（1）H2O2的电子式为固态时H2O2属于分子晶体。（2）双氧水加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪。此时双氧水表现还原性。（3）向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入足量的双氧水，溶液由红色褪至无色，再向该溶液中加入足量0.1mol/LNaOH溶液，溶液始终不再显红色，说明双氧水有氧化性（漂白性）性。（4）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。试写出H2O2在水溶液中的电离方程式H2O2H++HO2-、HO2-H++O2-。22、化学家泽维尔在用激光研究化学物质的结构方面有过突出贡献。他曾经用四氟化二碘做了下面实验：发现两个完全相同的C－I键是一先一后断裂的。则关于上述反应类型的判断中，正确的是C。A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.加聚反应五、（本题包括2小题，共18分）23、已知：J是一种日常生活中最常见的盐，D是淡黄色类粉末，H是常见轻金属单质，可用于飞机制造业，E是著名的“侯德榜工业制碱”的主要产品。它们的关系如下图，试回答问题：（1）J的化学式：NaCl。（2）写化学方程式①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，若生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：Mg4H2C3O11（Mg（OH）2．3MgCO3。24、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，该过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象描述为交换舞伴。（如图）烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2==M），金属卡宾与烯烃分子相遇后两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。例如：烯烃复分解反应如下所示：CH3CH=CHCH3+CH2=CH22CH3CH=CH2金属卡宾即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。（1）C6H5CH2CH==CH2与CH2==M一定条件下反应，下列产物不可能．．．存在的是A。A．C6H5CH2CH==MB．CH2=CH2C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH==CHCH2C6H5（2）炔烃也能发生此类反应，写出自身发生复分解反应的化学方程式：2CH3≡CH→CH3≡CH3+CH≡CH。（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出用制取的化学方程式：2→+CH2=CH2。六、（本题包括2小题，共20分）25(6分)、在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加入过量0.10mol/LH2SO4溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL0.22mol/LNaOH溶液至恰好呈中性。试计算加入H2SO4溶液的体积。(55ml)26(14分)、已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式Pb2O3+6HCl=2PbCl2+Cl2↑+3H2O。（2）通过计算确定y与a、x的函数关系式为y=a-ax/2。（3）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则此时剩余固体中含有的物质为（写化学式）Pb3O4、PbO，其物质的量之比为3：4。