杭州市第十四中学高三年级化学基础补习题11(教师用卷)

化学基础补习题11姓名1.常温下，向20升真空容器中通入amol尔硫化氢和bmol尔氯气(a和b都是正整数，且均小于或等于5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是------------------------------------------------------(B)(A)19.45g/L(B)18.25g/L(C)17.85g/L(D)35.5g/L〖提示〗：氯气在与硫化氢反应时，不管氯气过量与否，其中的氯元素始终存在于气体中，当氯化氢取最大值(b=5)时才符合题意，同时，考虑到与氯元素结合的氢越多，气体的质量也越大，密度值也越大，所以硫化氢在允许的前提下也是越大越好(a=5)，可求得此时气体的密度为18.25g/L，答案为B。如果反过来考虑：硫化氢中的氢元素也始终存在于气体中，硫化氢理当取最大值，氯元素的量也应该最大，同样也可推得答案为(B)[经计算，当a：b的值为1：5.45(不是正整数，不符合题意)时，为A；当a：b的值为5：5时，为B；当a：b的值为1：5时，为C；当a：b的值为0：n时(此时不是混和气体，全是氯气，已不符合题意)，气体的密度为17.75g/L，所以D是无论如何也达不到的.2.用足量的氢气和氧气分别跟mg硫反应，并将生成物混和，可生成的硫为(B)(A)2mg(B)1.5mg(C)mg(D)0.5mg3.为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是-(D)(A)亚硫酸钠溶液(B)亚硫酸氢钠溶液(C)碱石灰(D)浓硫酸〖提示〗：浓硫酸与SO3生成H2SO4·nSO34.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒柝出，据此下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------------(AB)(A)H2SeO4的氧化性强于Cl2(B)亚硒酸的氧化性强于亚硫酸(C)SeO2还原性强于SO2(D)柝出1mol尔硒，1mol尔SO25.298K时，向V升真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n与m之和为--------------(C)(A)1(B)2(C)3(D)4〖提示〗：硫化氢过量1.5mol6.t℃时，在100g水中加入w1克无水硫酸锌或加入w2克皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则w1与w2的关系符合于------------------------------------[B](A)w1=287161w2(B)w1=212628700216100ww(C)w1=29028700216100ww(D)w1=225028700216100ww〖提示〗：两者均在100g水中形成饱和溶液，则溶液中溶剂与溶质的比例相等，也就是：100：W1=(100+W2×287126)：W2×2871617.已知白磷与氧气可发生如下反应：P4+3O2==P4O6P4+5O2==P4O10，现在某密闭容器中加入62g白磷和50.4升氧气(标准状况)，使之恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为---(C)(A)1：3(B)3：2(C)3：1(D)1：1〖提示〗：由题给的物质的量，采用直接配平法：2P4＋9O2＝xP4O10+yP4O6，再根据质量守恒求得x=1.5，y=0.5。8.磷和氧气的反应，在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应：P4+3O2==2P2O3P4+5O2==2P2O5。若在两容器中分别放入1mol磷和1mol氧气，经充分反应，分别得到P2O3与P2O5的物质的量之比为------(C)(A)1：1(B)2：1(C)5：4(D)5：3〖提示〗：这里没有指明是白磷还是红磷，不过这不要紧，只要前后一致就行，这道题的关键问题是当这两种物质反应时，生成P2O3时氧气过量，所有的磷全部反应，而生成P2O5时磷过量，磷不能完全参与反应。9.把11.9gH2S和11.2升(标准状况)O2，在一密闭容器中混和，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是--------------------------------------------（C）(A)10.8g(B)11.2g(C)21.6g(D)22.4g〖提示〗：H2S和O2的反应可能有两种情况(反应式略)，氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。由氢元素的质量守恒有：水的质量=119341863..g，则氧化产物的质量=11.9+11222432..-6.3=21.6g。10.常温下，H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是-----------------------------------------（B）(A)1：3(B)6：5C：5：6(D)4：3〖提示〗：依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。设生成的SO2的体积为a，其化学方程式为：3aH2S+52aO2==aSO2+2aS+3aH2O则硫化氢的物质的量氧气的物质的量32565aa.11.将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，①若生成S和SO2，②若生成S和H2S，③若只生成S，则x：y的值依次为------------〖B〗(A)12，12，12(B)12，12，12(C)12，12，12(D)12，12，1212.用浓硫酸吸收SO3可以得到HSOSO243，若用1000g98%的HSO24充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为---------------------[C](A)1980g(B)2000g(C)2222g(D)2420g〖提示〗：要注意1000g98%的硫酸中还有20g水！1000g98％H2SO4溶液4234242424234242220101098018401820182020SOmolHSOSOmolHSOmolHSOgHSOmolHSOSOmolHSOmolHOgH，最终可以得到mol)201840(H2SO413.有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：：(1)当亚硫酸钠没有变质时【答：126217ba】(2)当亚硫酸钠部分变质时【答：126217142233bab】(3)当亚硫酸钠完全变质时【答：ab142233】14.A、B、C是三种中学化学中常见的化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物与单质之间存在以下关系：据此推断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是【答：A与B】（填写字母）。（2）单质乙必定是【答：非金属】元素（填“金属”或“非金属”），其理由是【答：在化合物A中，乙元素呈正价，而在化合物B中，乙元素呈负价，金属元素不可能出现负价】。（3）单质乙可能是【答：硫】，则化合物B的分子式是【答：HS2】15.足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出b升气体；足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应，则a：m：b：n=【答】：4：11：7：1416.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠（B）硫化钠（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠。向些溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，。根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，这说明气体中不含【答：二氧化硫】。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填相应的字母，不要求一定填满）。第一种情况第二种情况第三种情况第四种情况【答：BCF】【答：BDF】17.amolH2S和一定量的O2在一容积可变的密闭容器中混合点燃反应完毕后已知O2无剩余。恢复到反应的状态（101×105Pa、120℃），气体的体积是反应前气体体积的b%。（1）若b=70时，写出点燃后可能发生的化学方程式：〖提示〗：有两种情况：一是HS2过量；二是产物中既有单质硫，也有二氧化硫：aHS2+xO2?S+222xaSO+aOH2，由于2207xaaxa.，解得x=2，a=3，从而可以写出相应的化学方程式。（2）若70b80，设参加反应O2的物质的量为mmol，则m的取值范围是：〖提示〗：当HS2过量时，14am37a；当产物中既有单质硫，又有二氧化硫时，23am32a18.以下每小题由两个叙述句组成，判断两个叙述句是否正确。若两句均正确，则判断第二句是否为第一句的合理解释。根据表中列出的A～E项，选出正确答案，将字母填入每小题后的括号内。选项ABCDE第一叙述句正确正确正确错误错误第二叙述句正确，且是第一句的合理解释正确，不是第一句的合理解释错误正确错误（1）浓硫酸与锌反应生成氢气，浓硫酸具有酸的通性【答：D】（2）浓硫酸中[H]一定比稀硫酸大，浓硫酸与铁反应生成的氢气比稀硫酸多。【答：E】（3）浓硫酸和空气接触后质量增加。浓硫酸具有脱水性。【答：B】（4）浓硫酸可以干燥氯化氢。浓硫酸具有吸水性。【答：A】（5）浓硫酸在常温下与铜激烈反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。浓硫酸具有强氧化性。【答：D】（6）浓硫酸可以用铁质容器贮存。浓硫酸不与铁反应。【答：C】19.有两种无机盐A和B，其相对分子质量都120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀柝出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生，请确定A、B两种盐的名称。【解：A－亚硫酸氢钾B－硫酸氢钠】20.实验测得化合物A中各元素质量百分组成为钾a%，硫b%，其余是氧；B中含钾d%，硒e%，其余是氧，若A、B的化学式相似，且已知硫相对原子质量为32，则硒的相对原子质量是多少？【答：Se的相对原子质量=32aebd】〖提示〗：由于化学式相似，故有如下的表示式：aKbabOdKeSedeO::::32100100，可以解得：Se的相对原子质量=32aebd21.硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x=2～6)。为测定x值，使K2Sx在碱性条件下与BrO3反应。反应中Sx2被氧化成SO42，BrO3则被还原成为Br。①如果当K2Sx恰被全部氧化时，消耗BrO3与K2Sx的物质的量之比为7：3，则x=【答：2】。〖提示〗：7BrO37Br化合价降低量为42，则3K2Sx3xSO42化合价上升量36242()xx，解得x=2。②以上反应的离子方程式是：【答：3S22+7BrO3+6OH=6SO42+7Br+3HO2】