普通高等学校招生全国统一化学考试6

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）（化学部分）6.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO38.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A.ac0B.bd0C.2a=b0D.2c=d09.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大10.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等11.若1mol某气态烃CxHy，完全燃烧，需用3molO2，则A．x=2，y=3B．x=3，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=812.下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H613.常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuOFeOB．（NH4）2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO326.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。（4）若溶液中D的体积仍视为0.15L，则溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为。27.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.5%。则M的分子式是。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为。（2）油酯A经下列途径可得到M。图中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO3+H2O硝酸硝酸乙酯反应①的化学方程式是。反应②的化学方程式是。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗g金属钠。28.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为。（2）阴极上的电极反应式为。（3）原上层液体是。（4）原下层液体是。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，现象是。29.抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4_+H2O2+H+===Mn2++O2+H2O②H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O③+2I-+2H+===CH3COOH+I2+H2O④I2+2S2O32-====S4O62-+2I-请回答以下问题：（1）配平反应①的离子方程式（配平系数填入答题卡相应的方框内）：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：===Mn2++O2+H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是。（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、a0、b1、b2的代数式表示）。C0=。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填“是”与“否”）。