普通高等学校招生全国统一化学考试

普通高等学校招生全国统一化学考试第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．重氢、超重氢弹B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同4．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）35．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD.1.2mol二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个选项且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱11．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D.Na2SO412．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-===2Cl-+ClO-+H2O13．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO314．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不同的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度15．X是核外电子数量最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误．．的是A．WX2是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”16．下列说法正确的是A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C．0.2mol·L-1与0.21mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：117．已知葡萄糖的燃烧热是2.804kJmol·L-1，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ（广西17）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则A．析出BaCO3沉淀B．析出BaCO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体18．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积三、（本题包括2小题，共20分）19．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）正确的操作步骤是：。20．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反革命应的化学方程式。。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎能样除去？写出实验步骤。。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。过滤时：。蒸发时：。四、（本题包括2小题，共20分）21．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：，B：，C：，D：。（广西21）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A：，B：，C：，D：，E：。22．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：。（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。五、（本题包括2小题，共18分）23．根据下面的反应路线及所给的信息填空。（1）A的结构简式是，名称是。（2）①的反应类型是。③的反应类型是。（3）反应④的化学方程式是。答案：（1）环己烷（2）取代反应加成反应（3）24.（10分）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是。六、（本题包括2小题，共20分）25.（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用己知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸，冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素的质量分数。26.（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤2，y≤2)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石；石青。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。