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惠州市2006届高三第二次模拟考试化学试题2006.4.14注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟2.答题时,选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.3.可能用的相对原子质量:C:12N:14O:16Al:27Fe:56Zn:65Na:23S:32Cl:355Ba:137Cu:64Mn:55第一部分选择题(共67分)一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分,每小题只有一个选项符合题意)1.有人建议将氢元素排在周期表的ⅦA族。能支持这一观点的是:①氢原子得一个电子实现最外电子层稳定结构;②单质分子中原子间的化学键都是非极性键;③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+[∶H]-A.①②B.②③C.①③D.①②③2.向盛有一定量水的甲乙两试管分别通入SO2气体至饱和,若向甲试管加入足量稀硝酸,乙试管加入足量氢氧化钠溶液,下列叙述正确的是A.甲中没有沉淀生成,乙中生成BaSO3沉淀B.甲、乙都有BaSO3沉淀生成C.甲、乙都没有沉淀生成D.甲、乙分别生成BaSO4和BaSO3沉淀3.下列说法或表示方法中正确的是A.由C(金刚石)→C(石墨);ΔH=+119kJ/mol可知金刚石比石墨稳定B.等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧,前者放出的热量多C.常温下,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,其热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8kJ/molD.热化学方程式中化学计量系数表示分子个数4.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′在催化剂作用下会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′,若用CH2=CHCH2CH3和CH2=发生“烯烃复分解反应”,生成新烯烃的产物有A.3种B.4种C.5种D.6种5.将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中,把烧瓶放入100℃的恒温水浴,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g),能.说明反应在该条件下达到平衡的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2;②烧瓶内气体的质量和密度不再变化;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A.①②B.②③C.③④D.②③④6.用石墨电极电解含相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液,一段时间后溶液颜色稍稍变浅。要使溶液中Na2SO4和CuSO4的浓度都恢复到电解前的浓度,应向电解后的溶液加入适量的:ACuOBNa2SO4和CuSO4CNaOH和CuODH2O和CuSO47.某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种,依次实验:⑴取上述溶液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤;⑵向白色沉淀中加入稀盐酸,可完全溶解;⑶向⑴的滤液中滴加AgNO3溶液,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验判断,该无色溶液中肯定含有A.Na2CO3B.KCl和CaCl2C.KCl和Na2CO3D.K2SO4和CuCl28.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液,紫色褪去,同时产生能使带火星的木条复燃的气体。分析实验得出的结论中正确的是A.因过氧化氢有漂白性使而使溶液褪色B.高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢的氧化性C.高锰酸钾被过氧化氢氧化而褪色D.该反应的离子方程式为:MnO4+2H++H2O2=Mn2++2H2O+2O2↑9.以下鉴别方法不可行...的是A.只用水就可以鉴别:CaC2、NH4NO3、CuSO4和NaOH四种白色固体B.用稀H2SO4就能鉴别:Ba(OH)2、K2S、NaCl、Na2CO3四种无色溶液;C.只用一种试剂(可加热)可鉴别:NaNO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NH4Cl四种无色溶液;D.仅用胶头滴管和试管就可鉴别:稀KCl、NaOH、AlCl3、Ba(NO3)2四种无色溶液。二、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题有一或两个....选项符合题意;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分)10.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下,下列有关该物质叙述中不正确的是A.可使KMnO4溶液和溴水褪色B.可以和NaOH以及Na2CO3溶液反应C.1mol该物质与浓溴水反应时消耗5molBr2D.该分子中一定有16个碳原子共平面11.有一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色,再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。该溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、OH-、NO3、I-B.SO23、Br-、OH-、Na+C.H+、Br-、SO24、Na+D.H+、Br-、SO23、K+12.右表为周期表短周期的一部分。关于A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确...的是A.A与B形成的阴离子可能有:AB23、A2B24ABCDEB.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低C.D在过量的B的单质中燃烧的产物为DB3D.A与E形成的化合物AE4是非极性分子13.由三种相同体积的气体混合而成的混合气,依次通过足量的NaHCO3溶液,浓H2SO4,灼热的CuO和Na2O2后,气体体积共减少了一半(体积在相同条件下测定)。该混合气体的合理组成是A、NH3、CO、N2B、HCl、CO2、COC、HCl、H2、N2D、SO2、CO、N214.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.在1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含:Na+0.2NA、CO230.1NAB.标况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAC.含1mol碳原子的金刚石中,C-C共价键数为4NAD.足量Na2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为2NA15.用pH均为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,下列关系正确的是A.醋酸和盐酸的浓度:c(CH3COOH)c(HCl)B.消耗盐酸和醋酸的体积:V1V2C.醋酸与氢氧化钠溶液反应所得溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.所得的两种溶液中:c(Na+)相同;c(CH3COO-)=c(Cl-)16.下列离子方程式正确的是A.FeO与稀HNO3反应:FeO+2H+=Fe2++H2OB.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO24=BaSO4↓+H2OD.向NaAlO2溶液中滴加过量的稀盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O17.一定温度下,将2molSO2和1molO2混合于体积可变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0,平衡混合气体的总物质的量为2.1mol,体积为0.5L,下列说法正确的是A.SO2的平衡浓度为0.2mol·L-1B.达到上述平衡时,SO2的转化率为90%C.若升高温度,重新达到平衡时,混合物气体的总物质的量>2.1molD.若温度不变,起始加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3,平衡时各气体的体积分数与上述平衡状态相同,x的值一定为1.4mol18.某混合溶液中含溶质X、Y的量都为0.1mol,向其中滴加溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量与加入Z溶液的体积关系如图,则X、Y、Z分别是A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化钠、氢氧化钠19.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②稀硝酸体积/mL100200剩余金属/g18.09.6NO体积/mL22404480下列计算结果正确的是A.硝酸的浓度为4mol/LB.①中溶解了5.6gFeC.④中V=8960D.②中溶解了9.6gCu19.若仅有下列仪器:烧杯、铁夹、铁架台、铁圈、三角架、泥三角、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、温度计、胶塞、锥形瓶,牛角管、玻璃导管、圆底烧瓶,从缺少的仪器看来,不能进行实验的项目是A.分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物B.氢氧化铁胶体的制备C.分离水和汽油的混合物D.配制一定物质的量浓度的溶液第二部分非选择题(共83分)三、(本题共2小题,共17分)20.(6分)某学生为了将含有少量杂质(铜粉)的氯化铁提纯,拟定以下实验步骤:a.把样品加水溶解,b.过滤c.把滤液加热蒸干,得到FeCl3固体,试回答:(1)以上设计科学的(填是或不是),理由是。(2)请你设计和完善提纯FeCl3的方案:.①把样品加水溶解,②,③过滤,④,⑤,⑥把滤液加热蒸发结晶,得FeCl3固体。21.(11分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于_________周期,_________族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么?____________________________________。(3)步骤④的离子方程式:____________________________________________。(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:__________________________________________________。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分海水苦卤提取粗盐①硫酸酸化②氯气氯化含Br2的海水③空气吹出含Br2的空气④SO2吸收吸收液⑤氯化溴水混合物⑥蒸馏溴蒸气液溴⑦冷凝⑧分离粗溴水离。分离仪器的名称是_____________,分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:。四、(本题共2小题,共24分)22.(10分)已知;RCH=CH2RCH(CH3)CHO(CH3)2CHCOORCH2=C(CH3)COORA是含碳87.8%的直链烃,相同条件时,其气体对氢气的相对密度为41,B─F为烃的含氧衍生物,它们有以下转化关系:CH3OH、浓硫酸、△(1)写出A、E、F的结构简式A:;E:;F:;(2)写出B发生银镜反应的离子方程式.;(3)写出CD反应的化学方程式:;23.(14分)由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如图所示的一系列变化:H2\CO直链烃AH2\COB可发生银镜反应Cu(OH)2C(可被碱中和)D(无酸性)--H2\催化剂E催化剂、加热F高分子化合物(C10H14O4)n-H2\催化剂(1)反应③的化学方程式:;反应④的离子方程式:;(2)操作②的名称是,操作②中使用的玻璃仪器的名称。(3)下列装置中可用于制取气体G的发生装置是;为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通人c和d装置,c装置中装的试剂是,d装置中装的试剂是浓硫酸。(4)为防止污染环境,必须将尾气进行处理,请写出用烧碱溶液吸收气体有毒G的离子方程式:;用过量的固体粉末D和一定量的J的浓溶液,在加热的条件下反应,所得气体G的体积比较理论值稍小的原因可能是;(5)气体J极易溶于水,为防止倒吸,下列装置中,不可以用于吸收J的是。五、(本题共2小题,共22分)24、(11分)我国第二代居民身份证采用具有绿色环保性能的PETG新材料,它可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为:已知:(
本文标题:惠州市2006届高三第二次模拟考试化学试卷
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