复习《物质的量反应热》

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三化学（第21周）【教学内容】复习《物质的量反应热》【教学目标】掌握物质的量、摩尔概念及其有关计算，掌握气体摩尔体积、阿佛加德罗定律的概念及其运用。`【教学过程】一、物质的量1、物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔。2、阿伏加德罗常数就是12gC12所含碳原子数，由此可以看出：（1）阿伏加德罗常数是一个精确值（12gC-12含碳的原子数是个定值）（2）阿伏加德罗常数可通过实验测定（3）6.02×1023是个非常近似的值。3、摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=)(1molgnmolmg显然摩尔质量与1mol物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是g·mol-1，而另一个是g。4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。例：化合物E（含二种元素）与氨气反应，生成化合物G和H2，化合物G的式量约为81，G分子中硼元素，（B原子量为10.8）和氢元素的质量分数分别是0.40和0.074，由此推断：（1）化合物G的化学式为___________________（2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，则组成化合物E的元素是_____和_____（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_________________解析：（1）由E+NH3→G+H2可知，G中必含N元素，则1molG中含B、H、N的物质的量分别为：B：8.1040.081=3，H：1074.081=6，N：314)074.040.01(81则G的化学式为B3N3H6即所谓的无机苯。（2）同样由E+NH3→G+H2可知，由于G中含B元素，则E中必含B元素，（NH3中无B元素）而每消耗1molNH3（只含3molH原子）则可生成2molH2，（含4molH原子），由H原子守恒可知，E中必含氢元素，即E由B和H两种元素组成。（3）据题意：1molE恰好和2molNH3反应，应理解为E和NH3按nE:3NHn=1：2的物质的量比反应，因为E+2NH3——G（B3N3H6）+H2，反应前后N原子必相等，则NH3的计量系数至少为6，而B3N3H6的计量系数应为2，则E的计量系数应为3（nE:3NHn=1：2）又由于1molNH3反应可生成2molH2（题（2）中的条件应继续运用），则6molNH3应生成12molH2，即反应式为3E+6NH3=2B3N3H6+12H2，由B原子守恒，1molE应含2molB，再由H原子守恒，1molE应含6molH原子，即E的化学式为B2H6（即所谓乙硼烷）。从本题的解析过程应看出：解此类习题一是要充分运用化学反应中各物质的计量关系，熟练运用摩尔、第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：质量守恒定律的知识；二是认真审题，充分利用题设条件，特别是在解答下一问时要注意到上一间所提供的条件。二、气体摩尔体积1、等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。2、等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。3、气体摩尔体积——在标准状况下（同温同压，只是在0℃，1.01×105Pa），1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都约是22.4升。（1）标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升（2）非标准状况，1摩H2所占体积一定不可能是22.4L（3）标况下，1mol水蒸气所占体积为22.4L（4）标况下，1molSO3所占体积为22.4L（5）标况下，1molNO2气体所占体积为22.4L解析：（1）不对，抓住气体摩尔体积中的约是；（2）不对，非标准状况1mol气体也可能为22.4L（如温度为273℃，压强为2.02×105Pa）（3）（4）不对，在标况下H2O为液体，而SO3为固体。（5）不对，因为2NO2N2O4+Q，标况下（温度低）NO2部分转化为N2O4，气体物质的量小于1mol。4、阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2引伸：（1）同温同压任何气体体积比等于其物质的量比2121nnVV（2）同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比2121MM（3）同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量（体积）的反比1212121nnVV（4）同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比2121nnPP例1、标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）A、同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB、25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD、标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解析：由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n（这是至为关键的）本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量比才为m:n，而B中与温度压强没有关系，但mnmolnggmolmggnnBA/1000/1000，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m:n，因此正确答案为A、B、C。例2：4mLO2和3mLNxHy（yx）混合气体在120℃,1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（g）混合气体密度减小103，（1）其反应的化学方程式为____________________________________（2）推算NxHy的化学式，计算的根据是_________________________（用文字叙述）。即（用含x、y的代数式表示）_________________。解此方程当_______________时合理，所以NxHy的化学式为____________。解析：（1）由题意可知氧气过量，且产物为N2和H2O，则反应化学方程式为：4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O（2）计算x、y依据是什么？注意题目提供条件及隐含条件：同温同压，反应前后均为气体，且质量不变。显然依据是同温同压同质量任何气体，密度比等于其物质的量反比。计算方法用差量法：4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O△V42x+2y-4-y343(2x+y-4))42(43734107yx2x+y=8，即x=2,y=4合理，因此化学式为N2H4。三、物质的量浓度1、C=)(1LmolVLnmol例1、判断下列说法是否正确？（1）1L水溶解了22.4LHCl,C=1mol·L-1？（错，溶液体积不为1L，物质的量不一定是1mol）（2）160g胆矾溶于水配成1L溶液C=1mol·L-1？（错，溶质物质的量小于1mol）（3）74gCa(OH)2溶于水配成1L溶液C=1mol·L-1？（错，Ca(OH)2微溶）例2、标况下，盛满HCl烧瓶与用排空气法收集的HCl（VHCl占75%）烧瓶例置于水中，其物质的量浓度关系？（相等，均等于4.221）思考：CH3COONa、NaClO溶液PH值相同，则这两溶液物质的量浓度关系？（NaClOCOONaCHCC3，因为等物质的量浓度CH3COONa和NaClO溶液，NaClO水解程度大）2、溶液中溶质微粒数目（1）非电解质：微粒数=C·V·N0（2）强电解质（完全电离，不考虑水解）设化学式AmBn，则其微粒数=C·V·（n+m）·N0（3）弱电解质：分子、离子共存。VL、Cmol·L-1、电离度为α的CH3COOH，所含第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：·V（1+α）（4）考虑水解例1、温度均为0.1mol·L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系？[Cl-][NH4+][H+][OH-]思考：①在含有下列离子的溶液中，加入少量H2SO4，使其数目略有增加的是（）A、SO32-B、Fe3+C、HCO3-D、Na+（答：B，因为Fe3+要水解，加酸、抑制其水解）②10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液和0.1mol·L-140mLKOH溶液混合后，各离子浓度由大到小的顺序？（答：[K+][Cl-][AlO2-][OH-][H+]）3、物质的量浓度配制（1）达到两个规定规定配制溶液里所含溶质的量规定室温时溶液的体积。如配制500mL、1mol·L-、NaOH溶液，必须取20gNaOH，500mL容量瓶，而不能取10gNaOH配成250mL溶液。（2）操作步骤在配制溶液之前首先检查容量瓶是否漏水①计算（所需溶质的质量或体积）②称量或量取③溶解（适量水）④转移⑤洗涤2～3次（一般每次用水10～15mL）⑥振荡⑦定容摇匀、溶液配制以后要立即倒入试剂瓶中，容量瓶不允许久置溶液（凡有精确刻度的仪器均不能久置溶液，均不能作为反应容器）（3）误差分析思考：下列操作会引起配制的溶液浓度偏大还是偏小或不变？①配制溶液时容量瓶中有少量水②转移溶液时溅出少量溶液至容量瓶外③未用蒸馏水洗涤烧杯2～3次④定容时视线高于容量瓶刻度浅（即俯视）（答①不变②③均变小④偏高）四、反应热1、概念——化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热思考：（1）化学反应是否一定伴随热量的变化？（2）凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热？（答（1）不对，化学反应一定伴随着能量．．的变化，不一定是热量的变化，通常化学反应中伴随着热量的变化。（2）不对，必须是化学变化过程中热量的变化。例如：NaOH（固）、浓H2SO4溶于水放出大量的热，液氨气化吸收大量的热均不能称为反应热）2、热化学方程式注意：（1）热化学方程式中的计算系数仅表示物质的量，与普通化学方程式不同（计量系数还可表示微粒数或体积），因此可出现分数或小数。（2）必须标明各种物质的聚集状态，否则热方程式无任何意义。如H2和O2反应生成水，水的状态不标明，生成气态水和液态水放出量是不同的。（3）热方程式中的热量值必须与反应物的物质的量一致。如：铝在纯氧中燃烧，每生成1gAl2O3（固）放出QkJ热量，写出其热化学方程式。4Al（固）+3O2（气）=2Al2O3（固）+204QkJ。在这个化学方程式中是否将热量写成QkJ？不能，因为该反应中生成了204gAl2O3，即放出204QkJ热量。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：【能力训练】一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、同温同压下，aLXm气体和bLYn气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为（）A、XaYbB、XnYmC、XamYbnD、cbncamYX2、N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下N0个SO2分子和N0个SO3分子所占体积