（10）年无机及分析化学考试试题参考答案

2010年无机及分析化学考试试题/参考答案一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。（）2．化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。（）6．电对对应电极电势不受酸度影响。（）7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。（）8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（）二、选择题1．已知：-624kJ•mol-1，则该反应（）。A.在任何温度下，正向反应自发进行B.在任何温度下，正向反应不可能正向自发C.高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D.高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。A.向正方向移动B.向逆方向移动C.无明显变化D.不能判断。3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。A.Si-ClAl-ClP-ClB.Al-ClSi-ClP-ClC.Al-ClP-ClSi-ClD.Si-ClP-ClAl-Cl4．下列离子中外层d轨道达到半充满的是（）。A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl的晶格能是（）。A.K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)B.K(g)+Cl(g)=KCl(s)C.K(s)+Cl(s)=KCl(s)D.K(s)+½Cl2(g)=KCl(s)6．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是（）。A.用稀H2O2水溶液擦洗B.用清水小心擦洗C.用钛白粉细心涂描D.用硫磺漂泊7．已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂（）。A.CH3-SHB.H2SC.CH3-S-CH3D.HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH8．水溶液中，可大量共存的物质是（）。A.MnO4-,H2O2B.C2O72-,H2O2C.CrO42-,H2O2D.Cr(OH)4-,H2O29．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（）。A.[(AgBr)m•nBr-•(n-x)K+]x-•xK+B.[(AgBr)m•nAg+-•(n-x)NO3-]x+•xNO3-C.[(AgBr)m•nBr-]n-•nK+D.[(AgBr)m•NO3-]n-•nNO3-10．下列水溶液沸点最高的是（）。A.0.010mol•kg-1FeCl3B.0.010mol•kg-1HClC.0.010mol•kg-1HgCl2D.0.010mol•kg-1ZnCl211．25℃，对于电极反应O2+4H+=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是（）。-0.0148pH12．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（）。A.突跃范围增加2个pH单位B.突跃范围减少2个pH单位C.突跃范围增加不足2个pH单位D.突跃范围增加超过2个pH单位13．pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（）。A.消除不对称电势对测定的影响B.使玻璃电极活化，即产生膜电势C.使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全D.加快氢离子迁移14．电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（）。—V曲线中，处—V曲线中，处—V曲线中，取最大值处—V曲线中，取最大值处15．某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR，若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol•L-1，用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400，此配合物在525nm处的摩尔吸收系数为（）。A.4.0×10-3L•mol-1•cm-1B.4.0×103L•mol-1•cm-1C.4.0×10-4L•mol-1•cm-1D.4.0×105L•mol-1•cm-116．氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φ1.06V，则它的变色范围是（）。A.1.00~1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V17．标定NaOH溶液的基准物质是（）。A.KHC8H4O4B.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2B4O7•10H2O18．某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL,已知V1＞V2，组成是（）。A.Na2CO3B.Na2CO3与NaHCO3C.NaOH与Na2CO3D.NaHCO3与NaOH19．可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（）。A.0.2~1.2B.0.5~2.5C.0.2~0.8D.0.05~0.920．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol•L-1)（）。A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH[(HAc)=1.79×10-5，(NH3)=1.8×10-5，(HCN)=4.99×10-10，(HCOOH)=1.7×10-4]三、填空题1．现有两种溶液，一为1.5g尿素{M[(NH2)2CO]=60g•mol-1}溶于200g水中，另一为42.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。未知物的摩尔质量为。2．将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶血现象的原因是。3．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为。中心离子的配位数是，配位原子是，根据杂化轨道理论，在配合物中中心离子的杂化轨道为，属型配合物。4．已知下列元素电势图：MnO4-+1.69VMnO2+1.23VMn2+；IO3-+1.19VI2+0.54I-pH=0时，写出下列两种条件下，KMnO4与Kl溶液反应的方程式（配平）：a.KI过量时：b.KMnO4过量时：5．下列离子中，HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-，S2-；NH4+只能作碱的是，只能作酸的是，既可作酸又能作碱的是。6．在Ba2+和Ag+离子的混合溶液中，逐滴加入K2Cr2O7溶液，首先生成色的沉淀，当加入足量K2Cr2O7溶液并使c(K2Cr2O7)=0.10mol•L-1，则溶液中c(Ba2+)和c(Ag+)分别等于。（-10，-12)7．已知内轨型配合物[Co(NH3)6]3+比外轨型配合物[Co(NH3)6]2+稳定，则与比数值较高，[Co(NH3)6]2+和Co2+比较，的还原性较强。8．写出下列离子在水溶液中呈现的颜色MnO42-，CrO42-，Ni2+。Mn2+，Cu2+，[HgI42-]。9．CaF2，KClO4，MnS，AgCl等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的为，明显减少的为。10．标定KMnO4常用的基准物质是，滴定时需要注意的反应条件是（1）；（2）；（3）。11．NaHS水溶液的质子条件式为：_________________。12．沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作用原理是_____________________________________________。13．酸碱指示剂的理论变色范围为____________________。14．为下列滴定选择合适的指示剂：（1）KMnO4法测H2O2_____________________________；（2）返滴定法测定氨水含量______________________。15．EDTA滴定中，介质pH越低，则值越_____________，越______________，滴定的pM突跃越_____________。（填“大”、“小”）四、计算题1．计算c(Na2CO3)=0.30mol×LNa2CO3水溶液的pH。若向该溶液中加入等体积的c(HCl)=0.10mol×L-1HCl水溶液，计算混合后溶液液的pH。{Ka1y(H2CO3)=4.3´10-7，Ka2y(H2CO3)=5.6´10-11}2．已知Pb(OH)2(s)=Pb2+(aq)+2OH-(aq)Kspy{Pb(OH)2}=1.6´10-17PbCl2=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)Kspy(PbCl2)=1.6´10-5H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)Kwy=1.0´10-14计算：（1）反应Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)的标准平衡常数。（2）如将0.10mol固体Pb(OH)2与1Lc(HCl)=0.21mol×L-1HCl水溶液混合，则平衡后，溶液的pH,c(Pb2+)各为多少？3．试计算在1L氨水中溶解0.1molAgCl固体,氨水的初始浓度至少为多大？Kspy(AgCl)=1.8×10-10Kfy{Ag(NH3)2+}=1.1×1074．测定某溶液的浓度，4次平行测定结果（mol•L-1）如下：0.5063，0.5064，0.5086，0.5051。(1)用Q值检验法检验可疑值是否舍弃。（P=95%；n=4，Q0.95=0.84）（2）已知s=0.0015，求置信概率为95%时平均值的置信区间。（P=95%，f=3，t=3.18；f=4，t=2.78）。5．用0.02mol•L-1的EDTA滴定0.02mol•L-1的Fe3+溶液，要求ΔpM=±0.2，分析结果的相对误差≤±0.1%，计算滴定适宜酸度范围?已知，-37.4，有关pH所对应的酸效应系数见下表：pH1.11.21.31.4lgαY(H)17.817.316.816.3无机及分析化学考试题参考答案一、判断题：1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√二、选择题1.D2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.D9.A10.A11.B12.C13.A14.B15.B16.A17.A18.C19.C20.D三、填空题1.342g•mol-12.渗透压3.五氟•一水合铁(Ⅲ)酸铵；6；F,O；sp3d2；外轨4.2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4；4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+7H2O+3K2SO45.S2-；NH4+；HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-；6.黄色；c(Ba2+)=6×10-10mol•L-1，c(Ag+)=2.35×10-6mol•L-1，[Co(NH3)6]2+8.紫红色；黄色；浅绿色；淡粉红色；浅蓝色；无色9.MnS；KClO410.Na2C2O4；(1)温度，需要加热，但不要超过90℃；(2)酸度，用H2SO4控制酸度；(3)滴定速度，刚开始滴定速度一定要慢11.c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)12.K2CrO4，2Ag++CrO4-=Ag2CrO4↓13.pH=pKHIn±114.KMnO4自身作为指示剂；甲基红15.大；小；小；四、计算题1.把Na2CO3当作一元碱处理，计算得到[OH--3，pH=11.86，加入HCl后，构成缓冲溶液，利用缓冲溶液公式计算，得pH=10.55。2.解：目标方程式为(1)-(2)-。Pb(OH)2(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)+2H2O(l)初态：0.10.2100终态：0.01x[Cl-]=x=10-6mol•L-1-17得-5mol•L-13.解：由多重平衡得：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl－溶解时还要消耗0.2mol，所以，需要氨水的最初浓度