（10）年南京农业大学分析化学考试卷(B卷)

南京农业大学分析化学考试卷(B卷)共vi页考试日期专业、班级科目学生姓名学号评卷人化学、分析化学题号一二三四五六七八总分得分一、选择题(共11题20分)1.(2分)在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Zn2+,Mg2+离子的溶液,已知lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是()(A)H+,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量2.(2分)分析化学就其性质而言，是一门（）的科学（A）获取物质物理性质（B）获取物质化学性质（C）获取物质的化学组成与结构性质（D）获取各种信息3.(2分)若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是()(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液4.(2分)某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是()(A)NaOH+NaHCO3(B)NaOH+Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na2CO35.(2分)指出下列叙述中错误的结论()(A)络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B)金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C)辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D)各种副反应均使络合物的稳定性降低6.(2分)用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（）（A）8.7~10.7（B）6.7~9.7（C）6.7~10.7（D）5.7~9.77.(2分)下列有关沉淀溶解度的叙述，不正确的是（）（A）一般来讲，物质溶解度随温度增高而增加（B）同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒（C）同一沉淀物，其表面积愈大溶解度愈大（D）沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用8.(2分)某物质的摩尔吸光系数κ值很大，则表明()(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高9.(2分)某分析工作者拟定了一种分析矿石中Cu含量的新方法，他用对某含Cu量为9.82%的标准样品分析5次，分析结果的平均值为9.94，标准偏差为0.10%，问新方法在置信度为95%时，是否存在系统误差？（t95%，4=2.78，t95%，5=2.57）（A）t=2.402.57,无系统误差（B）t=2.682.78,无系统误差（C）t=3.682.57,有系统误差（D）t=4.802.78,有系统误差10.(1分)在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲11.(1分)下列数据中有效数字不是四位的是()(A)0.2400(B)0.024(C)2.004(D)20.40二、填空题(共14题28分)12.(2分)络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于__________________________。13.(2分)H2S系统第三组阳离子用组试剂分离时,其中_________离子生成氢氧化物沉淀;生成的白色硫化物沉淀是__________。14.(2分)某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR的透射比为30%,则NR的吸光度为_________。15.(2分)沉淀重量法,在进行沉淀反应时,某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫__________现象;其产生的原因有:表面吸附、吸留与包夹以及__________。16.(2分)按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为______和。17.(2分)浓度为C1mol/LNaH2PO4+C2mol/LHCl+C3mol/LNH4HCO3溶液的质子条件是。18.(2分)应用于沉淀滴定的化学反应,应满足的三个条件:,,.19.(2分)二甲酚橙(XO)为络合指示剂,它是一有机弱酸，在pH=5.0的缓冲介质中,pPbep为。（XO的pKa6=6.3,lgKPb-XO=8.3）20.(2分)吸光光度法进行定量分析的依据是_______________________,用公式表示为________________________,式中各项符号各表示:________________________________________________________。21.(2分)1.0mol/LNH4HF2溶液的pH为__________________。（pKa(HF)=3.18,pKb(NH3)=4.74）22.(2分)玻璃容器对某些离子有吸附作用,对于不太稀的溶液,它所引起的误差通常可以忽略不计,对于浓度极稀的组分来说,吸附作用引起的误差应为______误差。(系统误差或随机误差)23.(2分)正态分布的称为__________,称为___________。24.(2分)条件电位是____________________________________________________________________________________________25.(2分)在沉淀滴定法中,(人名)法的酸度条件:pH=6.5~10.5。三、计算题(共4题45分)26.(15分)含有0.040mol/LPb2+和0.020mol/LBi3+的HNO3溶液，以二甲酚橙为指示剂，用0.0200mol/LEDTA滴定其中的Bi3+，若终点时HNO3的浓度为0.10mol/L，问Pb2+是否产生干扰？（pH=1.00时,αY(H)=1018.01;KpbY=1018.04）27.(10分)今有不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1940g处理，煮沸赶出生成的碘。然后，又加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液10.00mL，问试样中KI的质量分数是多少？(MK2Cr2O4=194.19;MKI=166.00)28.(10分)今由某弱酸HB及其盐配制缓冲液，其中HB的浓度为0.25mol/L．于此100mL缓冲液中加入200mgNaOH，溶液的pH为5.60，问原来所配制的缓冲液的pH值是多少？(KHB=5.010-6，MNaOH=40)29.(10分)用双硫腙比色法测定镉，已知含Cd2+浓度为140μg/L，比色皿厚度为2cm，在λ=520nm处测得透光率为60.3%，求吸光度、金属离子的摩尔吸光系数、金属离子的桑德尔灵敏度。(MCd=112.41)四.(7分)问答题:30.(7分)已知一溶液只含有第二组阳离子,将此溶液分成3份,分别得到下述实验结果,请判断第二组阳离子哪些可能存在?(1).用水稀释,得到白色沉淀,加HCl溶液则溶解;(2).加入SnCl2无沉淀发生;(3).与组试剂作用,生成黄色沉淀,此沉淀一部分溶于Na2S,另一部分不溶,仍为黄色.分析化学(B)试卷答案一、选择题(共11题20分)1.(C)2.(C)3.(D)4.(B)5.(D)6.(A)7.(B)8.(C)9.(B)10.(D)11.1(B)二、填空题(共15题30分)12.EDTA在水中的溶解度小,而Na2H2Y的溶解度较大13.Al3+,Cr3+;ZnS14.0.10715.共沉淀后沉淀16.2.457,2.45617.[H3PO4]+[H2CO3]+[H+]=[HPO42-]+2[PO43-]+C2+[NH3]+[CO32-]+[OH-]18.定量,快速,易确定终点19.7.020.朗伯-比耳定律A=bc,A为吸光度,b为吸收介质厚度,为摩尔吸光系数,c为吸光物质的浓度。21.3.1822.系统23.总体平均值,总体标准差24.在某一特定条件下，氧化型的总浓度和还原型的总浓度均为1mol/L（或比值为1）时的电位。25.莫尔三、计算题(共4题45分)26.Y(Pb)=1+KpbY[Pb2+]=1+1018.040.020=1016.34Y=Y(H)+Y(Pb)-1=1018.01+1016.34–11018.01=Y(H)27.%72.943500.03)1000.101000.0(3134221940.0KIOCrKMMKI28.CNaOH=200/（40100）=0.050mol/L,设原缓冲液中盐的浓度为Xmol/L,故:LmolxpKapHXCCHAA/35.0lg30.560.5;lg05.025.0050.0原来所配制的缓冲液的pH值为:45.5lg30.525.035.0pH29.A=-lgT=-lg0.603=0.220A=bc=A/bc)/(103.1)(108.823108.841.112114)41.112/10140(2220.046cmgScmmolLM30.Cd2+、Sn(IV)、As(III、V)可能存在.(Sb(III、V)量少也可能存在)