南京农业大学无机分析化学试题（二）

第1页共7页南京农业大学无机分析化学试题（二）一、选择题（40分，每小题2分）1.物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）A:HAc溶液B：CaCl2溶液C：蔗糖溶液D：NaCl溶液2.在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃。已知水的11.86fKKkgmol则溶质的摩尔质量为（）A：172.4B:90C:180D:1353.在下列反应中，rmH与产物fmH相同的是（）A:2222()()2()HgOgHOlB:22()12()()NOgOgNOgC:(金刚石)(石墨)CCD:2212()12()()HgClgHClg4.反应222()()2()NOgOgNOg，rmH=-144KJ·mol-1，rmS=-146J·mol-1·K-1。反应达平衡时各物质的分压均为p，则反应的温度为（）A:780℃B:508℃C:713℃D:1053℃5.下列气相反应平衡不受压力影响的是（）A:223()3()2()NgHgNHgB:2242()()NOgNOgC:222()()2()COgOgCOgD:222()()()NOgNgOg6.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）A:反应温度改变B：反应容器体积改变C:反应压力改变D：反应物浓度改变7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）A：温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。B：温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。第2页共7页C：温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。D：温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8.量子数（n，l，m）取值不合理的是（）A：（2，1，0）B：（2，2，-1）C：（2，1，-1）D：（3，1，1）9.H2O分子中氧的成键轨道是（）A：2px,2py轨道B：sp杂化轨道C：sp2杂化轨道D：不等性sp3杂化轨道10.下面论述正确的是（）A：精密度高，准确度就高B：精密度高，系统误差一定小C：准确度高，不一定要求精密度高D：精密度是保证准确度的先决条件11.算式314.410(27.4321.6)101.1031结果的有效数字表达为（）A：五位B：三位C：两位D：一位12.浓度为cmol·L-1的和H2C2O4的质子条件式是（）A：22424()()()()cHcOHcHCOcCOB：224241()()()()2cHcOHcHCOcCOC：22424()()()2()cHcOHcHCOcCOD：22424()()()()cHcOHcHCOcCO13.在pH=12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（）。A：配位B：沉淀C：控制酸度D：氧化还原14.0.10mol·L-1的下列酸中能用0.10mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（）A：HCOOH（apK=3.45）B：H3BO3（apK=9.22）C：NH4Cl（bpK=4.74）D：HCN（apK=9.31）15.已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（）A：不变B：偏小C：偏大D：无效第3页共7页16.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值（）A：10.16B：10.36C：10.46D：10.5617.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A：游离指示剂的颜色B：EDTA与金属离子所形成的配合物的颜色C：指示剂与金属离子所形成的颜色D：上述A和B的混合色18.在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe3+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（）A：反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。B：反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。C：电对2-327CrO/Cr的电位和电对32Fe/Fe的电位相等。D：电对2-327CrO/Cr的电位大于电对32Fe/Fe的电位。19.下列物质中的中心离子磁矩最小的是（）A：36Fe(CN)B：36CoCNC：234CuNHD：36FeF20.某电池-)A│A2+(0.1mol·L-1)║B2+(0.1mol·L-1)│B(+的电动势E=0.27V，则该电池的标准电动势E为（）A：0.24VB：0.27VC：0.30VD：0.33V二、填空题（20分，每空2分）1.已知某二元弱酸的解离常数分别为1aK=4.3×10-7，2aK=5.6×10-11。则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为______________________。2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1，MgCl250mmol·L-1，AlCl30.70mmol·L-1，则AgI溶胶的胶团结构式为_________________。3.某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_________________，位于周期表中（指出周期和族）________________。4.配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名为__________________；配位数是___________________。5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为__________________（填，=或）。6.反渗透是指________________________________________________________________________。第4页共7页7.原电池中，发生氧化反应的电极为______________极8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是______________________________。三、简答题（10分，每题5分）1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。第5页共7页四、计算题（30分，普通版做1-4题，基地班做1-3和5题）1.1946年，GeorgeScatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g·ml-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（fK(H2O)=1.86K·kg·mol-1）2.在c(H2SO4)=1.0mol·L-1H2SO4介质中，用c(Ce4+)=0.05000mol·L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol·L-1Fe2+溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为±0.1％之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已知：Ce4++e=Ce3+'=1.44VFe2+=Fe3++e'=0.68V第6页共7页3.将铜片插入1.0mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知2(/)CuCu=0.34V，(/)AgAg=0.80V）。请：（1）写出该原电池的电池反应和电池符号；（2）计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。4.向一含有0.20mol·L-1氨水和0.20mol·L-1NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol·L-1[Cu(NH3)4]Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知：spK(Cu(OH)2)=5.6×10-20，fK([Cu(NH3)4]2+)=1.38×1014，bK(NH3)=1.77×10-5.第7页共7页5.CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0mol·L-1。室温下，反应产物H2CO3饱和浓度为0.04mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知：aK(HAc)=1.76×10-5，1aK(H2CO3)=4.3×10-7，2aK(H2CO3)=5.61×10-11，spK(CaCO3)=4.96×10-9