（10-11）年《无机及分析化学》试卷

第1页共5页南京农业大学试题纸2010-2011学年一学期课程类型：必修试卷类型：A课程无机及分析化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分签名得分一、选择题（请将答案填在表格中，每题2分，共30分）1.下列质量摩尔浓度相同的溶液凝固点由低到高的顺序是：①HAc溶液②CaCl2溶液③蔗糖水溶液④NaCl水溶液A:①②③④B:①③②④C:②④①③D：②③④①2.某体系经过循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是A:ＨB:ＳC:ＧD:W3.等温等压下，已知反应X=2Y的(1)rHm及反应2X=Z的(2)rHm，则反应Z=4Y的rHm为A:2(1)(2)rHmrHmB：2(2)(1)rHmrHmC:2(1)(2)rHmrHmD:2(2)(1)rHmrHm4.下列化合物熔点高低顺序正确的是A:SiCl4KClSiBr4MgOB:MgOKClSiBr4SiCL4C:SiBr4SiCl4MgOKClD:KClMgOSiCl4SiBr45.量子数n=3，m=1的原子轨道上，允许的最多电子数为A:2B:4C:6D:86.下列各数中，有效数字位数为四位的是A:c（H+）=0.0300mol•L-1B：pH=10.69C:1000D：c（NaOH）=0.1087mol•L-1123456789101112131415本试卷适应范围本科一年级学生装订线装订线第2页共5页7.已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol•L-1，pH=3.00，则其0.1mol•L-1的共轭碱NaB溶液的pH为A：11.0B：10.00C：9.00D：8.008.某一试液（可能是NaOH、NaCO3和NaHCO3中的一种或两种的混合物）采用双指示剂法，在同一锥形瓶中用HCl标准溶液连续滴定，以酚酞为指示剂消耗HCl的体积为V1，以甲基橙为指示剂消耗的HCl的体积为V2，若0V1V2，则此试液的组成为A：NaCO3B：NaHCO3+NaCO3C：NaOH+NaCO3D：NaHCO39.某温度下，难容性物质AmBn的溶解度是xmol•L-1，则该温度下其spK为A：mnxB：mnmnxC：mnmnmnxD：nmmnmnx10.下列配位体中能作螯合剂的是A:H2NNH2B：H2NCH2CH2NH2C：SCN-D：SO42-11.已知AgCl的spK及[Ag(NH3)2]+的fK，则AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为A：spK×fKB：spK／fKC：fK／spKD：1／[spK×fK]12.利用酸效应曲线可选择滴定单独金属离子时的：A：最低酸度B:pH突跃范围C：最低pH值D：最高pH值13.某电池-）A│A2+(0.10mol•L-1)║B2+(0.10mol•L-1)│B(+的电动势E=0.27V，则该电池的标准电动势E为A：0.24VB:0.27VC：0.30VD：0.33V14.下列滴定实验中，指示剂在接近终点时加入的是A：NaOH标准溶液滴定HCl溶液B:AgNO3标准溶液滴定Cl-（莫尔法）C：EDTA标准溶液滴定Zn2+D：Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液15.分光光度法中，下列叙述错误的是A：吸光度可表示为-lgTB：可以采用示差分光光度计法测定较高含量的组分C:一般选择被测物质的最大吸收波长作为入射光的波长D：若样品溶液有色，而试剂、显色剂均为无色时，可用配置溶液的溶剂作为参比溶液第3页共5页二、填空题（每空2分，共30分）1.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol•L-1，MgCl250mmol•L-1,AlCl30.70mmol•L-1，则将该溶胶置于外加电场中，胶体颗粒将想外加电场的_______________（正/负）极移动。制备的AgI溶胶的教团结构式为_______________________________________________。2.对于反映2A()+B()→3C(),已知反应物A和B的初始浓度及测得的反应初始速度如下表所示，则该反应的速率方程式是__________________________，总反应级数分别是________。实验序号cA/mol•L-1cB/mol•L-1/mol•L-1·s-1(1)(2)(3)0.20.20.30.30.60.62.0×10-48.0×10-48.0×10-43.Na2HPO4溶液的质子条件式是________________________________________________。4.已知某元素在Kr以前（指周期表中位置），当此元素失去三个电子喉，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素为__________________。5.佛尔哈德法测定Ag+时选择的指示剂是_____________________。6.[Pt(NO2)(NH3)(en)]Cl配合物系统命名是_____________________________________，配位数是_________。7.[Fe(CN)6]4-配离子中，中心原子采取______________轨道杂化，其构成的配合物是______________（内/外）轨型配合物。8.置浓度为1.7×10-5mol•L-1KMnO4溶液于厚度为2.0cm的比色皿中，用470nm波长的光测得其透光为30.0％，则该溶液的吸光度是____________，该波长下的摩尔吸光系数为________________。9.已知43/CeCe=1.44V，32/FeFe=0.68V。则4Ce+2Fe=3Fe+3Ce氧化还原滴定体系的突跃范围为_____________________。10.选择指示剂的依据是_____________________________________________________________。第4页共5页三、简答题（每题4分，共8分）1.不用计算，请解释为何Ag不能置换出HCl溶液中的H+，但能置换出HI溶液中的H+?2.配位滴定中药控制溶液的pH范围，请简要说明其原因。四、计算题（每题8分，共32分）1.乌洛托品（化学名称：六次甲基四胺——(CH2)6N4）是治疗尿道感染的药品，药典上规定纯度不能小于99％，称取该药品0.1190g加入0.04971mol•L-1H2SO450.0mL，加热发生反应：(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O=6HCHO↑+2(NH4)2SO4再用0.1037mol•L-1NaOH回滴过量的H2SO4，消耗NaOH15.27mL，计算样品中乌洛托品的质量分数，并说明其纯度是否达到药典的规定。（264()MCHN=140.2g•mol-1）2.欲配制pH=4.70缓冲溶液500mL1.0mol•L-1NaOH和多少毫升1.0mol•L-1HAc混合，并需加多少毫升水？已知apKHAc=4.75。第5页共5页3.已知298.15K时原电池－）Ag│[Ag(S2O3)]3-(0.1mol•L-1),S2O32-(0.1mol•L-1)║Br-(0.1mol•L-1)│AgBr│Ag(+（1）写出原电池正、负极的电极反应；（2）计算原电池反应的标准平衡常数；（3）计算该原电池的电动势；（4）计算电池反应的rmG。已知/AgAg=0.7999V，spKAgBr=5.0×10-13，3232[()]fKAgSO=2.9×10134.Na2SO4·10H2O(s)的风化反应可表示为：Na2SO4·10H2O(s)=Na2SO4（s）+10H2O(g)已知/rmGkJmol-3644-1267-228.6和298K时的水的饱和蒸汽压为3.17kPa。求：（1）298K时该反应的rmG和K。（2）在298K时和空气相对湿度为60％时，Na2SO4·10H2O(s)是否发生风化？