（06）年大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸2006学年第一学期课程类型：必修试卷类型：B课程普通化学班级学号姓名成绩一、选择题（每题2分，共40分）1．在0℃的NaCl溶液中，加入质量为100g的冰。一段时间后，冰的质量（）A大于100gB.等于100gC.小于100gD.不能确定2．下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是（1）3NaNO30.0mmol.L-1（2）NaSO414.8mmol.L-1（3）MgCl212.5mmol.L-1（4）AlCl30.17mmol.L-1则他们的聚沉能力由大到小的顺序为（）A.①②③④B.④③②①C.③②①④D.①=②=③=④3.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ.mol-1，金刚石的燃烧反应的焓变为-395.6kJ.mol-1，则石墨转变为金刚石的反应的焓变为（）A-789.3kJ.mol-1B.0kJ.mol-1C1.9kJ.mol-1D.-1.9kJ.mol-14.下列说法正确的是（）A.放热反应都可以自发进行B.凡rGm的反应都不能自发进行C.rHm及rmS的反应在高温下有可能自发进行D.纯单质的fmHfmG、及mS皆为05.已知反应221()+()()()2NOgCOgNgCOg的rHm（298.15K）=-373.2kJ.mol-1，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压6.下列叙述正确的是（）A.吸热反应的活化能比放热反应的活化能高B.一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有反应物浓度有关C.催化反应的速率与催化剂浓度无关D.反应速率常数与反应物浓度无关7.某一分解反应A=B+C，当CA=0.20mol.L-1,则vA=1.3mol.L-1.S-1;当CA=0.6mol.L-1，则vA=3.9mol.L-1.S-1.则此反应的级数为（）A.零级B.一级C.二级D.三级8.在下列电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型（）ns2np3Bns2np4C.ns2np5D.ns2np69.下列各组分子中只存在色散力的是（）A.I2和CCl4BNH3和H2OCBr2和H2OD.HCl和HF本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业10.下列说法正确的是（）A.置信度高测得结果越准确B.测定次数越多，置信区间越小C.标准偏差越大，置信区间越小D.精密度高则置信区间越大11.以下测量数据明确为4位有效数字的是（）A.pKa=4.472B.1000C.0.0356D.3.77012.浓度为溶液的质子条件式为（）A.3324344()()()()2()()cHcOHcNHcHPOcHPOcPOB.3342434()()()()2()2()cHcOHcNHcPOcHPOcHPOC.3342434()()()()()2()cHcOHcNHcPOcHPOcHPOD.234()()2()()cHcOHcNHcHPO13.已知氨水在298K时的电离常数Kb=1.8*10-5，氨水溶液中c(OH-)=2.4*10-3mol.L-1，这种氨水的浓度（mol.L-1）是（）A.0.32B.0.18C.3.20D.1.8014.0.01mol.L-1的多元酸：和H2SO4（22.0pKa）；22412(1.22,4.19)HCOpKapKa;H2S12(8,15)pKapKa；2312(1.81,6.99)HSOpKapKa可分步滴定的有（）A.1个B.2个C.3个D.4个15.下列哪一组化合物可配制成缓冲溶液（）AHNO3-NaNO3B.Na3PO4-NaH2PO4C.HCl-NaClD.HAc-NaAc16.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO的Ksp是（）A.113.510B.82.3610C.84.2410D.128.741017.H2S和HS-的离解常数分别为10-7和10-14，0.10mol.L-1的H2S溶液的pH值为（）A.5B.7C.3D.418.量子组合4,2,0，-1/2表示哪一个轨道上的一个电子（）A.4pB.4dC.4sD.4f19.下列离子中，S的氧化数最高的是（）A.S2O32-B.S2O72-C.S2O62-D.S2O82-20.下列成对物质的标准电极电位值最大的是（）A.Ag和AgClB.Ag和AgNO3C.Ag和Ag(NH3)2-D.Ag和AgOH二、填空题（每题2分，共20分）1.对某些弱酸来说，能否被准确滴定的条件是____________；对多元弱酸来说，能否被分步滴定的条件是___________。2.在氢原子中，3d轨道能量________4s轨道能量；在钙原子中，3d轨道能量_____4s轨道能量，（填，，或=）。3.水在0℃时的熔化热是6.02kJ.mol-1，，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是_________。4.质量作用定律只适用于__反应；若aA+bB=cC+dD为基元反应，其速度方程式为________，反应的级数为________。5.某氧化还原反应可以正向自发进行，则由他组成的原电池中，G_______0，E_______0。三、问答题（每题5分，共10分）1.简述反应速率的影响因素。2.试用杂化轨道理论解释NF3分子是三角锥型构型，而BF3分子是平面三角形构型。四、计算题（30分）1.以NaH2PO4为酸，Na2HPO4为碱，制备PH=7.51的缓冲溶液，问NaH2PO4和Na2HPO4的浓度比应为多少？（H3PO4的317.5210Ka，826.2310Ka，1334.410Ka）2.固体AgNO3分解反应为322g()()()+1/2()ANOsAgsNOgOg已知：fmH（kJ/mol）-124.40.033.20mS（J/mol.K）140.942.55240205.03计算标准状态下322g()()()+1/2()ANOsAgsNOgOg的分解温度。3.试根据下列条件和数据计算0.01000mol.L-1EDTA溶液滴定等浓度的Zn+时溶液合适的pH范围（即最高酸度和最低酸度）已知:172lg()16.5,()1.210fKZnYKspZnOHpH:3.003.504.004.505.005.50()lgYH10.609.488.507.446.455.514.某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样0.8000g，加水溶解，用0.2000mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去21.05mL;继续滴定至甲基橙终点，又用去26.05mL。求Na2CO3和NaHCO3质量分数。相对摩尔质量Na2CO3为106.0；NaHCO3为84.《无机与分析化学》答案一、选择题1.C2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.B11.D12.C13.A14.B15.D16.A17.C17.D18.B19.D20.A二、填空题1.8/10aKcc412/10aaKK2.3.0.022kJ/K4.基元()c()abvkcABa+b5.三、问答题（10分，每小题5分）1.答：反应速率首先取决于反应物本性，其次是反应条件，如浓度，温度和催化剂等。（1）浓度——对于某反应，在一定温度下，增加反应物的浓度可以增大反应速率。（2）温度——范特夫规则：一般每升高10℃，速率增加为原来的2-4倍；Arrhenius公式——k=Ae-Ea/RT(3)催化剂——通过改变反应途径来改变速率；本身可参与反应，但组成与质量在反应前后保持不变。2.NF3：7N的电子构型1s22s22p3,采用sp3杂化，形成4个能量相等的新的sp3杂化轨道，其中一个填孤电对，另外3个各容纳1个电子并与F（1s22s22p5）原子的2p电子形成共价键，原来sp3杂化应为正四面体型，但由于一个sp3轨道上被孤电子对占据，电子云“肥大”，压迫其余三个，从而形成三角锥型。BF3：5B的电子构型型1s22s22p1,1个2s电子受激发到2p上，结果一个2s和2个2p重新杂化形成3个sp2新轨道，每个sp2上容纳1个电子并与F的2p电子形成共价键。结果最佳构型方式为平面三角形。四、计算题（30分，每小题6分）1.解：根据缓冲溶液公式：pH=24242824242424()/pKlg()/a,(a)7.51=-lg(6.2310)lg()(a)=0.5()ccaccNHPONaHPOKaKacNHPOcNaHPOcNHPOcNaHPO弱酸共轭碱由于缓冲对为公式中应为，带入数据：浓度比应为2.解：322g()()()+1/2()ANOsAgsNOgOg()()31v0.033.20(124.4)/157.6/21v42.55240205.03140.9(/)244.2(/)2=-=0()157.6/-244.2(/rmBfmBrmBmBrmrmrmHHkJmolkJmolSSJmolKJmolKGHTSAgNOskJmolJ令，此时开始分解，代入数据得：（）)0=645.4molKTT解得：（K）3.（1）最高酸度：要求'''()()lg()8lg()=lg()-lglg=lg()-lg()16.50-8=8.504.00,4.00fffYHYHffKZnYKZnYKZnYKZnYKZnYpHpH由，查表得此时即最低酸度：根据溶度积规则，溶液中OH-浓度最大值为17282()1.210()/3.4610()/0.010007.46,pH14-7.46=6.54KspZnOHcOHccZncpOH4.分析;滴定酚酞至终点，样品组成为NaHCO3和杂质；滴至甲基橙终点，样品组成为CO2和H2O仅杂质第一终点时，Na2CO3变为NaHCO3，第二终点时，322NaHCOCOHO（包括(1)Na2CO3生成的；（2）样品原有的）根据以上分析：样品中原有的NaHCO3所消耗的HCl为21VHClVHCl=26.05-21.05=5.00mL则33213(NaHCO)c()()(NaHCO)0.20005.0010840.084gmHClVVM3231()23233(NaCO)c()(NaCO)0.200021.0510106.00.446g0.4460.084w(NaCO)=0.56,w(NaHCO)=0.11,0.80000.8000HClmHClVM质量分数