（06-07）年大学普通化学试题B

南京农业大学试题纸2006-2007学年第一学期课程类型：必修试卷类型：B课程普通化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分得分一、选择题（每题2分，共40分）1．在常温下将NaCl固体撒在冰上，将会（）A无变化B.冰发生融化C冰变硬D.NaCl和H2O凝结在一起2．碰撞理论认为能发生反应的有效碰撞是指（）A只要是活化分子间的碰撞B.超过分子平均能量的分子间碰撞C.活化分子按一定的取向进行碰撞D.任何分子间的碰撞3.催化剂的作用是（）A改变反应速度B.改变化学平衡C催化热力学上判定不能发生的反应D.提高反应物浓度4.某一分解反应A=B+C，当0.20/ACmolL，则1.30/()AVmolLs，当0.60/ACmolL，则3.90/()AVmolLs，则此反应的级数为（）A.零级B.一级C.二级D.三级5.25℃时，NaCl在水中的溶解度约为6/molL；若在一升水中加入1摩尔NaCl，则其溶解的过程为（）A.G0,S0B.G0,S0C.G0,S0D.G0,S06.AgCl的fmG为-110.4kJ/mol，反应2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的rmG为（）A.-110.4*2kJ/molB.-110.4kJ/molC.+110.4kJ/molD+110.4*2kJ/mol7.用于标定HCl标准溶液的基准物质为（）A.邻苯二甲酸氢钾B.ZnC.Na2CO3D.Na2C2O48.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）A.n=3,l=1，m=-2，ms=1/2B.n=2,l=0，m=0，ms=0C.n=2,l=-1，m=+1，ms=1/2D.n=3,l=2，m=-2，ms=-1/29.具有下列外层电子构型的原子，第一电离能I1最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5Dns2np6本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线装订线10.在反应23334272FeOCrOHCrFeHO中，配平后反应物34FeO和2HO的系数分别为（）A.6和62B.2和31C.6和31D2和6211.()spKAgCl=101.810,AgCl在0.001mol/LNaCl溶液中的溶解度(mol/L)为（）A.101.810B.51.3410C.0.001D.71.81012.下列关于酸效应的叙述正确的是（）A.酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大B.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈大C.pH值愈高，配效应系数愈大D.配效应系数愈大，配位滴定的pM突跃范围愈大13.配合物35()KFeCNCO的中心离子杂化类型是（）A.sp3d2B.dsp3C.d3sp3D.sp3d14.2HO的沸点是100℃，2HSe的沸点是-42℃，用于解释该现象的理论是（）A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键15.铵离子4NH的空间构型为（）A.直线型B.三角型C.三角锥型D.四面体型16.用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸(4.75pKa)时，滴定突跃范围为7.75-9.70，若用NaOH标准溶液滴定同浓度的3.75pKa的一元弱酸，则滴定的突跃范围为（）A8.75-9.70B.7.75-10.70C.6.75-10.70D.6.75-9.7017.下列叙述正确的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实质上仍是偏差B.随机误差是可以测量的C.精密度越高，则该测定的准确度一定越高D.系统误差没有重复性，18.根据酸碱质子理论，水溶液中下列哪种物质既能作酸又能作碱（）A.Ac-B.OH-C.2HSD.24HPO19.可减小分析测定的偶然误差的方法是（）A.进行对照试验B.进行空白试验C增加平行试验的次数D.校准仪器20.下列电对中与氢离子浓度有关的电极电势是（）A.2/ClClB.2/CuCuC2/HgClHg.D.2327/CrOCr二、填空题（每空2分，共22分）1.配合物2323()()CoenNHCl的命名为_________，配位原子是_________，配位数是________。2.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度都相同，当滴定度为50%时，溶液的pH=4.00，则该酸的pKa为___________________。3.写出NaHCO3的质子条件式___________。4.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_____位于周期表第___周期，第_____族，属于____区。5.23.45001有______位有效数字，若保留3位有效数字，应修约为______。三、简答题（每题5分，共10分）1.滴定分析对化学反应有哪些要求？2.滴定分析法中，化学计量点与滴定终点有什么区别和联系？四、计算题（共28分）1.烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5HN,现将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101.3KPa下的沸点是100.17℃，求尼古丁的分子式。（Kb=0.512K）2.在500mL0.2moldeHAc溶液中，需要加入多少克固体23NaAcHO，才能使溶液中的3HO浓度降低100倍？(521.7610,(3)136KaMNaAcHO)3.用配位滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g，溶解后，加入0.050001molLEDTA标准溶液25.00mL,在适当条件下使配位完全，调pH=5-6，加入二甲酚橙指示剂，用0.020001molLZn(Ac)2标准溶液21.5mL返滴定过量的EDTA至终点，试求试样中23AlO和Al的质量分数。(23()101.96,()26.982MAlOMAl)4.电对的23242854,1.5,0.77MnOHeMnHOVFeeFeV的（1）写出原电池符合；（2）求电池反应(298K)232425854FeMnOHFeMnHO+的平衡常数。（3）设平衡时24)0.10/,()0.10/,()1.0/MnmolLcMnOmolLcHmolLc(，计算32(cFeFe)/c()值《无机与分析化学》综合练习题答案一、选择题1.B2.C3.A4.B5.B6.D7.C8.D9.B10.A11.D12.B13.C14.D15.D16.D17.A18.D19.C20.D二、填空题1.三氯化二氯.二乙二胺合钴（）；N;六2.43.2233()()()()cHCOcHcCOcOH4.4s13d10;4;B;ds5.7；23.5三、简答题1.答：1.化学反应必须定量的进行；2.化学反应必须具有较快的反应速度；3.有适当的方法确定滴定终点；4.干扰易排除。2.答：化学计量点与滴定终点的含义是不同的，化学计量点是根据化学计量关系确定的理论值，滴定终点是实际滴定时由指示剂所确定的实验值。由于指示剂是在化学计量点附近突然变色，所以滴定终点可以反映化学计量点；揭示标准溶液与被测物质的计量关系。第2页共4页四、计算题1.解：△Tb=kb•bB10000.4961000(100.17100)0.51210149.384g/BmbMmMMmol尼尼水（g）尼尼M(C5H7N)=811.8442M(C5H7N)M尼∴尼古丁分子式为C10H14N22.解：132000()()1.8810/lg()/()aacHKcHAcmolLpHpKcc酸碱使溶液中的3HO浓度降低100倍,则524.73=-log1.7610log0.20/()()0.22/3.220.5136=15.0pHcNaAccNaAcmolLNaAcHOg需要加入固体：3.解：1112223,,((),)(),(,)()()1000cEDTAmolLVEDTAmLcZnAcmolLVZnAcmLMgmolwAlOmg试样，2323231(0.0500025.000.0200021.50)101.9620.16720.250010002()()()()()226.9820.16720.08849101.96MAlwAlFwAlOwAlOMAlO4.解：3224()()622353562258258432(1)),,,((2)1.510.770.74lg62.50.05923.1610()()0.10()(3)3.1610()()()()0.101.0()/()3.PtFeFeMnOHMnPtEVnEKKcMncFecFeKcFecMnOcHcFecFecFe121610