（06-07）年《无机及分析化学》试卷A卷

第1页共6页南京农业大学试题纸2006-2007学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程无机及分析化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分签名得分一、选择题1.将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H2O的bK=1.86K·kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（）A.100B.83.2C.186D.2042.下列几种溶液的浓度表示与溶液所处温度有关的是（）A:质量百分比浓度B:物质的量浓度C:质量摩尔浓度D:摩尔分数3.反应22()()()()CaOsHOlCaOHs在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着（）A:H为正，S为负B:H为正，S为正C:H为负，S为负D:H为负，S为正4.对于放热反应222()0.5()()HgOgHOg，与pvQQ关系是（）A:pQ=vQB:pQvQC:pQvQD:无法判断5.已知22()()0.5MnOsMnOsOrmH=134.8kJ·mol-12()()2()MnOsMnsMnOsrmH=-250.1kJ·mol-1则2()MnOs的标准生成焓fmH为多少kJ·mol-1？（）A:-519.7B:-317.5C:519.7D:317.56.若反应ABCD的rmH0，当反应体系的T增加时，将会有（）A:正K和逆K都减小，同时K增大B：正K和逆K都增大，同时K减少C:正K增大和逆K减小，同时K增大本试卷适应范围本科一年级学生装订线装订线第2页共6页D：正K减小和逆K增大，同时K减小7.当反应222ABAB的速率方程式为22=kc()c()AB时，可以得出的结论是此反应（）A：一定是基元反应B：一定是非基元反应C：无法肯定是否为基元反应D：对A来说是基元反应8.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，ms）的电子，能力最大的电子是（）A：2，1，+1，-1/2B：3，2，+1，+1/2C：3，1，0，-1/2D：3，1，-1，+1/29.下列各分子中式极性分子的是（）A：BeCl2B：BF3C：NF3D：C6H610.从精密度好就可判断分析结果可靠地前提是（）A：随机误差小B：系统误差小C：相对标准偏差小D：平均偏差小11.由电对24/MnOMn与32/FeFe组成原电池，已知电对24/MnOMn的大于32/FeFe的值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将（）A：增大B：减小C：不变D：无法判断12.已知一定温度下，3CdCO的spK=4.0×10-12，2()CdOH的spK=3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度是（）A：3CdCO2()CdOHB：3CdCO2()CdOHC：3CdCO=2()CdOHD：不能确定13.下列哪一种说法欠妥（）A：配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子B：螯合物以六元环、五元环较稳定C：配位数就是配位体的个数D：二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定14.缓冲溶液的缓冲范围是（）A：1pHB：1aKC：10apKD：1apK第3页共6页15.用3AgNO处理25[()]FeHOClBr溶液，产生的沉淀主要是（）A：AgClB：AgBrC：AgCl和AgBrD：3()FeOH16.以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致（）A：对测定结果无影响B：无法推测C：NaOH浓度偏大D：NaOH浓度偏小17.用EDTA滴定2Ca、2Mg，若溶液中存在少量3Fe和3Al对测定有干扰，消除干扰方法是（）A：控制酸度法B：配位掩蔽法C：沉淀掩蔽法D：氧化还原掩蔽法18.根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是（）A：Br和2HgB：Br和3FeC：22Hg和3FeD：Sn和3Fe已知：2(/)BrBr=+1.07V，222(/)HgHg=+0.92V，32(/)FeFe=+0.77V，2(/)SnSn=-0.14V19.22[()]Nien离子中镍的配位数和氧化数分别是（）A：2，+2B：2，+3C：6，+2D：4，+220.298K，某酸HA0.10mol•L-1理解度为0.1％，则溶液中OH离子浓度为（）A：10-3B：10-11C：10-12D：10-10二、填空题1.等体积的0.01mol·L-1的3AgNO溶液与0.008mol·L-1的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为________________________________________________，若用NaCl，23NaSO，34NaPO三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质使_________________。2.水在0℃时的熔化热是16.02kJmol，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是________________________。第4页共6页3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的__________________和_________________。4.n=4，l=2的原子轨道符合是_______________，它的磁量子数m的取值为_____________________，当电子为半充满时，应有___________个电子。5.二羟基四水合铝（Ⅲ）配离子的化学式是___________________________________。6.反应32()()()CaCOsCaOsCOg，rmH（298K）=178.31kJmol，rmS（298K）=160.611JmolK，则该反应的自发性转发温度T为________K。7.选择指示剂的原则是__________________________________________________。三、简答题1.稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？并说明稀溶液依数性定律的适用条件是什么。2.如何确定配位滴定体系的酸度范围？第5页共6页四、计算题1.溶解0.324g的S于4.00g的66CH得沸点上升了0.81℃，问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的。已知66CH的bK=2.531Kkgmol，M（S）=321gmol2.以24NaHPO和24NaHPO作为缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问24NaHPO和24NaHPO的浓度比应为多少？（34HPO的1aK=7.52×10-3，2aK=6.23×10-8，3aK=4.4×10-13）第6页共6页3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为44MgNHPO，将沉淀过滤洗涤后，再溶解，然后再适当的条件下，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定其中的2Mg，用去40.00mL，求试样中25PO和P的质量分数。已知P的原子量为30.97，O的原子量为16.004.反应242221016258MnOClHMnClHO设计成原电池。（1）写出标准状态下的电池符号和正负极反应；（2）计算标准电动势E；（3）计算说明pH=5，其它离子浓度均为1.0mol·L-1，p(Cl2)=1.013×105Pa时，反应进行的方向。已知24(/)MnOMn=+1.51V；2(/)ClCl=1.36V