16～17年普通高中高二化学教学质量监测卷

2016～2017学年度高中教学质量监测高二化学第1页共8页ClClClClC‥‥‥‥C146汕头市2016～2017学年度普通高中教学质量监测高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至8页。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。2．第Ⅰ卷共14小题，均为单选题，每小题3分，共42分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．第Ⅱ卷共6小题，满分58分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。4．第19、20题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cu—64Br—80第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．绿色食品就是指颜色为绿色的食品2．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式：B．中子数为8的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：3.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解D．所有烷烃中都存在碳碳单键4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA2016～2017学年度高中教学质量监测高二化学第2页共8页B．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－离子数为0.1NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+D．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA5．下列说法正确的是A.右图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe3+7．下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5——最低负价——－1————－3－2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．常温下用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物不能反应9．若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）c（OH—）c（Ac—）c（H＋）D．c（Na＋）c（Ac—）c（H＋）c（OH—）能量反应过程反应物生成物2016～2017学年度高中教学质量监测高二化学第3页共8页10．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(s)ΔH＜0。当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如下图象表示。下列说法错误的是A．图Ⅰ表示t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响C．图Ⅱ一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响D．图Ⅲ表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高11．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动13．下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有SO42－B甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性：Fe3+＞Br2＞I2D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜14．室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度2016～2017学年度高中教学质量监测高二化学第4页共8页第Ⅱ卷非选择题（58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据你自己学习课程情况选择作答。(一)必考题(43分)15．(9分)(Ⅰ)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：。(Ⅱ)如图1所示的装置是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图2是粗铜精炼的装置图。现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。⑴A极上的电极反应式为，B极上的电极反应式为。⑵B极应与极相连(填“C”或“D”)，当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为(填“增加”或“减少”)了g。16．(9分)羰基硫(COS)为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合保持温度T并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)ΔHK＝0.2开始投入9molH2S和amolCO，经10min达到平衡时H2S物质的量为5mol。已知COS分子结构与CO2相似，几种化学键键能数据如下：化学键H－HC＝SC－OC＝OH－SE/kJ·mol－143653610768033392016～2017学年度高中教学质量监测高二化学第5页共8页⑴下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(填字母序号)。A．混合气体密度保持不变B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．单位时间内生成CO和H2的物质的量相等D．断裂H－S键的速率等于断裂H－H键的速率的2倍⑵a为。平衡时CO的转化率为。⑶上述反应的ΔH＝。升高温度，平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。在0～10min内COS的平均反应速率为。17．(12分)下面是某课外小组从初选后的方铅矿[主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)]中提取硫黄、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2＋4FeCl3＝2S＋5FeCl2＋CuCl2PbS＋2FeCl3＝S＋2FeCl2＋PbCl2⑴黄铜矿(CuFeS2)中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有、(写出两种方法即可)。⑵过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是(填化学式)；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和。⑶在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为。⑷PbSO4与PbS在加热条件下反应的化学方程式为。将沉淀PbSO4与足量的Na2CO3溶液混合，沉淀可转化为PbCO3，则该反应的平衡常数K＝。(保留两位有效数字)[已知Ksp(PbSO4)＝1.6×10－5，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14]18．(13分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者的某些物理性质如下表所示：溶解性沸点(℃)密度(g/mL)乙醇与水互溶78.50.8溴乙烷难溶于水38.41.42016～2017学年度高中教学质量监测高二化学第6页共8页某研究性学习小组的同学将乙醇、80﹪的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。请回答下列问题：⑴①仪器A的名称是；②容器B的容积是。a．150mLb．200mLc．250mL⑵两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是。⑶HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为。⑷图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的(从下面所给的试剂中选取)，然后再进行操作即可。a．四氯化碳b．NaOH溶液c．无水CaCl2d．生石灰⑸经过⑷处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的(从上面⑷的a～d中选取)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从(填“a”或“b”)口进入。⑹若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为﹪。(保留三位有效数字)(二)选考题（每题均15分）：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。19．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）铍及其化合物的应用正日益被重视。（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。2016～2017学年度高中教学质量监测高二化学第7页共8页（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁大C．第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。①a属于_______“极性”或“非极性”）分子。②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为___（标出配位键）。③c中Be原子的杂化方式为_________。④氯化铍晶体中存在的作用力有＿（填标号）。A．范德华力B.σ键C.极性键D．非极性键E．离子键（5）BeO立方晶胞如下图所示。①BeO晶体中，O2-的配位数为________。②若BeO晶体的