教辅：高考化学复习之离子反应

第4讲离子反应[考纲导视]考纲定位选项示例1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.能正确书写离子方程式。1.可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是：C.HNO3溶液与KOH溶液混合。(2016年海南卷)2.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。(2016年江苏卷T5－C)3.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2016年四川卷T3－C)4.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。(2016年天津卷T4－B)[基础反馈]1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(()。(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物)。(3)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()。(4)向NaHCO3溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()。(5)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()。(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O()。(7)向稀硝酸中加入铜片的离子方程式：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O()。(8)FeO和稀HNO3反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①H2SO4；②盐酸；③氯气；④硫酸钡；⑤酒精；⑥铜；⑦冰醋酸；⑧氯化氢；⑨蔗糖；⑩氨气；⑪CO2；⑫NaHCO3。答案：①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦考点一电解质【知识梳理】1.电解质与非电解质的概念。(1)电解质：在________________________下能够导电的______________。水溶液里或熔融状态化合物(2)非电解质：在________________________下都不导电的______________。水溶液里和熔融状态化合物项目强电解质弱电解质概念溶于水后______电离的电解质溶于水后______电离的电解质化合物类型______化合物、______化合物______化合物电离程度______电离______电离溶液中存在的溶质微粒只有电离出的____________，不存在_______________既有电离出的___________，又有电解质分子实例强酸：______、_____、_____等；强碱：______、______等弱酸：_______、_______、_______、_______等；弱碱：NH3·H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水2.强电解质和弱电解质。完全部分离子共价共价完全部分阴、阳离子电解质分子阴、阳离子HNO3H2SO4HClNaOHKOHH2SH2SO3HF羧酸3.电离方程式。自由移动的离子相等电中(1)电离的概念。电解质在水溶液中或熔融状态下离解成______________的过程叫做电离。===(2)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数______，溶液呈______性，称为电荷守恒。(3)电离方程式的书写。①强电解质：完全电离，电离方程式用“______”连接。例如，H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为：__________________________、________________________、___________________________。H2SO4===2H＋＋SO2－4(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－②弱电解质：部分电离，电离方程式用“______”连接。a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减小，酸性主要由第一步电离决定。例如，H2S电离方程式为：________________；________________________。b.多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：Cu(OH)2c.两性氢氧化物双向电离。例如，Al(OH)3的电离方程式为：_____________________________________________________。H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－Cu2＋＋2OH－。H＋＋AlO2＋H2O－Al(OH)3Al3＋＋3OH－③酸式盐。a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：__________________________；在熔融状态下的电离方程式为：______________________________。b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3______H＋＋CO2－3。NaHSO4===Na＋＋HSO4－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24【考点集训】[例1](2016届重庆万州高级中学模拟)下列物质按纯净物、)。混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(A.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D.纯盐酸、空气、硫酸、干冰解析：碳酸钠属于盐，是电解质，A错误；铁是单质不是电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，B错误；蒸馏水是纯净物，氨水是混合物，碳酸氢钠是电解质，二氧化硫是非电解质，C正确；纯盐酸也是混合物，D错误。答案：C[例2](2016届山东淄博桓台二中期中)某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是()。A.液溴C.蔗糖B.干冰D.硫酸钡解析：液溴既不是电解质也不是非电解质，A错误；干冰属于非电解质，溶于水与水反应生成碳酸，化学键被破坏，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根，水溶液能导电，B正确；蔗糖的水溶液不导电，C错误；硫酸钡是盐，属于电解质，D错误。答案：B[例3]下列叙述正确的是()。①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质；②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质；③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；⑤铁导电，所以铁是电解质；⑥H2不导电，所以H2是非电解质。A.①④C.①②③④B.②③D.④⑤⑥解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2＋H2OH2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。答案：B考点二离子反应与离子方程式【知识梳理】1.离子反应。离子减小(1)概念：有______参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。(2)本质：通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显________。(3)发生条件。难溶难电离挥发性①复分解反应型：a.生成______物质，如Al(OH)3、BaSO4等；b.生成_______物质，如弱酸、弱碱、水等；c.生成______物质，如CO2、SO2、NH3等。2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+②氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。例如，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：____________________________。③络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的离子反应方程式为：____________________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.离子方程式。(1)概念：用____________________________来表示离子反应的式子。(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，____________________可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O等化学反应。(3)书写离子方程式的步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例说明)：第一步“写”：写出反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2==CuCl2＋BaSO4↓。实际参加反应的离子符号H＋＋OH－===H2O第四步“查”：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒规律。若是氧化还原反应，还需满足得失电子守恒规律。第二步“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。上述化学方程式可改写成：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓。第三步“删”：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。【考点集训】[例4](2015年山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑思路指导：先判断反应是否符合客观事实，再按照电荷守恒、拆分是否得当等步骤检查。答案：D解析：A中稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，应生成SO2－4、NO和H2O；B中过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO－3；C中Al(OH)3不与弱碱反应，Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3；D中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式相加即可。●方法技巧离子方程式的正误判断方法(1)看是否符合电荷守恒原则。例如Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋错误，等号两侧的电荷代数和不相等。(2)看物质“拆分”是否得当。单质、氧化物、不溶物、弱电解质不能拆写，例如，Na2O不能拆写成Na＋、O2－；Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，HClO是弱酸，不能拆分成H＋和ClO－。(3)看是否符合客观事实。例如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，应生成Fe2＋；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O错误，参与反应的H＋和OH－系数应为2，生成2H2O。(4)看有无遗漏各种符号。如“===”“”“↑”“↓”等。(5)看反应中量的关系和隐含反应。例如过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O错误，OH－全部参与反应，HCO－3、OH－系数都为2，且生成CO2－3和Ca2＋结合生成CaCO3。[例5](2016年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()。A.将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋思路指导：判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：(1)检查反应能否发生，