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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 教辅:高考化学复习之硫及其化合物
第10讲硫及其化合物考纲定位选项示例1.了解硫的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解SO2、SO3对环境的影响。在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室。下列说法错误的是:B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同。(2016年上海卷)[考纲导视][基础反馈]1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)用BaCl2溶液鉴别SO2-4与SO2-3()。(2)浓硫酸有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和CO()。(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()。答案:(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2()。(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白()。(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:2S2O2-3+4H+===SO2-4+3S↓+2H2O()。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质2.将SO2分别通入下表所列的溶液中,回答有关问题。答案:褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性考点一硫与硫的氧化物【知识梳理】一、硫火山口硫化物硫酸盐1.自然界中硫元素的存在。硫元素广泛存在于自然界,游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_________和________的形式存在,如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。2.硫的物理性质。硫黄黄水酒精二硫化碳硫俗称______,是一种________色晶体,不溶于______,微溶于______,易溶于____________。FeSCu2S(1)氧化性。①与金属反应。Fe+S________;2Cu+S________。注意:硫的氧化性不如Cl2强,硫与可变价金属(如Fe、Cu)反应时,通常生成低价金属硫化物。3.硫的化学性质。②与非金属反应。H2+S________。H2S(2)还原性。①与O2反应。SO2淡蓝色蓝紫色S+O2______,现象:在空气中燃烧,火焰呈______;在纯氧气中燃烧,火焰呈________。②与浓硫酸反应。S+2H2SO4(浓)__________________。3SO2↑+2H2O二、二氧化硫和三氧化硫无刺激性大液酸性红项目SO2SO3①主要物理性质____色、有________气味的气体;____溶于水;易液化;密度比空气的_____熔点:16.8℃,沸点:44.8℃,常温下为____态,标准状况下为___________②氧化物________氧化物________氧化物③与指示剂反应能使石蕊溶液变____色;______使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液变___色④与水反应化学方程式:_____________________;亚硫酸为______酸化学方程式:__________________;硫酸为______酸强弱易酸性不能晶体(固态)红SO3+H2O===H2SO4H2O+SO2H2SO3项目SO2SO3⑤与强碱反应与过量NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________________与少量NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________________离子方程式:__________________________________⑥与碱性氧化物反应(CaO)反应方程式:___________________________________反应方程式:_______________________⑦氧化性与氢硫酸反应:__________________________________现象:___________________—(续表)SO2+2OH-===SO2-3+H2OSO2+OH-===HSO-3SO3+2OH-===SO2-4+H2OSO2+CaO===CaSO3SO3+CaO===CaSO42H2S+SO2===3S↓+2H2O产生浅黄色沉淀项目SO2SO3⑧还原性酸性高锰酸钾溶液现象:____________________—与FeCl3溶液反应离子方程式:_______________________________________与O2反应化学方程式:_________________________与卤素单质反应使溴水褪色,反应的化学方程式:_______________________________________________(续表)2H2O===2Fe2++SO2-+4H+4酸性高锰酸钾溶液褪色2Fe3++SO2+2SO2+O22SO3Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr项目SO2SO3⑨与Na2O2反应化学方程式:__________________________________化学方程式:______________________________⑩漂白性使品红溶液______—(续表)2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑Na2O2+SO2===Na2SO4褪色三、硫的氧化物对大气的污染1.来源:____________的燃烧及__________的冶炼等。2.危害:危害人体健康;形成______(pH小于______)。3.治理:向燃煤中加入CaO或Ca(OH)2以吸收生成的SO2,生成__________,再转化为__________。化石燃料含硫矿物酸雨5.6CaSO3CaSO4【考点集训】[例1](2016—2017学年河南林州一中月考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________________,则整个装置气密性良好。装置E的作用是________________。装置F中为________溶液。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。A.蒸馏水C.饱和NaHSO3溶液B.饱和Na2SO3溶液D.饱和NaHCO3溶液(3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________(填离子符号)。(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。上述方案不合理的是________,原因是________________。(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_______________,写出有关离子方程式:____________________________。解析:(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好。装置E的作用是安全瓶,防止倒吸现象的发生;由于SO2是大气污染物,直接排放会造成大气污染,所以在装置F中加NaOH溶液,用以吸收多余的SO2。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,为了减少SO2在其中的溶解,同时防止引入杂质气体。A项,SO2容易溶于蒸馏水,会消耗气体,错误;B项,饱和Na2SO3溶液与SO2和水反应产生NaHSO3,导致气体被消耗,错误;C项,饱和NaHSO3溶液不能与SO2发生反应,气体也不能溶解,正确;D项,由于酸性H2SO3H2CO3,所以SO2与饱和NaHCO3溶液反应会产生CO2,产生杂质气体,错误。所以在B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液。(3)SO2气体与Fe3+发生反应:SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO2-4+2Fe2+;SO2被氧化为SO2-4,Fe3+被还原为Fe2+。(4)方案①:KMnO4有强的氧化性,能够把Fe2+或SO2氧化,而其本身被还原为无色的Mn2+,所以往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,错误;方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,证明无Fe3+,再加入新制的氯水,溶液变红,说明Cl2与Fe2+反应产生了Fe3+,能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,(2)C(3)Fe2+、正确;方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生发生了氧化还原反应,正确。(5)若I-的还原性弱于SO2,则会发生反应:I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去。安全瓶,防止倒吸NaOH答案:(1)液柱高度保持不变(4)方案①SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色(5)D中蓝色褪去白色沉淀,就证明在溶液中含有SO2-4,从而证明SO2与Fe3+SO2-4I2+SO2+2H2O===4H++2I-+SO2-4●易错警示1.SO2、H2SO3、SO2-3常表现还原性,与Fe3+、ClO-等氧化剂相遇时容易被氧化。2.在酸性溶液中,SO2、H2SO3、SO2-3无法与Ca2+、Ba2+等形成沉淀,因为CaSO3这类沉淀能溶于酸。[例2](2016年北京海淀清华附中模拟)已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。(1)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如上图所示实验装置,请指出实验装置图设计中的不合理之处。①_______________________________________________;②_______________________________________________。(2)按照修改后的装置,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有_________________。(3)甲同学实验如下:取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,对此,他得出结论:使品红褪色的________,其理由是__________________________________________________________________________________________。(4)为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:分别取相同浓度的品红水溶液各20mL于两只小烧杯中,两只烧杯中同时L-1的亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒是HSO-3和SO2-3,不是H2SO3。你认为他的结论是否正确一次性各加入20mL0.1mol·L-1的亚硫酸钠,20mL0.1mol·①微粒浓度与褪色快慢关系,请用“多”或“少”填写“________”内容。②根据实验和分析,该同学得出的结论是________________________________。同浓度溶液H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面____较上面____较上面____慢SO2-3HSO-3解析:(1)该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色,所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥;二氧化硫有毒,所以多余气体不能直接排放,故要有尾气处理装置。(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸,所以溶液中存在的含有硫元素的微粒有(除二氧化硫外)H2SO3、HSO-3、SO2-3。(3)亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都是强碱弱酸盐,都能发生水解,水解反应方程式为:SO2-3+H2O===HSO-3+OH
本文标题:教辅:高考化学复习之硫及其化合物
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