酸碱质子理论教案模板

酸碱质子理论教案模板第一篇范文：初中化学酸碱教案第一课时常见的酸盐酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色)溶(蓝绿色)【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式[讲解]像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色)溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色，不溶于水，不溶于酸【实验】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。【思考】1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）3．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】盐酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。[讲解]盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。第二课时常见的酸硫酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。【板书】(2)浓硫酸的特性①强氧化性——与金属反应不放出H2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑【思考】1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。【提问】盐酸有哪些化学性质？[投影]盐酸的化学性质及有关化学方程式。[讲解]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】2．稀H2SO4的化学性质【投影】(1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。【投影】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。【问题】Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】(4)稀H2SO4+碱→盐+水【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。【投影】H2SO4+盐→新酸+新盐【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【学生做实验】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．【投影】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。【投影】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。【作业】略教后札记本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠第三课时常见的碱氢氧化钠教学目标：1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH的性质2、会写常见的复分解反应的化学方程式3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：[引言]碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。[演示实验]氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。[板书]一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。[板书]（二）化学性质1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。[问题讨论]为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与CO2与Ca(OH)2反应对照CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O分析如何保存NaOH及原因。3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。4.氢氧化钠与某些盐的反应[实验]氢氧化钠跟某些盐的反应，描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl[