08级高三上册第二次月考化学试题

08级高三上册第二次月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分命题人：杨辉可能用到的原子量：H1C12Zn65Cu64O16S32Cl35.5N14第Ⅰ卷选择题（共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：（A）4、膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是()A．钠单质B．食盐C、钠离子D．碳酸氢钠5.下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+8．下表是一些烷烃的燃烧热：化合物燃烧热(kJ·mol。)化合物燃烧热(kJ·mol。)甲烷891．0正丁烷2878．0乙烷1559．8异丁烷2869．6丙烷2221．52一甲基丁烷3531．3下列说法中正确的是A．热稳定性：正丁烷异丁烷B．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·mol-1左右C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)；AH=一1559．8kJ·moL。D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9．下列变化或数据与氢键无关的是A．SbH3的沸点比PH3高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1D．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大10、存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是：A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物12.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低13.下列物质不能由化合反应得到的是A.FeCl3B.Fe(OH)3C.Fe(OH)2D.FeCl214．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L一1B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物未与盐酸完全反应15．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式A．方框中的物质应为Cu2SB．O2只作氧化剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移总分_______________第Ⅰ卷答题卡（共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、（本题包括6小题，共55分）16、I.(6分)试回答下列问题：(1)量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积_____10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积________100mL。(填：大于、等于或小于)(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________、_____________。(3)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是____________。(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___次。II．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______________（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。班级______________________姓名________________考号____________试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。17．I（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式并标出电子转移方向和数目：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。II．（3分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：)()(总总nmM，利用此概念可以讨论许多化学问题：⑴相同条件下，潮湿空气的密度（选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是：；⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；假如温度保持不变并加压，则M（混合气）将（填写“变大”、“变小”或“不变”“无法确定”）；18．(5分)两种非金属元素X、Y在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是_________；Yn是___________。(2)根据(1)的判断，完成(配平)上述化学方程式___________________________________(3)试解释下列两反应能进行的原因：①HY(aq)+NaH2XO4(aq)H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是________________________________________；②H3XO4(浓)+NaY(固)HY+NaH2XO4，理由是_________________________________________________________19、(9分)X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径WZXY。X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和是16，已知X、Y两元素处于同一周期；X、Z处于同一主族；Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外层上的电子数是W原子最外层上电子数的2倍。Z元素形成的单质能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)在下面元素周期表中的相应位置填写X、Y、Z、W的元素符号。(2)X、W、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(填元素的最高价氧化物的水化物的化学式)．_______________________。(3)W单质可与沸水发生反应，反应的化学方程式是____________________(4)Y和Z两种元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体结构相当于把金刚石中的原子均换成Z原子，且在每两个Z原子连线的中点放置一个Y原子，则此晶体是________晶体,此晶体中由Z、Y原子组成的最小环上占有__________个Z原子。20．(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，且B、C气体是空气的主要成分；(b)反应①、③是化工生产中的重要反应；(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物G是常用的氮肥，化合物H的摩尔质量为99g·moL-1。请按要求填空：ABCDEFHEG①②H2OH2SO4H2SO4③(1)反应③的化学方程式为________________________(2)C的电子式为____________F的空间构型___________用电子式表示F的形成过程：_______________________(3)化合物E与NaClO溶液反应的离子方程式为______________________21．（8分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8