08届高三化学第二次月考试卷

08届高三化学第二次月考试卷化学试题命题：赵家鹏审校：李成刚第Ⅰ卷(选择题共64分)可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Si—28，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Br—80。一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。1、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．agO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA/32C．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAD．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA2、根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是（）A．同温同压下，agH2和bgHe的体积之比等于a:2bB．同温同压下，agNO和bgC2H6的密度之比等于a:bC．同温同体积下，amolO2和bmolO3的压强之比为2:3D．平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合气体中的分子数之比为3:13、在20℃时，将10g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90g水中，刚好完全溶解，形成的溶液为饱和溶液（假设溶液的密度为1g/mL），则下列说法中正确的是（）A．20℃时，A的溶解度一定是100/9gB．20℃时，A的溶解度可能是10gC．形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10%D．形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A)mol/L4、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾，剧烈放热。B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，剧烈放热。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得绿色溶液。D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。5、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③⑥D．②③④⑥6、关于砷元素性质的说法不正确的是（）A．砷很难与氢气发生化合反应B．砷的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3C．砷的氢化物有AsH3和AsH5D．砷的常见化合价有-3，+3，+57、将充有20mLN2和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A．1:1B．1:2C．1:3D．2:38、实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）A．H2和Cl2B．NH3和NO2C．NO和CO2D．NH3和O2二、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1—2个选项符合题意）9、下列事实与胶体的知识有关的是（）①用盐卤点豆腐。②水泥的硬化。③用明矾净水。④河海交汇出沙洲的形成。⑤土壤中施硝酸铵会使氮素流失。⑥用电泳法除去陶土中的氧化铁。⑦用石灰、纯碱法消除水的暂时硬度（除去水中的[Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2]）。⑧一束光线通过浓雾时，从侧面观察到一条光亮的“通路”。⑨用FeCl3溶液对伤口止血比MgCl2的效果好。⑩将装有淀粉和NaCl溶液的半透膜袋置于盛水的烧杯中，一段时间后，向水中滴加碘酒，溶液未见变蓝。A．①②④⑤⑥⑦⑧⑩B．①②③④⑤⑥⑧⑨⑩C．①②③④⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨10、把NaOH溶液和AlCl3溶液等体积混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原NaOH溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（）A．2:1B．3:2C．4:1D．7:211、已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2mol的Y单质也能和1mol的X的氢化物反应生成2mol的Y的氢化物和1molXY2，则XY2的化学式是（）A．CO2B．SCl2C．OF2D．NO212、硒与氧处于同一主族，与钾处于同一周期，则下列关于硒的说法中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物的分子式为:SeO2C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的分子式为:H2Se13、下列化学反应中都有水参加反应，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=====HCl+HClO；B．CH4+2H2O=====CO2+4H2；C．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；D．2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑；14、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300ml、2mol.L－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量（）A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g15、下列离子方程式书写正确的是（）A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O；C．氯化铵和消石灰共热制取氨气：NH4++OH-=====NH3↑+H2O；D．将铝片投入到冷的浓硝酸中：Al+NO3-+4H+=====Al3++NO↑+2H2O；16、在实验室里不宜长期放置，应该现用现配的溶液是（）①碘酒溶液，②硫酸亚铁溶液，③碳酸氢钠溶液，④氯水，⑤酸化的三氯化铁溶液，⑥硫化氢溶液A．只有②④外B．除①以外C．只有②④⑥D．全部第Ⅱ卷(非选择题共56分)三、(本题包括2小题，共20分)17、（8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者也大约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题。（1）碘是合成下列哪种激素的主要元素之一（）A．胰岛素B．甲状腺激素C．生长激素D．雄性激素（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为_______________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________，能观察到的明显现象是_______________________。18、（12分）X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．（1）写出有关物质的化学式：XYABCD（2）反应①的反应类型是(填基本反应类型)．（3）物质B的主要用途是．（4）反应②的化学方程式为：．四、（本题包括2小题，每格2分，共22分）19、（8分）实验室现有下列药品：固体药品：A、消石灰B、氯化钠C、二氧化锰D、氯酸钾E、铜液体药品：a、浓盐酸b、过氧化氢c、饱和食盐水d、浓硫酸e、浓硝酸f、氯酸钾。请选择合适的试剂制取下列气体：（1）制取O2化学反应方程式是：。（2）制取Cl2化学反应方程式是：。（3）制取HCl化学反应方程式是：。（4）制取NO2化学反应方程式是：。20、（14分）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：(1)定性分析：（6分）①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。(2)定量分析：（8分）该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。ABCDE实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。A处碱石灰的作用是。②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是。计算推导：该天然碱的化学式为。五、计算题：（本题包括2小题，共14分）21、（6分）向100mLM(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成金属M的碳酸盐沉淀。过滤后，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应，收集到1.12L标准状况下的气体。（1）写出M(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式。______________________________________________________________________。（2）要计算金属M的原子量，你认为___________（填序号）。A、缺少M(OH)2溶液的物质的量浓度B、缺少MCO3的质量C、缺少与MCO3反应的盐酸的物质的量D、题设条件已足够，不需要补充数据22、（8分）向某FeBr2溶液中，通入1.12L标准状况下的氯气，完全反应后测得溶液中2c（Br-）=c（Cl-）=0.1mol/L，溶液体积变化和离子水解忽略不计，试求：（1）原溶液的总体积是多少升？（2）原FeBr2的物质的量浓度多少？08届高三化学第二次月考试卷化学试题参考答案第Ⅰ卷(非选择题共64分)一、二项选择题答案：题号12345678答案DDBABCCD题号910111213141516答案BBDCABACCBC第Ⅱ卷(非选择题共56分)三、(本题包括2小题，共20分)17、（8分）（1）B（2）5KI+KIO3+6HCl===3I2+6KCl+3H2O；5:1；溶液变蓝。18、（12分）（1）化学式：X：CO2Y：NaA：CB：Na2OC：NO2D：NaOH（2）置换反应（3）制取过氧化钠（4）C+4HNO3====CO2↑+4NO2↑+2H2O；四、（本题包括2小题，每格2分，共22分）↓↓↓19、（1）2H2O2=====2H2O+O2↑；2KClO3====2KCl+3O2↑；（2）MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）2NaCl+H2SO4（浓）========Na2SO4+2HCl↑；NaCl+H2SO4（浓）=========NaHSO4+2H2↑；（4）Cu+4HNO3（浓）=====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（每空2分，共8分；条件不写扣1分，未配平，化学式错误不得分）20、（14分）(1)定性分析：（6分）①不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气。②取少量样品溶于水，滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明有CO32-。(2)定量分析：（8分）检查装置的气密性，除去空气中的CO2和H2O（g）。将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收。Na2CO3·2NaHCO3·H2O。五、计算题：（本题包括2小题，共14分）21、（6分）（1）M(OH)2+2NaHCO3=====M(OH)2↓+2H2O；（2）B。22、（8分）n(Cl2)==0.05mol；（2分）4FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2FeBr3+Br2；（2分）V(aq)==0.05mol×2÷0.1mol/L==1L。（2分）C(FeB2)==0.05mol×(4/3)÷1L==0.067mol/L。（2分）