08届高三化学第一学期联考后综合训练6

08届高三化学第一学期联考后综合训练（6）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于．．．温室效应气体的是（）A．CO2B．Ｎ2OC．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（）A．2O3(g)＝3O2(g)△H＜0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＞03．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的分子结构模型示意图：B．Na2S的电子式：C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（）A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（）A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×10236．下列离子方程式书写正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3—7．下列有关化学事实或现象的解释正确的是（）A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42—+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确．．．的是（）A．K2FeO4溶液有丁达尔效应B．K2FeO4溶液具有吸附性C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应9．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]－。（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为。实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再NaSNa。（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因。（3）丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：。10．（12分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度。主要步骤如是：①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－氧化成IO3—，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO3—完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－。④将生成的I－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO3—。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO3—完全转化成I2。⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。⑧重复操作⑦两次。根据上述步骤回答下列问题：（1）在操作①中，除去过量溴单质的方法是。（2）请写出操作②中发生的反应的离子方程式。（3）在萃取操作中，使用的玻璃仪器有。步骤⑦使用的指示剂是；判断滴定达到终点的现象为。（4）下表是该实验的记录结果：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.05225.002.0021.99325.000.1120.09原溶液中I-的物质的量浓度为。11．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下（在850℃其化学平衡常数K=1.0）。时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是。a．容器内压强不变b．v正(H2)=v逆(CO)c．混合气体中CO2的浓度不变d．c(CO2)=c(CO)（2）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值。（3）上表中：c1=mol/L，H2O(g)的转化率为。综合训练（6）参考答案1．D2．B3．A4．D5．AD6．BC7．C8．C9．（1）没有沉淀生成在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解（2）加入硝酸溶液后，HNO3将I-氧化，使I-浓度减小，平衡AgI+I-[AgI2]－逆向移动（3）AgI、AgCl的溶解度在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色（每空2分，共10分）10．（1）多次萃取或将溶液加热煮沸（2）5I-+IO3+6H+==3I2+3H2O（3）烧杯、分液漏斗淀粉试液滴入最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复（4）5.611×10-3mol/L（每空2分，共12分）11．（1）bc（2）不变减小（3）0.08mol/L0.4或40%（每空2分，共10分）