高三化学试题(附中)

高三化学试题（附中）一、选择题（本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个正确答案）1．有专家提出，如果燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们从新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想（如图）能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此过程中太阳能最终转化为\\AA．化学能B．生物能C．热能D．电能燃料燃烧产物CH4CO2CH3OHH2ONH3N2…………2．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是\\CA．HFB．H3O+C．NaHD．H2O23．下列有关叙述错误的是A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳会出现浑浊\\BB．碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠可用加入法除去C．碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠可通入足量二氧化碳除去D．氧化钠是典型的碱性氧化物4．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是\\CA．稀盐酸、Na2CO3溶液B．氯水、FeBr2溶液C．CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液D．NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液5．碘和氧可以形成多种化合物，其中一种成为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是\\DA．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O96．下列说法正确的是\\DA．强电解质一定属于离子化合物B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．在复分解反应中，较弱的酸与盐反应可以生成强酸7．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数\\BA．大于B．小于C．等于D．不能比较8．某学生配制0.1mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作会造成NaOH实际浓度偏高的是\\CA．空盘时天平指针指向标尺左边B．把烧碱固体放在纸上称量C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．使用在空气中部分变质的NaOH9．实验室里需要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是\\DA．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.0g胆矾配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入水500mLD．称取12.5g胆矾配成500mL溶液10．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是\\CA．HCO3-+OH-==H2O+CO32-B．2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+CO32-+2H2OC．HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2OD．2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+CO32-+2H2O11．NA为阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是\\AA．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA12．将Cl2与NH3混合，可以发生的反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，关于这个反应说法错误的是\\AA．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8燃烧热太阳能B．该反应属于置换反应C．该反应应控制NH3过量D．该反应说明氯元素的非金属性强于氮元素13．用来检验集气瓶中是否充满HCl气体，可用滤纸吸附下面哪种溶液放在瓶口①硝酸银②溴化钠③浓氨水④NaOH⑤硫酸铜⑥品红⑦紫色石蕊\\BA．①③④⑦B．只有③⑦C．全部D．②④⑤⑦14．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，则在此溶液中可能大量共存得离子组是\\CA．Fe2+，Cl-，K+，Mg2+B．Na+，Al3+，SO42-，NO3-C．Na+，AlO2-，CO32-，NO3-D．K+，HCO3-，Cl-，F-15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上最相似的是\\CA．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2==2H2O+3S↓D．2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl16．将4.3gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量的水充分反应后，在标况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为\\DA．1：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：217．有50mL某气体可能含有CO2，O2，NH3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na2O2后体积变为3OmL，该气体的组成为\\DA．CO2为4OmL，NH3为10mLB．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mLD．CO2为40mL，O2为10mL18．某盐酸的浓度为12.0mol·L－1，其密度为1.19g·cm－3。现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是\\AA．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL19．用足量的MnO2与VmL10mol·L－1的盐酸共热制取Cl2，标态下产生2.24L的Cl2.则V的取值应为\\DA．V=20B．V=40C．20V40D．V40二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有一个正确答案）20．设NA为阿伏加得罗常数，在标况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占有的体积（L）应是\\AA．V=22.4nb/mNALB．V=22.4mb/nNALC．V=22.4nNA/mbLD．V=nbNA/22.4mL21．H2、CO和另一种气体的混合气体Ag，在足量氧气中燃烧，所得产物用过量Na2O2充分吸收，固体增重Bg，BA，另一种气体可能是\\DA．CH4B．C2H2C．HCHOD．CO222．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为\\DA．21：5B．11：3C．3：1D．4：123．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比为2：1加入烧杯中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生黄绿色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO4均无剩余，则X为\\BA．Cl2B．ClO2C．Cl2OD．Cl2O3三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共32分）24．（16分）下列各项内容中都缺少一项实验数据。请安要求完成（6分）⑴在t℃、pPa时，10gA和6gB恰好完全反应，生成固体C和2L气体D。现要计算生成固体C的量，缺少的实验数据是____________。请简述你设计测定这一数据的简要步骤：①②③（10分）⑵常况下，用6.5g金属与100mL盐酸反应，现要计算生成氢气的体积，缺少的实验数据是____________________。并回答：①在实验室，请绘制表明氢气体积的测定：②对于缺少的数据，你要测定这一数据时，必须用到的仪器是_________________________________________，必须用到的试剂是____________________________________________________。（上述二空缺一项判零分）25．（16分）浓盐酸与重铬酸钾(K2Cr2O7)共热能产生某种气体单质x，产物中还有CrCl3等生成，这种方法制x时反应便于控制，加热反应进行，撤灯则反应停止，现要制取纯净的x：⑴加热时，烧杯中反应的化学方程式为___________________________；⑵液体c的名称是__________，其作用是__________________________；⑶液体d的名称是__________，其作用是___________________________。现把制得的纯净干燥的x通入下图所示的装置。⑷e是FeBr2溶液，一段时间后观察到实验现象是____________________________________；⑸f是一种白色的钾盐，一段时间后观察到大试管内有紫色气体，则大试管内的反应方程式为________________________；⑹g是水和CCl4混合物，则看到深色液体层在_____层（填上、下）；⑺h是碱石灰，则此装置的作用是___________________________。四、推断题（本小题共1小题，共10分）26．（10分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广普型高效消毒剂二氧化氯（ClO2)，它是一种易爆物。⑴使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：____________________________，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。⑵目前欧洲一些国家用KClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，若制备1mol的ClO2，反应中转移的电子数目约为____个。abCdXXefgh⑶我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2)（在氮气保护下）制得ClO2.表示这一反应的化学方程式为_______________________________，这一方法的优点是：_________________________。五、计算题（本题1小题，共20分）27．（8分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到沉淀是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L气体（标况），计算原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。答案1.A2.C.3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.D10.C11.A12.A13.B14.C15.C16.D17.D18.A19.D20.A21.D22.D23.B24.⑴t℃pPaD的密度简要步骤：①称量一空烧瓶（干燥）质量（充满空气）②通入干燥的气体D称重③再次操作，使两次操作称量值，基本相同④往烧瓶内加满水，塞好胶塞，称重⑵盐酸的物质的量浓度①（其它合理答案亦可）②酸、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台（铁架台）、烧杯；标准浓度的NaOH溶液、酚酞、蒸馏水、未知浓度盐酸。25.⑴K2Cr2O7+14HCl△2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O⑵饱和食盐水，除HCl⑶浓H2SO4，除H2O⑷溶液由浅绿色变黄色，再变棕黄色⑸Cl2+2KI==I2+2KCl⑹下⑺吸收多余Cl2等26.⑴高效，且不会与有机物发生取代、加成；2.63；⑵6.02×1023⑶Cl2+2NaClO2==2ClO2↑+2NaCl吸收率高，质量好，无Cl2杂质。27.2：1