高三化学试题第一学期第二次月考2

高三化学试题第一学期第二次月考2命题人高三化学备课组(总分：150分考试时间：120分)第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题只有一个选项符合题意）1．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似。预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO2．下列措施能使2H2OH3O++OH-，电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加小苏打B.向水中加胆矾C.向水中加硫酸D.将水加热至pH=63．下列各物质既是电解质，同时又能导电的是A.CuB.熔化的NaClC.98%的浓H2SO4D.液态氯化氢4．有CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的溶液，pH为4.7，下列说法中错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离5、若1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是A.m/9B.9mC.2mD.m/26、碳的三种同位素C126、C136、C146的原子，下列各项对三种原子均不同的是A．核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类7、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL8、二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）N2O4（g）正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是A.高温、低压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、高压二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。只要选错一个，该小题就为零分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。）9、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的体积D.C气体的物质的量10、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；④向石灰水中通入过量的CO2；⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。A.①②③B.②③⑤C.①②③⑤D.①③⑤11、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体则有沉淀。则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.NOD.H2S12、25℃时，向vmlpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10vml时，溶液中恰好有CCl-=CNa+，此时(a+b)的值为A.13B.14C.15D.无法确定13、图中的曲线是表示其它条件一定时，2NO+O22NO2放热，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点14、相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱BOH的溶液相混合后pH=7，下列叙述中正确的是A.0.01mol·L-1的BOH溶液的pH一定等于12B.HA和BOH溶液物质的量浓度一定是前者小于后者C.生成的盐BA一定不水解D.一定有如下关系：c(A-1)=c(B+)15、为了从新制的氯水中制得高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是A.Na2CO3B.H2SO4C.CaCO3D.Ca(OH)216、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是A.Al3+、HCO3-、Na+B.Al3+、Mg2+、SO42-C.AlO2-、HCO3-、Na+D.Al3+、AlO2-、Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B.澄清石灰与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+==Fe3++H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+18、红磷和硫磺在两个纯氧集气瓶中燃烧(如图所示)，当火焰熄灭时，打开K1和K2观察到的现象是A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲、乙两瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶····adbcNO转化率温度高三化学月考答题纸一、单项选择题：(32分)12345678二、不定项选择题：(40分)9101112131415161718第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19、（12分）根据右图回答问题：⑴右图装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置的不漏气⑵写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部、、产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是除尽气体。实验时，C中应观察到的现象是。D中加入的试剂是，作用是。20、（8分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O为测定x值，进行下述实验：①称取wg草酸晶体配成100.00ml水溶液；②取25.00ml所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O,反应生成的MnSO4在水溶液中基本无色。试回答下列问题：班级姓名试场号（1）实验滴定时，KMnO4溶液应装在式滴定管中。（2）在滴定过程中，达到滴定终点的标志是。（3）若滴定过程中，用少量蒸馏水洗锥形瓶内壁，再继续滴定，则所测得的x值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）；记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时，又俯视刻度线，将导致滴定结果；若在滴定终点后，因操作错误多加1滴KMnO4溶液则应采取何措施。若滴定过程中，液体飞溅出来，则应采取何措施。（4）若滴定过程中，共用去amol/LKMnO4溶液vml，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为。四、（本题共4小题，共42分）21、（10分）（1）有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol/L、0.0035mol/L和0.004mol/L，该溶液的pH（2）在焊接铁制金属时，常要用NH4Cl浓溶液除去金属表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），试用离子方程式表示这一反应，。（3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式：；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向移动，液氨的离子积常数将（填增大、减小或不变）(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（填大于、小于、等于，下同）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则mn。22、（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：KClO3+HCl(浓)——KCl+ClO2↑+Cl2↑+⑴请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写序号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol⑷ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。座位号23、（15分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：⑴A是外加电源的极，B是极。⑵写出甲装置电极反应式和电解反应的总反应方程式。⑶如果收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状况下体积比为：，若收集甲和乙装置的气体，则相同状况下总气体体积比为⑷欲用丙装置给铜镀银，铜件是(填G或H)极，电镀液是溶液⑸装置丁是什么装置，可以观察到什么现象，可以说明什么问题？24、(9分)下图中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去)。已知D是一种盐，焰色反应是浅紫色。⑴A是，B是，G是(用化学式表示)⑵E+G+水C的化学反应方程式⑶E+FA+B的离子反应方程式⑷A、B、C三种物质反应的物质的量之比为ABCDEF+△AB△催化剂+GC△水+△五、计算（本题共2题，共16分）25、⑴将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升bmol·L-1的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升？⑵若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，简述其原因。26、已知NaOH和Ba（OH）2混合溶液的pH=14，现取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2气体体积为0.56升时，生成的沉淀已达最多，（设CO2被完全吸收，气体的体积均为标况下沉淀，溶液的体积变化忽略不计）；则：①原混合溶液中NaOH、Ba（OH）2的物质的量浓度为多少？②当通入的CO2总体积为2.24升时，溶液中各离子（除H+和OH-）的物质的量的浓度为多少？上学期高二化学月考试题答案一、二选择题答案三.19.(1)用酒精灯加热A处,若BCD均有气泡冒出,则不漏气.(2)C+H2SO4(浓)===CO2+2SO2↑+2H2O(3)无水硫酸铜,验证水的存在;品红溶液,验证SO2的存在;足量酸性KMnO4溶液,除尽SO2气体,颜色变淡,但未褪去;加入Ca(OH)2,验证CO2的存在.20.(1)酸;(2)锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色;(3)无影响,偏大;用已知浓度的草酸溶液滴定至红色褪去;重新实验;(4)50W/9av-521.(1)3(2)6NH4++Fe2O3+3H2O=6NH3·H2O=6NH3+2Fe2+,(3)2NH3NH2-+NH4+,左,不变.(4)大于,等于.22.2,4,2,2,1,2H2O,(2)②0.22.623.(1)正,负(2)阴:2Cu2++4e-=2Cu阳:4OH--4e-=O2↑+2H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(3)1：1，1：4，(4)H，AgNO3(5)电泳装置,可以观察到Y极红褐色加深,说明Fe(OH)3胶体带正电.24.(1)A.KClB.KClO3G..SO2(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,(3)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl(4)因KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H20,为5：1：325.(1)需盐酸的物质的量只与铁的物质的量有关,与硫的量无关.v(HCl)=2000m/(56·b)ml产生的气体的体积也只与铁的物质的量有关.V=22.4m/56L(2)因为混合加热反应时,有一部分硫被氧化生成SO2,同时有部分铁也可能性被氧化.结果反应后的混合物与硫酸反应时产生的气体就少了.26.(1)n(CO2)1=0.025moln(Ba2+)=0.025molc[Ba(OH)2]=0.25mol/L题号123456789答案BBBBBBDAAD题号101112131415161718答案DBDACDCBBDC△电解pH=14,c(OH-)=1mol/L,c(NaOH)=0.5mol/L(2)n(CO2)=0.1mol/L与OH-反应时生成HCO3-因不溶于过量CO2,所以有：c(Na+)=0.5mol/L,c(HCO3-)=0.5mol/L.