忻州实验中学高三化学

忻州实验中学2005学年高三月考（10月）化学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名、学号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。考试时不能使用计算器。本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，O－16,K－39,I－127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定透明2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt，下列说法正确的是A．20278Pt的相对原子质量为202B．20278Pt的原子质量为202C．铂元素的质量数为202D．20278Pt的原子核内有124个中子、3．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐4．下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是A．H2SB．CCl4C．Cl2D．NH35．下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O6．水泥和冶金工业所产生的废气中含有大量的烟尘，其中大部分烟尘微粒直径在1～100nm之间。工业上采用将废气通过连有高压电的铁丝的方法净化之。这种做法所应用的原理是A．电泳B．电解C．凝聚D．布朗运动7．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等11．燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为A．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）===2CO2（g）+H2O（l）；△H=—1300kJC．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O；△H=—2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）；△H=—2600kJ/mol12．做电泳实验时,氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动,原因是A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子C．Fe(OH)3胶体带负电,吸附阳离子D．通电后,阴极附近产生大量OH-,而Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷,故向阴极移动13．下列反应的离子方程不正确的是A．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—B．FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．Fe(NO3)3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+14．已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是A．原子半径：CDABB．原子序数：bacdC．离子半径：CDABD．单质还原性：ABCD15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I216．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．2∶9B．1∶9C．1∶5D．1∶7三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是X▲，Y▲，Z▲，W▲（填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为▲＞▲＞▲＞▲（填元素符号）（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为▲＜▲（用化学式表示）18．（6分）某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4，同时本身又被还原为R3+。试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何元素)：(1)__▲_____；(2)__▲_____；(3)__▲_____。19．（8分）某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO23、SO24，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。过量试剂①过量试剂②过量试剂③试剂④试剂③试剂⑤abc白色沉淀A无色溶液A气体B沉淀B溶液B溶液褪色白色沉淀不溶出现白色沉淀K、Cl、OH、SO、SO+--2-32-4(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:①___▲___，②___▲___，③__▲____，④___▲___，⑤___▲__。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a__▲____、b__▲____、c___▲___。四、（本题包括2小题，共14分）20．（8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____▲_____。A．托盘天平(带砝码)B．研钵C．试管夹D．酒精灯E．蒸发皿F．玻璃棒G．坩埚H．干燥器I．石棉网J．三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是__▲____。(2)某学生实验后得到以下数据加热前质量加热后质量1W（容器）2W（容器+晶体）3W（容器+无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g该学生测定结果是偏高还是偏低?____▲_____，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是(填写字母)___▲_____。A．加热前称量时容器未完全干燥B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中有少量晶体溅失21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）▲（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠五、（本题包括2小题，共16分）22．（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___▲___，其空间构型是__▲___型，由此可见它是___▲__分子(填“极性”或“非极性”)。（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是▲。A、酚酞试液B、淀粉碘化钾溶液C、NaOH溶液D、硝酸银稀溶液（3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。①氙在元素周期表中位于第▲周期，▲族，它的原子序数为▲。②稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1mol氙气和3.5mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5mol氟气，同时有1mol白色固体生成，此白色固体的化学式为▲。23．（6分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑①反应Ⅰ氧化产物为（填化学式）▲。②反应Ⅲ的化学方程式为▲。③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有▲mol电子发生转移。六、（每题包括2小题，共10分）24．（4分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）25．（6分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O;I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g／cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89试剂生产许可证编号：XK3－2010426003Ⅱ杭州第十中学2005学年高三月考（10月）化学答卷成绩一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）（1）这四种元素是X，Y，Z，W（2）这四种元素原子半径的大小为＞＞＞（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为＜18．（6分）(1)(2)(3)19．（8分）(1)(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:①____