08届高三化学11月月考试卷

08届高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14O－16Na－23Si－28P－31S－32Cl－35.5K－39Cu－64第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，36分）1．设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于NA的下列说法中正确的是A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2NAB．124g白磷中含有P—P键的数目为4NAC．含2NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)molD．7.8gNa2S溶于水中，S2-的数目为0.1NA2．不能用勒沙特列原理解释的是A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全B．饱和FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱C．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解效果好D．氨水的保存需要密封、低温保存3．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的是A．AsH3B．HBrC．H2SeD．GeH44．通过复习总结，你认为下列对化学知识的概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但相同化合价只对应一种氧化物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体的粒子之间都一定存在化学键5．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收B．由于高压的条件有利于SO2转化为SO3，所以SO2接触氧化采用高压的反应条件C．为提高SO3的吸收效率，吸收操作采取逆流形式，SO3从吸收塔的下部通入D．在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量6．K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为72B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6C．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10237．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–=Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变电解AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙8．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向△H0，则T1T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体9．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体（不考虑2NO2N2O4），已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶110．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（酸均过量）A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸C．KHCO3、Ca(OH)2、MgCl2、硫酸D．Na2CO3、BaCl2、K2S、盐酸11．有关键能数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H=-989.2/kJ·mol-1，则X的值为A．423.3B．460C．1165.2D．92012．某溶液中加入铝粉产生的气体只有氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是A．Na+、NO3-、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．原子半径由小到大的顺序为：WXZYD．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定14．利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。下图所示有机物是其中之一的结构简式：下列叙述正确的是A．1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应B．利尿酸分子式是C11H12O4C．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个D．利尿酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应有红色沉淀生成化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176C%T1T2p(Pa)15．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：MgxMo3S4xMg＋Mo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg-2xe－=xMg2＋16．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，加热到相同温度，发生如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），对此反应的下列说法不正确的是A．反应速率：BAB．SO2的转化率BAC．平衡时各组分含量：B=AD．平衡时容器内压强BA17．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是A．(NaCl)=%a+100aB．n(NaCl)=mol5.58ρVC．n(NaCl)=mol)100+a(×5.58ρaVD．c(NaCl)=L/mol)100+a(×5.58aρ18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A．①②③④B．②④⑤C．①③⑤D．②④⑥班级姓名学号成绩请将Ⅰ卷的答案填入下表中题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题，共64分）19．（11分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，充电放电如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H＝____________________；（5）（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。20．（9分）胆矾在受热过程中发生如下反应：CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2OCuSO4======CuO+SO34CuO======2Cu2O+O22SO32SO2+O2取一定量硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为ag。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经若干次加热、班级姓名学号冷却称重，直到质量基本不变，称得坩埚中剩余固体物质的质量为bg。（1）在上述实验操作中，至少称量次。（2）该晶体中x的实验值为________________________________________。（3）将实验值与根据化学式（CuSO4·5H2O）计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误差的原因可能是____________________。a．实验中部分固体溅出b．加热温度过高c．部分样品已风化d．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质（4）另取25.0g胆矾（CuSO4·5H2O），缓慢升温到1000℃，①在加热过程中，当固体物质的质量为10.0g时，该固体可能的组成是（用化学式表示）___________________________。②在1000℃时，除水外，其余气态产物物质的量（n）的取值范围是（不考虑实验误差）___________________________________________。21．（14分）有机物A能发生如下图所示的变化。其中，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。150℃650℃1000℃1000℃填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为，C的结构简式是。（2）C→D的反应类型是（填标号）。a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应（3）D+E→F的化学方程式是。（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有种。（5）A～F六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的是（填标号，下同）；燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是。22．（11分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是（填单质名称）；（2）这五种元素中，原子半径最大的是（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为（用化学式表示）；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式；（4）写出由W所在主族元素形成的含有18e－的四原子氢化物的电子式；（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：。23．（7分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；H0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______mol·L–1。20070122（2）若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2