08届高三化学上册第五次质量检测试题

08届高三化学上册第五次质量检测试题化学试题本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35C12Fe56Cu64Ca40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取量少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一2．氡（22286Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害3．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NAC．2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA5．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液6．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、NO3－B．K＋、CO32－、OH－C．CO32－、OH－、NO3－D．K＋、H＋、NO3－7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③8.往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．以下物质间的相互转化关系中，A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态；下列推断正确的是A．A、B、C中一定有一种是氧气B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂D．D、E中一定含有A的元素10．能正确表示下列反应离子方程式的是A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O11．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）。则d等于CBADEFAA．22.4bc×10－3B．44.8bc×10－3C．22.4（3a－4bc×10－3）D．22.4（3a－4bc）×10－312．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO213．a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-SO42-HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断A．e中一定含有HSO4-B．a中一定含有Al3+C．d中一定有OH-D．c中可能含有CO32-14．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH题号1234567答案题号891011121314答案第Ⅱ卷(非选择题共72分)三、（本题包括1小题，共12分。）15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有________________________。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2)下列实验没有错误的是_______________________。(3)下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为_____________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是________（填字母标号）。四、（本题包括2小题，共18分。）16.(8分)某同一短周期元素的常见单质的沸点数据如右图所示。据此回答下列问题：⑴单质D的分子式为。与元素C同主族的元素N和氢能构成18e－的分子，其化学式为。⑵短周期元素M与元素A同主族，M的最简单氢化物（R）1g完全燃烧生成液态水时，放出55.65kJ的热量，则R的燃烧热为kJ/mol，该反应的热化学方程式为。17.(10分)将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2:1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题：(1)A的化学式F的化学式C的结构式G的电子式。(2)写出化学反应方程式②③。(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式。五、（本题包括1小题，共10分。）18．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：⑴钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为。⑵测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成V02+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。___VO2++____H2C2O4→___VO++___CO2+___H2O其中还原剂是____；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是____g。六、（本题包括1小题，共10分。）19．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能A200℃BCDEFHGIJ①②④③引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；⑵20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；⑶过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图．．Ⅱ．中．作出．．NO．．2．和．CO．．反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．；⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝。七、（本题包括1小题，共10分。）20．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______________________